Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1)
\(S+O_2\rightarrow SO_2\)
\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)
\(H_2SO_3+2K\rightarrow K_2SO_3+H_2\)
\(K_2SO_3\rightarrow K_2O+SO_2\)
2)
a. \(200ml=0,2l\)
\(n_{HCl}=3,5.0,2=0,7mol\)
Đặt \(\hept{\begin{cases}x=n_{CuO}\\y=n_{Fe_2O_3}\end{cases}}\)
\(80x+160y=20\left(1\right)\)
PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Theo phương trình \(\rightarrow n_{HCl}=2a+6b=0,7\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) => y = 0,1mol và x = 0,05mol
\(\rightarrow\%m_{CuO}=\frac{0,05.80}{0,05.80+0,1.160}.100\%=20\%\)
\(\rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-20\%=80\%\)
b. Theo phương trình \(\rightarrow n_{CuCl_2}=0,05mol\)
\(n_{FeCl_3}=2.0,1=0,2mol\)
\(\rightarrow m_{CuCl_2}=0,05.135=6,75g\)
\(m_{FeCl_3}=0,2.162,5=32,5g\)
\(\rightarrow m_{\text{muối}}=6,75+32,5=39,25g\)
a/ PTHH
\(2Zn\left(x\right)+O_2\left(0,5x\right)\rightarrow2ZnO\left(x\right)\)
\(4Al\left(y\right)+3O_2\left(0,75y\right)\rightarrow2Al_2O_3\left(0,5y\right)\)
\(2Mg\left(z\right)+O_2\left(0,5z\right)\rightarrow2MgO\left(z\right)\)
\(ZnO\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow ZnCl_2\left(x\right)+H_2O\)
\(Al_2O_3\left(0,5y\right)+6HCl\left(3y\right)\rightarrow2AlCl_3\left(y\right)+3H_2O\)
\(MgO\left(z\right)+2HCl\left(2z\right)\rightarrow MgCl_2\left(z\right)+H_2O\)
\(Zn\left(0,5x\right)+2H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4\left(0,5x\right)+SO_2\left(0,5x\right)+2H_2O\)
\(2Al\left(0,5y\right)+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3\left(0,25y\right)+3SO_2\left(0,75y\right)+6H_2O\)
\(Mg\left(0,5z\right)+2H_2SO_4\rightarrow MgSO_4\left(0,5z\right)+SO_2\left(0,5z\right)+2H_2O\)
Gọi số mol của Zn, Al, Mg lần lược là x, y, z.
Ta có: \(65x+27y+24z=13,1\left(1\right)\)
Ta lại có: tỉ lệ số mol của Al : Mg = 6:7
\(\Rightarrow\dfrac{y}{z}=\dfrac{6}{7}\)
\(\Rightarrow7y-6z=0\left(2\right)\)
13,1 g hỗn hợp kim loại A có \(\left\{{}\begin{matrix}x\left(mol\right)Zn\\y\left(mol\right)Al\\z\left(mol\right)Mg\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\)6,55 (g) hỗn hợp A có: \(\left\{{}\begin{matrix}0,5x\left(mol\right)Zn\\0,5y\left(mol\right)Al\\0,5z\left(mol\right)Mg\end{matrix}\right.\)
Sau phản ứng thu được 26,71 (g) muối sunfat trung hòa nên ta có:
\(80,5x+85,5y+60z=26,71\left(3\right)\)
Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+27y+24z=13,1\\7y-6z=0\\80,5x+85,5y+60z=26,71\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,12\\z=0,14\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,5x+0,75y+0,5z=0,21\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,21.22,4=4,704\left(l\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2x+3y+2z=0,84\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,84.36,5=30,66\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{30,66}{15\%}=204,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{SO_2}=0,5x+0,75y+0,5z=0,21\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{SO_2}=0,21.22,4=4,704\left(l\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{ZnO}+m_{Al_2O_3}+m_{MgO}=81.0,1+102.0,5.0,12+40.0,14=19,82\left(g\right)\)
Câu b, c thì đơn giản rồi nhé.
nè
sao mà dài thế nhỉ,m chịu khó ha
t mà ngồi làm ra giấy cũng lười òi
mẹ con ó chăm chỉ
Mình nghĩ là đề có vấn đề vì khi viết pt ra thì không có cái nào tạo ra khí O2 mà chỉ có tạo ra khí CO2 nên mình sẽ sữa lại đề :
Hòa tan 18g hỗn hợp X gồm K2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư thu dung dịch Y và 3,36l CO2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu g muối khan?
