Question

[Nguyễn Hoàng Nam]

Hỗn hợp N gồm 3 este đều đơn chức, mạch hở. Xà phòng hóa hoàn toàn 13,58 gam N với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được hỗn hợp A gồm hai ancol no, đơn chức và hồn hợp P gồm hai muối. Đốt cháy hoàn toàn A cần 0,345 mol O₂. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn P cần dùng 0,29 mol O₂, thu được Na₂CO₃ và 14,06 gam hỗn hợp gồm CO₂ và H₂O. Hỗn hợp N trên có thể tác dụng với tối đa bao nhiêu mol Br₂ (trong CCl₄)?

A. 0,10 mol.

B. 0,08 mol.

C. 0,12 mol.

D. 0,06 mol.

Answer 1

[Ngô Quang Sinh]

Chọn đáp án B

Đặt n_NaOH = x. Bảo toàn nguyên tố Natri: n_Na2CO3 = 0,5x || Bảo toàn khối lượng:

m_P = (4,78 + 53x) (g). A gồm các ancol no, đơn chức, mạch hở ⇒ có dạng: C_nH_2n+2O.

► Để ý: C_nH_2n+2O = (CH₂)_n.H₂O ||⇒ Quy A về CH₂ và H₂O ⇒ n_H2O = x mol.

● Mặt khác: n_CO2 = n_O2 ÷ 1,5 = 0,23 mol ⇒ m_A = m_CH2 + m_H2O = (3,22 + 18x) (g).

Bảo toàn khối lượng: m_N + m_NaOH = m_A + m_P ||⇒ x = 0,18 mol ⇒ n_N = 0,18 mol.

► Xét phản ứng đốt P: đặt n_CO2 = a; n_H2O = b ⇒ 44a + 18b = 14,06(g). Lại có:

n_COONa = 0,18 mol; n_Na2CO3 = 0,09 mol. Bảo toàn nguyên tố Oxi:

0,18 × 2 + 0,29 × 2 = 0,09 × 3 + 2a + b ||⇒ giải hệ có: a = 0,25 mol; b = 0,17 mol.

● Bảo toàn nguyên tố Cacbon và Hidro: n_{CO2 đốt N} = 0,57 mol; n_{H2O đốt N} = 0,49 mol.

► Lại có: n_CO2 – n_H2O = ∑n_π – n. Áp dụng: ∑n_π = 0,57 - 0,49 + 0,18 = 0,26 mol.

π gồm π_C=O và π_C=C nhưng tác dụng với Br₂/CCl₄ chỉ có π_C=C.

n_{π C=O} = n_COO = 0,18 mol ⇒ n_Br2 = n_{π C=C} = 0,26 - 0,18 = 0,08 mol ⇒ chọn B.

► Chú ý: -CHO chỉ tác dụng với Br₂/H₂O

||⇒ không cần quan tâm nếu N chứa este của HCOOH.