Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 \(\rightarrow\) xM + yH2O (1)
\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln + nH2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)
(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
(2) =>
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
2Fe + 6H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2
0,1 -> 0,15
2FeS + 10H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 10H2O + 9SO2
0,1 -> 0,45
2FeS2 + 14H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 14H2O + 15SO2
0,1 -> 0,75
VSO2 = (0,15 + 0,45 + 0,75).22,4 = 30,24 (l)
\(2Fe+6H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+3SO2+6H2O\)
0,1----------------------------------------------->0,15(mol)
\(2FeS+10H2SO4--->Fe2\left(SO4\right)3+10H2O+9SO2\)
0,1-----------------------------------------------------------------0,45(mol)
\(2FeS2+14H2SO4-->Fe2\left(SO4\right)3+14H2O+15SO2\)
0,1----------------------------------------------------------------->0,75(mol)
\(\sum_{ }n_{SO2}=0,15+0,45+0,75=1,35\left(mol\right)\)
\(V_{SO2}=1,35.22,4=30,24\left(l\right)\)
2/
tính axit của H\(_2S\):\(\left[{}\begin{matrix}H_2S+NaOH\rightarrow NaHS+H_2O\\H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O\end{matrix}\right.\)(tùy tỉ lệ mol giữa NaOH và H\(_2S\))
tính OXi hóa của \(H_2SO_4\) đặc:\(2H_2SO_4+Cu\rightarrow CuSO_4+2H_2O+SO_2\)
\(H_2SO_4\) đặc có tính háo nước:\(C_{12}H_{22}O_{11}+H_2SO_4_{\left(đặc\right)}12C+11H_2O\)
gọi kim loại hóa trị 2 là M,ta có:
\(M+2H_2SO_{4\left(đặc\right)}\rightarrow MSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,2 0,2
n\(_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(M_M=\dfrac{12,8}{0,2}=64\left(g\right)\)
\(\rightarrow Cu\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
a a a a (mol)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
b \(\dfrac{3}{2}b\) \(\dfrac{1}{2}b\) \(\dfrac{3}{2}b\) (mol)
n\(_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
gọi số mol của Mg trong hỗn hợp là a;Al là b,ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+\dfrac{3}{2}b=0,4\\24a+27b=7,8\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
m\(_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{Al}=7,8-2,4=5,4\left(g\right)\)
b/
\(V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,1+0,3}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
2/
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đn\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
0,2 0,2 (mol)
\(n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)
m\(_{ddNaOH}=1,28.125=160\left(g\right)\)
\(m_{NaOH}=\dfrac{160.25}{100}=40\left(g\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)
\(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{1}{0,2}=5\)
vậy phản ứng sẽ tạo ra muối natri sulfit(\(Na_2SO_3\)) và dư NaOH:
\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
bđ: 1 0,2 0 (mol)
pư: 0,4 0,2 0,2 (mol)
dư: 0,6 0 0 (mol)
\(C_{M_{Na_2SO_3}}=\dfrac{0,2}{0,125}=1,6\left(M\right)\)
Coi X gồm Cu (x mol) và S (y mol)
\(\Rightarrow64x+32y=9,92\left(1\right)\)
Bảo toàn e:\(2a+6y=2a\left(2\right)\)
\(n_{Cu}=n_{CuSO4}=x\left(mol\right)\)
nS trước phản ứng= nS sau phản ứng
\(\Rightarrow n_S+n_{H2SO4}=n_{CuSO4}+SO_2\)
\(\Rightarrow y+0,42=x+a\)
\(\Rightarrow x-y+a=0,42\left(3\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)+\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,11\\a=0,43\end{matrix}\right.\)