Câu hỏi của Như123

Question

Hoà tan hoàn toàn 1,66 gam hỗn hợp gồm Al, Fe trong 100 gam dung dịch HCl vừa đủ thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A.

a. Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại có trong hỗn hợp đầu

b. Tính C% của dung dịch axit.

hnamyuh · Accepted Answer

a)Gọi : $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$⇒ 27a + 56b = 1,66(1)$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\
Fe +2 HCl \to FeCl_2 + H_2$Theo PTHH :$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(2)$Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,02Vậy :$\%m_{Al} = \dfrac{0,02.27}{1,66}.100\% = 32,53\%\
\%m_{Fe} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%$a)$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)\
\Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{100}.100\% = 3,65\%$Câu trả lời: a)Gọi : $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.$⇒ 27a + 56b = 1,66(1)$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\
Fe +2 HCl \to FeCl_2 + H_2$Theo PTHH :$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(2)$Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,02Vậy :$\%m_{Al} = \dfrac{0,02.27}{1,66}.100\% = 32,53\%\
\%m_{Fe} = 100\% - 32,53\% = 67,47\%$a)$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)\
\Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{100}.100\% = 3,65\%$

Như123 · Answer

Cảm ơn Câu trả lời: Cảm ơn

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP