Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Gọi nFe =x, nMg= y, m đdHCl=m
Theo m hhX= 56x + 24y=13,3
Fe + 2H+ -> H2 + Fe2+ và Mg + 2H+ -> H2 + Mg2+
x------> 2x ---> x y -----> 2y---> y
Nông đọ của HCl = (nH+ . M HCl) / mddHCl = 2. 36,5 . (x+y)/m=0,1591
<=> 72x + 72 y -0,1591m=0
Nồng đọ của muối sắt= 127x/ (m + 13,3- 2x- 2y)=0,1523
<=> 127,3046x + 0,3046y - 0,1523m= 2,02559
Giải 3 phương trình trên ta có được x≈ 0,18 y≈ 0,126 m ≈140,178
=> %m Fe= 0,18 . 56. 100/13,3 ≈ 77,183 % % mMg = 22, 817 %
% MgCl2 = 0,126. 95. 100 / (140, 178 + 13,3 - 2.(0.18 + 0, 126))≈ 7,86%
Theo mình nghĩ baig này giải như thế này:
Gọi nFe =x, nMg= y, m đdHCl=m
Theo m hhX= 56x + 24y=13,3
Fe + 2H+ -> H2 + Fe2+ và Mg + 2H+ -> H2 + Mg2+
x------> 2x ---> x y -----> 2y---> y
Nông đọ của HCl = (nH+ . M HCl) / mddHCl = 2. 36,5 . (x+y)/m=0,1591
<=> 72x + 72 y -0,1591m=0
Nồng đọ của muối sắt= 127x/ (m + 13,3- 2x- 2y)=0,1523
<=> 127,3046x + 0,3046y - 0,1523m= 2,02559
Giải 3 phương trình trên ta có được x≈ 0,18 y≈ 0,126 m ≈140,178
=> %m Fe= 0,18 . 56. 100/13,3 ≈ 77,183 % % mMg = 22, 817 %
% MgCl2 = 0,126. 95. 100 / (140, 178 + 13,3 - 2.(0.18 + 0, 126))≈ 7,86%
Cái bài này cũng hok khó đâu. Chỉ có đều là số lẻ, tính toán rất dễ nhầm thôi.
Gọi a, b là số mol Fe và Mg.
Viết 2 ptpứ của Fe và Mg ra
==> ta có: - n HCl =2a + 2b =>m ddHCl ban đầu=365(a+b).
- Khối lượng H2 thoát ra =2a+2b
Ta có: %FeCl2=0.1576 ==> 127a/(mddHCl ban đầu+mFe+mMg-mH2) =0.1576
<=> ... <=> 127a/(419a+387b)=0.1576 ==> tỉ lệ a:b ~ 1
Vậy %MgCl2=95b/(419a+387b)=95/(419+387) ~ 11.79%
Giả sử \(m_{ddHCl}=36,5(g) ->n_{HCl}=\dfrac{36,5.20}{36,5.100}=0,2(mol) \)
Gọi a và b là số mol của Fe và Mg
\(Fe+2HCl\)→\({FeCl_2}+H_2\)
\(Mg+2HCl\)→\({MgCl_2}+H_2\)
→\(2a+2b=0,2\)
→\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1 mol\)
Vậy khối lượng dung dịch sau phản ứng:
→\(m_Y=m_{Fe}+m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}\)
→\(m_Y=(56a+24b+36,3)g \)
→C%\({MgCl_2}=\dfrac{95b}{56a+24b+36,3}.100=11,787\)
→\(660,72-9217,112b=-427,8681\)
→\(\begin{cases} 2a+2b=0,2\\ 660,072a-9217,112b=-427,8681 \end{cases}\)
→\(a=b=0,05\)
→C%\({FeCl_2}=\dfrac{127.0,05}{56.0,05+24.0,05+36,3}.100=15,76%\)%
b)Giả sử \(m_{NaOH}=40g \)
\(2NaOH+{FeCl_2}\)→\(2NaCl+{Fe(OH)_2}\)
\(2NaOH+{MgCl_2}\)→\(2NaCl+{Mg(OH)_2}\)
Vì phản ứng vừa đủ nên dung dịch sau phản ứng chỉ có NaCl
→\(m_{ddNaOH}=\dfrac{40.100}{10}=400g\)
→\(m_{dd}=m_{ddNaOH}+m_{FeCl_2}+m_{MgCl_2}-m_{Fe(OH)_2}-m_{Mg(OH)_2}\)
→\(m_{dd}=403,7(g) \)
→\(n_{NaCl}=2(n_{FeCl_2}+n_{MgCl_2})=0,2mol\)
→C%\(NaCl=\dfrac{0,2.58,5}{403,7}.100=2,89\)%
a, Ta có: \(n_{CO}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)=n_{CO_2}\)
Theo ĐLBT KL, có: mhh + mCO = mFe + mCO2
⇒ mFe = 18,2 + 0,3.28 - 0,3.44 = 13,4 (g)
b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ x + y = 0,2 (1)
PT: \(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+2NaCl\)
\(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_{3\downarrow}+2NaCl\)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCO_3}=n_{Ca}=x\left(mol\right)\\n_{MgCO_3}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ 100x + 84y = 18,4 (2)
Từ (1) và (2) ⇒ x = y = 0,1 (mol)
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CaCl_2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\\n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ a = mCaCl2 + mMgCl2 = 0,1.111 + 0,1.95 = 20,6 (g)
Bạn tham khảo nhé!
a) Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: Mg + H2SO4 --> MgSO4 + H2
a--->a---------->a-------->a
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b--->b----------->b------>b
=> \(m_{H_2SO_4}=98a+98b\left(g\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(98a+98b\right).100}{19,6}=500a+500b\left(g\right)\)
mdd sau pư = 24a + 56b + 500a + 500b - 2a - 2b = 522a + 554b (g)
Có: \(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{152b}{522a+554b}.100\%=7,17\%\)
=> a = 3b
\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120a}{522a+554b}.100\%=16,98\%\)
b)
Có: \(\left\{{}\begin{matrix}a=3b\\24a+56b=1,92\end{matrix}\right.\)
=> a = 0,045; b = 0,015
\(n_{CuSO_4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu
0,045->0,045----->0,045
Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
0,015-->0,015----->0,015
=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CuSO_4\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\\n_{MgSO_4}=0,045\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(CuSO_4\left(dư\right)\right)}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4M\\C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,045}{0,1}=0,45M\\C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{0,015}{0,1}=0,15M\end{matrix}\right.\)
\(n_{O\left(oxide\right)}=n_{H_2O}=2n_{O_2}=2\cdot\dfrac{4,48}{22,4}=0,4mol\\ n_{Cl^{^-}}=n_{HCl}=2n_{H_2O}=0,8mol\\ m=12+35,5.0,8=40,4g\)
Giả sử mddHCl=36,5
=> mHCl=36,5.15,91/100=5,80715
nHCl=5,80715/36,5=0,1591
Fe + 2HCl ------> FeCl2+ H2
a------2a------------a----------a
Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2
b------2b-----------b---------b
a+b=0,1591/2=0,07955 (1)
mddD= 56a+24b+36,5-\(\frac{0,1591}{2}\).2=56a+24b+36,3409
%FeCl2=\(\frac{127a}{56a+24b+36,3409}\).100=15,239
<=>118,46616a-3,65736b=5,537989751(2)
từ 1 và 2 => a=0,048 b= 0,032
%mFe=77,78%
%mMg=22,2%
C%MgCl2=0,032.95.100/39,7969=7,64
Gọi nFe= x (mol); nMg= y(mol)
PTHH: Fe +2 HCl \(\rightarrow\) FeCl2 + H2\(\uparrow\)
x-> 2x x x (mol)
Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2\(\uparrow\)
y-> 2y y y (mol)
Ta có: mdd sau p.ứng = \(56x+24y+\frac{\left(73x+73y\right).100}{20}-\left(2x+2y\right)\)
= 419x + 387y (g)
mFeCl2 = 127x (g)
\(\Rightarrow\) C%FeCl2 = \(\frac{127x}{419x+387y}.100\) = 15,76%
\(\Leftrightarrow\) \(\frac{127x}{419x+387y}\) = 0,1576
\(\Leftrightarrow\) \(\frac{x}{y}=1\) \(\Leftrightarrow\) x=y
Ta có: mMgCl2 = 95y = 95x(g)
m dd sau p.ứng = 419x + 387y = 419x + 387x = 806x (g)
\(\Rightarrow\) C% MgCl2 = \(\frac{95x}{806x}.100\) = 11,79%
Giup nha