Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 1:
Ta có:
\(m_{NaOH}=80.25\%=20\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=\frac{20}{23+17}=0,5\left(mol\right)\)
Phản ứng xảy ra:
\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)
\(NaOH+CO_2\rightarrow NaHCO_3\)
Giả sử số mol NaHCO3 là x thì Na2CO3 là 1,5x
\(n_{NaOH}=n_{NaHCO3}+2n_{Na2CO3}=x+1,5x.2=4x\)
\(\Rightarrow x=0,125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{CO2}=n_{NaHCO3}+n_{Na2CO3}=x+1,5x=2,5x=0,3125\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO2}=0,3125.22,4=7\left(l\right)\)
Câu 2:
\(m_{muoi}=m_{Cl}+m_{SO4}+m_{Na}+m_{Ca}=0,4.35,5+0,2.96+0,5.23+0,15.40\)
\(=50,9\left(g\right)\)
Câu 3:
Muối CuCO3
\(CuSO_4+Na_2CO_3\rightarrow CuCO_3+Na_2SO_4\)
Câu 4
\(n_{CO2}=\frac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
Gọi a là mol CaCO3; b là mol BaCO3
\(\Rightarrow100a+197b=4,67\left(1\right)\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(\Rightarrow a+b=0,04\left(2\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,01\end{matrix}\right.\)
\(\%_{CaCO3}=\frac{0,03.100.100}{4,67}=64,24\%\)
\(\%_{BaCO3}=100\%-64,24\%=35,76\%\)
Câu 5:
\(CaCO_3\underrightarrow{^{to}}CaO+CO_2\)
\(MgCO_3\underrightarrow{^{to}}MgO+CO_2\)
Theo ĐLBTKL, ta có:
mhh = moxit + mCO2
\(\Rightarrow m_{CO2}=m_{hh}-m_{oxit}=26,8-13,6=13,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{CO2}=\frac{13,2}{44}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{CO2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
3, Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
Mg(OH)2 \(\underrightarrow{t^0}\)MgO + H2O
Chất rắn thu được sau khi nung là BaSO4 không thể phân hủy và MgO sinh ra khi nung kết tủa Mg(OH)2
mbari hidroxit = 200 . 17,1% = 34,2 (g)
⇒ nbari hidroxit = 0,2 (mol)
mmagie sunfat = 300 . 12% = 36 (g)
⇒ nmagie sunfat = 0,3 (mol)
Như vậy Ba(OH)2 hết
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaSO_4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=0,2\left(mol\right)\\m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒\(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgO}=0,2.40=8\left(g\right)\\m_{BaSO_4}=46.6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ Khối lượng kết tủa thu được là
8 + 46,6 = 54,6 (g)
1, Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (1)
nCO2 = 0.784 : 22.4 = 0.035 (mol)
⇒ Số mol của muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là 0.07 (mol)
⇒ Khối lượng muối NaCl tạo ra ở phương trình (1) là
0,07 . 58,5 = 4,095 (g)
Số mol HCl ở phương trình (1) là 0.7 (mol)
⇒ Thể tích : 0.7 : 0,5 = 1,4 (l) = 140 (ml) = V
Số mol Na2CO3 ở phương trình (1) là 0.035 (mol)
⇒ mNa2CO3 = 0.035 . 106 = 3,71 (g)
⇒ mNaCl trong hỗn hợp ban đầu = 5,6 - 3,71 = 1,89 (g)
Khối lượng muối khan sau phản ứng là khối lượng NaCl sinh ra trong phương trình (1) và khối lượng NaCl trong hỗn hợp ban đầu ko thể phản ứng với HCl
m = 1,89 + 4,095 = 5,985 (g)
Sai thì thôi nhá!!!
2A+2aHCl->2ACla+aH2
2B+2bHCl->2BClb+aH2
nH2=0.3(mol)
->nHCl=0.3*2=0.6(mol)
->nCl/HCl=0.6(mol)
m muối khan=m kim loại+mCl/HCl=8+0.6*35.5=29.3(g)
\(\text{Na2CO3+2HCl->2NaCl+CO2+H2O}\)
\(\text{K2CO3+2HCl->2KCl+CO2+H2O}\)
\(\text{NaOH+HCl->NaCl+H2O}\)
Gọi a là số mol Na2CO3
b là số mol K2CO3
Ta có
a+b=0,5
muối khan gồm NaCl từ HCl dư (0,8-2a-2b) NaCl (2a) KCl(2b)
=>(0,8-2b)x58,5+2bx74,5=79,8
=>b=1,03125
Bạn xem lại nhé
\(Fe+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2\)
\(Mg+H_2SO_4--->MgSO_2+H_2\)
\(Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\)
\(nH_2(đktc)=0,06(mol)\)
Theo PTHH: \(nH_2SO_4=nH_2=0,06(mol)\)
\(=>mH_2SO_4=5,88(g)\)
Ap dụng ĐLBTKL vài PTHH trên,
Ta có: \(m=mX+mH_2SO_4-mH_2\)
\(< =>m=3,22+5,88-0,12\)
\(< =>m=8,98\left(g\right)\)
PTHH: K2CO3 + 2 HCl ->2 KCl + H2O + CO2
x___________2x______2x____________x(mol)
KHCO3 + HCl -> KCl + H2O + CO2
y____y__________y_______y(mol)
mHCl= 27,375.0,2= 5,475
Ta có hpt:
\(\left\{{}\begin{matrix}2.36,5x+36,5y=5,475\\22,4x+22,4y=2,24\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\left(mol\right)\\x=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
mK2CO3= 0,05.138= 6,9(g)
mKHCO3= 0,05.100=5(g)
=> %mK2CO3= (6,9/11,9).100=57,893%
=> %mKHCO3= 100%- 57,893%= 42,107%
c) mKCl= 0,15. 74,5=11,175(g)
mddKCl= mhh+ mddHCl - mCO2= 11,9+27,375- 0,1.44=34,875(g)
=> C%ddKCl = (11,175/34,875).100=32,043%
\(a,n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ n_{\left(CH_3COO\right)_2Ba}=\dfrac{127,5}{255}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: \(BaCO_3+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ba+CO_2\uparrow+H_2O\)
0,2<-------0,4<-----------------0,2<----------------0,2
\(\rightarrow n_{\left(CH_3COO\right)_2Ba\left(BaO\right)}=0,5-0,2=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(BaO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Ba+H_2O\)
0,3<----0,15<---------------0,3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCO_3}=0,2.197=39,4\left(g\right)\\m_{BaO}=0,3.153=45,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(b,V_{dd}=\dfrac{0,15+0,4}{1,5}=\dfrac{11}{30}\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(\left(CH_3COO\right)_2Ba\right)}=\dfrac{0,5}{\dfrac{11}{30}}=\dfrac{15}{11}M\)