Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1
MXH3=0,5.0,5.34=17
-->X+3=17
--->X=14(N)
Vậy X là Nito
Bài 2
a) Ta có
V O2=0,8.22,4=17,92(l)
VH2=1.22,4=22,4(l)
V CO2=0,2.22,4=4,48(l)
V CH4=2.22,4=44,8(l)
\(\sum V_{hh}=\)17,92+22,4+4,48+44,8=89,6(l)
%V O2=17,92/89,6.100%=20%
%V H2=22,4/89,6.100%=25%
%V CO2=4,48/89,6.100%=5%
%VCH4=100-20-25-5=50%
b)
m O2=0,8.32=25,6(g)
mH2=1.2=2(g)
m CO2=0,2.44=8,8(g)
mCH4=2.16=32(g)
\(\sum m_{hh}=^{ }\)25,6+2+8,8+32=68,4(g)
%m O2=25,6/68,4.100%=37%
%m H2=2/68,4 .100%=3%
%m CO2=8,8./68,4.100%=13%
%m CH4=100-37-3-13=47%
c) Phân tử khối trung bình=\(\frac{68,4}{0,8+1+0,2+2}=17,1\)
d)\(d_{\frac{X}{H2_{ }}_{ }}=\frac{17,1}{2}=8,55\)
\(c.\overline{M_X}=\dfrac{m_{O_2}+m_{H_2}+m_{CO_2}+m_{CH_4}}{n_{O_2}+n_{H_2}+n_{CO_2}+n_{CH_4}}\\ =\dfrac{0,8.32+1.2+0,2.44+2.16}{0,8+1+0,2+2}\\ =17,1\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)
\(d)\)dX/H2 = \(\dfrac{M_X}{2}=\dfrac{17,1}{2}=8,55\)
1)
MNa:MS:MO=23:16:32
=>\(\frac{M_{Na}}{23}=\frac{M_S}{16}=\frac{M_O}{32}=\frac{M_{Na}+M_S+M_O}{23+16+32}=\frac{142}{71}=2\)
=> MNa=2.23=46(g)
MS=2.16=32(g)
MO=2.32=64(g)
trong hợp chất này có số nguyên tử Na là: 46:23=2
trong hợp chất có số nguyên tử S là: 32:32=1
trong hợp chất có số nguyên tử O là: 64:16=4
=>CTHH : Na2SO4
\(a.\overline{M}_A=\dfrac{n_{O_2}\cdot M_{O_2}+n_{N_2}\cdot M_{N_2}+n_{CO_2}\cdot M_{CO_2}+n_{H_2}\cdot M_{H_2}}{n_{O_2}+n_{N_2}+n_{CO_2}+n_{H_2}}\\ =\dfrac{0,2\cdot32+0,1\cdot28+0,05\cdot44+0,15\cdot2}{0,2+0,1+0,05+0,15}\\ =\dfrac{11,7}{0,5}=23,4\left(g/mol\right)\)
b) \(d_{hh/CH_4}=\dfrac{23,4}{16}=1,4625\)
a) \(\overline{M}_A=5,875.2=11,75\left(g/mol\right)\)
b) Gọi số mol N2, H2 là a, b (mol)
\(\overline{M}_A=\dfrac{28a+2b}{a+b}=11,75\left(g/mol\right)\)
=> 16,25a = 9,75b
=> a = 0,6b
\(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{N_2}=\dfrac{a}{a+b}.100\%=\dfrac{0,6b}{0,6b+b}.100\%=37,5\%\\\%n_{H_2}=\dfrac{b}{a+b}.100\%=\dfrac{b}{0,6b+b}.100\%=62,5\%\end{matrix}\right.\)
c)
1 mol hỗn hợp A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{1.37,5}{100}=0,375\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1.62,5}{100}=0,625\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\overline{M}_B=\dfrac{0,375.28+0,625.2+17x}{1+x}=6,4.2=12,8\left(g/mol\right)\)
=> x = 0,25 (mol)