Question

[Nguyễn Hoàng Nam]

Hỗn hợp E gồm một axít cacboxylic no, hai chức (có phần trăm khối lượng cacbon lớn hơn 30%) và hai ancol X, Y đồng đẳng kế tiếp (M_X<M_Y). Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol E cần vừa đủ 8,96 lít khí O₂ (đktc) thu được 15,4 gam CO₂ và 8,1 gam H₂O. Đun nóng 0,2 mol E với axit sunfuric đặc thu được m gam các hợp chất có chức este . Biết phầm trăm số mol tham gia phản ứng este hóa của X và Y tương ứng bằng 30% và 20%.

Giá trị lớn nhất của m là

A. 6,32 

B. 6,18

C. 4,86

D. 2,78

Answer 1

[Ngô Quang Sinh]

Đáp án D

n_CO2=0,35 mol; n_H2O=0,45 mol

n_H2O>n_CO2=> X, Y là ancol no.

BTNT O: n_O(E)=2n_CO2+n_H2O-2n_O2=0,35 mol => Số O trung bình trong E là 0,35/0,2=1,75

=>X, Y là ancol no,đơn chức, mạch hở

Số C trung bình là 0,35/0,2=1,75

=> 2 ancol là CH₃OH và C₂H₅OH

E gồm:

CH₄O: a

C₂H₆O:b

C_nH_2n-2O₄:c

a+b+c=0,2

a+b+4c=nO=0,35

a+2b+nc=nC=0,35

=>c=0,05; a+b=0,15

=> b=0,2-0,05n>0=>n<4. Mặt khác: %mC=12n/(14n+62)=>n>2,4

=>n=3 CH₂(COOH)₂

=>a=0,1; b=0,05

Vậy E gồm:

CH₄O: 0,1

C₂H₆O: 0,05

CH₂(COOH)₂: 0,05

n_CH4Opu+n_C2H6Opu=n_H2O=0,1.30/100+0,05.20/100=0,04 mol

=>m_{axit pu}=0,02 mol

BTKL: m_este = m _{ancol pu} + m_{axit pu} -m_H2O=0,03.32+0,01.46+0,02.104-0,04.18=2,78gam