Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Định hướng tư duy giải
Dung dịch Z chứa
A l C l 3 : a H C l : a → B T N T H 4 , 25 a = a + 3 a + 0 , 09 → a = 0 , 36
→ B T N T A l A l 2 O 3 : 0 , 18 C u : 0 , 24 → B T e n N O 2 = 0 , 48 m o l
Đáp án : B
Dễ thấy trên đồ thị HCl dư
n HCl = a mol
=> Z chứa AlCl3 và HCl dư với cùng số mol
=> n AlCl3 = a mol => n Al2O3 = a/ 2
Chất rắn Y chứa Cu: 2a/ 3 (mol)
Al3+ + 3OH – → Al(OH)3
a 3a a
Al(OH)3 + OH – → Al(OH)4 –
0,09 0,09
=> 3a + 0,09 = 4,25a – a
<=> 0,25 a = 0,09 <=> a = 0,36 mol
=> n Cu = 0,24 mol
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
0,24
Đáp án A
Tại nNaOH = a thì có kết tủa => Lúc này vừa trung hòa hết HCl
=> 2 chất tan có cùng nồng độ mol là AlCl3 và HCl cùng số mol = a mol
Tại nNaOH = 4,25a mol => kết tủa tan 1 phần
=> nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH – nH+) => a – 0,09 = 4a – (4,25a – a)
=> a = 0,36 mol => nAl2O3 = 0,18 mol ; nCu = 0,24 mol
Y + HNO3 : nNO2 = 2nCu (bảo toàn e) = 0,48 mol = x
=>A
Chọn đáp án D
Tại nNaOH = a thì có kết tủa → Lúc này vừa trung hòa hết HCl
→ 2 chất tan có cùng nồng độ mol là và HCl cùng số mol = a mol
Tại = 4,25a mol →kết tủa tan 1 phần
→ a – 0,09 = 4a – (4,25a – a)
→ a = 0,36 mol →nAl2O3 = 0,18 mol ; nCu = 0,24 mol
Y + : (bảo toàn e) = 0,48 mol = x
Phản ứng nhiệt nhôm:
X tác dụng với NaOH thu được => Al dư (*)
Phản ứng xảy ra hoàn toàn (**)
Kết hợp (*), (**) => F e 3 O 4 hết => X gồm Fe, A l 2 O 3 và Al dư
Chú ý: Bài toán chia làm hai phần không bằng nhau
*Xét phần một
Số mol H2 thu được là: 
Trong X, chỉ có Al2O3 và Al dư tác dụng với NaOH theo sơ đồ sau:
Chất rắn thu được là Fe
Chất rắn thu được tác dụng với H2SO4 đặc, nóng:
Sơ đồ phản ứng:
*Xét phần hai:
Số mol HNO3 là: 
Các quá trình tham gia của H+:
Chọn đáp án D
Xét phần 1: do sinh ra H2 ⇒ Al dư. nH2 = 0,075 mol ⇒ nAl dư = 0,05 mol.
Rắn không tan là Fe. Ta có: 2H2SO4 + 2e → SO2 + SO42– + 2H2O.
⇒ nSO42– = nSO2 = 0,6 mol ⇒ nFe = (82,8 – 0,6 × 96) ÷ 56 = 0,45 mol.
8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe ⇒ nAl2O3 = 0,45 × 4 ÷ 9 = 0,2 mol.
⇒ mphần 1 = 0,05 × 27 + 0,2 × 102 + 0,45 × 56 = 46,95(g) ⇒ m phần 2 = 187,8(g).
⇒ phần 2 gấp 4 lần phần 1 ⇒ phần 2 chứa 0,2 mol Al; 0,8 mol Al2O3; 1,8 mol Fe.
Ta có: nH+ = 4nNO + 2nNO2 + 2nO + 10nNH4+ ⇒ nNH4+ = 0,015 mol.
Đặt nFe(NO3)2 = b ⇒ a + b = nFe = 1,8 mol; Bảo toàn electron:
0,2 × 3 + 3a + 2b = 1,25 × 3 + 1,51 + 0,015 × 8. Giải hệ có: a = 1,18