Ta có pthh
K2CO3 +2 HCl \(\rightarrow\) 2KCl + CO2\(\uparrow\) + H2O (1)
CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2\(\uparrow\) + H2O (2)
Theo đề bài ta có
nCO2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
Gọi x mol là số mol của CO2 sinh ra trong pthh 1
Số mol của CO2 sinh ra trong pthh 2 là (0,15-x) mol
Theo pthh 1
nK2CO3=nCO2 = x mol
Theo pthh 2
nCaCO3=nCO2=(0,15-x) mol
Theo đề bài ta có hệ pt
138.x + 100.(0,15-x)=18
\(\Leftrightarrow\) 138x + 15 - 100x =18
\(\Leftrightarrow\) 38x = 3
\(\Rightarrow\) x= \(\dfrac{3}{38}\approx0,079mol\)
\(\Rightarrow\) nK2CO3=nCO2=0,079 mol
nCaCO3=nCO2=(0,15-0,079)=0,071 mol
Theo 2pthh
Hỗn hợp muối thu được sau phản ứng gồm : KCl và CaCl2
Theo 2 pthh
nKCl=2nK2CO3=2.0,079=0,158 mol
nCaCl2=nCaCO3=0,071 mol
\(\Rightarrow\) Khối lượng muối khan thu được sau khi cô cạn là :
mKCl=0,158.74,5=11,771 g
mCaCl2=0,071.111=78,81 g
Bài 2:
Gọi x là số mol của Fe2O3 mỗi phần
Phần 1:
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,2 mol<--------------------0,2 mol
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
nH2 = \(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol
Phần 2:
Pt: Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
........x...............................2x
Ta có: 0,2 . 56 + 112x = 33,6
=> x = 0,2
mFe cả 2 phần = 0,2 . 2 . 56 = 22,4 (g)
mFe2O3 cả 2 phần = 0,2 . 2 . 160 = 64 (g)
mhh= mFe + mFe2O3 = 22,4 + 64 = 86,4 (g)
% mFe = \(\dfrac{22,4}{86,4}.100\%=25,93\%\)
% mFe2O3 = \(\dfrac{64}{86,4}.100\%=74,07\%\)
Bài 1:
Đổi: \(896ml=0,896l\)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (1)
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O (2)
a) \(n_{CO_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}106x+84y=3,8\\x+y=0,04\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,02\end{matrix}\right.\)
Vậy \(n_{Na_2CO_3}=0,02\left(mol\right);n_{NaHCO_3}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3}=0,02\times106=2,12\left(g\right)\)
\(m_{NaHCO_3}=0,02\times84=1,68\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{NaCl}=2n_{Na_2CO_3}=2\times0,02=0,04\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{NaCl}=n_{NaHCO_3}=0,02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{NaCl}=0,02+0,04=0,06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaCl}=0,06\times58,5=3,51\left(g\right)\)
Bài 2:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1)
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + CO2 + H2O (2)
Theo đầu bài ta có: \(n_{Mg}=2n_{MgCO_3}\)
Gọi số mol của Mg là \(x\) (mol)
\(\Rightarrow n_{MgCO_3}=0,5x\) (mol)
\(n_{hhX}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{CO_2}=n_{MgCO_3}=0,5x\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{CO_2}+n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Leftrightarrow0,5x+x=0,3\)
\(\Leftrightarrow1,5x=0,3\)
\(\Leftrightarrow x=0,2\left(mol\right)\)
Vậy \(n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Mg}=0,2\times24=4,8\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{MgCO_3}=0,2\times\dfrac{1}{2}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{MgCO_3}=0,1\times84=8,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m=8,4+4,8=13,2\left(g\right)\)
b) Theo PT1: \(n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT2: \(n_{H_2SO_4}=n_{MgCO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2SO_4}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,3\times98=29,4\left(g\right)\)
Đặt XO là các oxit (giả sử X hóa trị II)
\(nO\left(oxit\right)=n_{XO}=\dfrac{40-32}{16}=0,5\left(mol\right)\)
\(H_2SO_4\left(0,5\right)+XO\left(0,5\right)\rightarrow XSO_4+H_2O\)
\(\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)
Ta thấy muối là phân tử mà trong đó gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit \(\left(SO_4^{2-}\right)\). mÀ trong quá trình phản ứng SO4(2-) trong phân tử H2SO4 chuyển về muối hết => nSO4(2-) trong muối = nH2SO4 = 0,5 (mol)
\(m_{muoi}=m_{KL}+m_{SO_4^{2-}}=32+0,5.96=80\left(g\right)\)
PTHH : \(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+H_2O+SO_2\)
\(n_{SO_2}=\frac{V_{SO_2}}{22,4}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH : \(n_{K_2SO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
-> \(m_{K_2SO_3}=n.M=0,3.\left(39.2+32+16.3\right)=0,3.158=47,4\left(g\right)\)
Mà \(n_{K_2SO_3}=n_{K_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)
-> \(m_{K_2SO_4}=n.M=0,3.\left(39.2+32+16.4\right)=0,3.174=52,2\left(g\right)\)
- Ta có : \(m_{hh}=m_{K_2SO_3}+m_{K_2SO_4}=47,4+52,2=99,6\left(g\right)\)
=> \(\%K_2SO_3=\frac{m_{K_2SO_3}}{m_{hh}}.100\%=\frac{47,4}{99,6}.100\%\approx47,6\%\)
Mà \(\%hh=\%K_2SO_3+\%K_2SO_4=100\%\)
=> \(\%K_2SO_4\approx100\%-47,6\%\approx52,4\%\)
Cách ngắn gọn nhé :
\(K_2SO_3+2HCl\rightarrow2KCl+SO_2+H_2O\)
\(n_{SO_2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{K2SO3}=0,3\left(mol\right)\)
Mà nK2SO4=nK2SO3
\(\rightarrow n_{K2SO4}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=0,3.158+0,3.173=99,6\left(g\right)\)
\(\%m_{K2SO3}=\frac{0,3.158}{99,6}.100\%=47,59\%\)
\(\%m_{K2SO4}=100\%-47,59\%=52,41\%\)