hòa tan 2,24 lít khí HCl( đktc), 327g \(H_2O\) ---> dung dịch A a. tính nồng...

\(H_2O\) ---> dung dịch A

a. tính nồng...">

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

NG

Nguyễn Gia Bích

3 tháng 9 2019

hòa tan 2,24 lít khí HCl( đktc), 327g \(H_2O\) ---> dung dịch A

a. tính nồng độ phần trăm chất tan trong ddA

b. cho 10g \(CaCO_3\) vào 1/2 dd A. phản ứng hoàn toàn ----->B. tính phần trăm chất tan trong B

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

MA

Minh Anh Nguyễn

5 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/A1bfU8x.jpg

MA

Minh Anh Nguyễn

5 tháng 9 2019

https://i.imgur.com/HwPfkSt.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

P

Patepippip

21 tháng 12 2019

Hòa tan 8g Ca vào 200g dung dịch \(H_2O\). Tính nồng độ phần trăm khối lượng của chất tan sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

21 tháng 12 2019

nCa= 0,2 mol

Ca+ 2H2O \(\rightarrow\) Ca(OH)2+ H2

\(\rightarrow\)nCa(OH)2= nH2= 0,2 mol

m dd spu= 8+200- 0,2.2= 207,6g

C% Ca(OH)2= \(\frac{\text{0,2.74.100}}{207,6}\)= 7,13%

TN

Trà Nguyễn

20 tháng 5 2021

Câu 1 . Lấy 8,4g Mg hòa tan vào 146g dung dịch HCl thì vừa đủa,Viết pt phản ứngb,Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đầuc,Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng Câu 2. Hòa tan 10g CaCO3 vào 114,1g dung dịch HCl 8%a,Viết pt pư b,Tính nồng độ % các chất thu được sau PƯ Câu 3. Cho a(g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl ( D=1,2g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

Câu 1 :

\(n_{Mg}=\dfrac{8.4}{24}=0.35\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(0.35.......0.7.........0.35..........0.35\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.7\cdot36.5}{146}\cdot100\%=17.5\%\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=8.4+146-0.35\cdot2=153.7\left(g\right)\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0.35\cdot95}{153.7}\cdot100\%=21.6\%\)

MN

Minh Nhân

20 tháng 5 2021

Câu 2 :

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{114.1\cdot8\%}{36.5}=0.25\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(1................2\)

\(0.1.............0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.1}{1}< \dfrac{0.25}{2}\Rightarrow HCldư\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=10+114.1-0.1\cdot44=119.7\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0.25-0.2\right)\cdot36.5}{119.7}\cdot100\%=1.52\%\)

\(C\%_{CaCl_2}=\dfrac{0.2\cdot111}{119.7}\cdot100\%=18.54\%\)

NT

Nguyen Thi Tra My

6 tháng 4 2019

Hỗn hợp gồm 10g Al,Mg,Cu được hòa tan bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 8,96 lít khí(đktc) , ddA và chất rắn B. lấy Bnung nóng ngoài không khí tới khối lượng không đổi được 2,75g chất rắn C

a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b, Tính C\(_M\)của dd HCl biết V\(_{ddHCl}\)bằng 200ml

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

TH

Trương Hồng Hạnh

6 tháng 4 2019

2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2

Chất rắn B là Cu (Vì Cu không tan trong HCl, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động các ngto hóa học)

Cu + 1/2 O2 => CuO

nCuO = m/M = 2.75/80 = 0.034375

==> mCu = n.M = 2.2 (g)

==> mAl + mMg = 10 - 2.2 = 7.8

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg

Ta có: 27x + 24y = 7.8; 1.5x + y = 0.4 = 8.96/22.4

Giải hệ phương trình ta được:

x = 0.2; y = 0.1

mAl = n.M = 0.2 x 27 = 5.4 (g)

mMg = n.M = 0.1x24 = 2.4 (g)

%Al = 54%, %Mg = 24%, %Cu = 22%

b/ nHCl = 3x + 2y = 0.8 (mol)

C_{M dd HCl} = n/V = 0.8/0.2 = 4M

NT

Nguyễn Thị Thuý Hường

22 tháng 3 2021

đốt cháy hoàn toàn 18.6 gam photpho trong không khí được chất rắn A. Hòa tan hoàn toàn chất rắn A vào 200 gam nước được dung dịch B

a/ Tính thể tích không khí ở đktc đã cung cấp cho sự cháy

b/ tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch B

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

C

Cherry

22 tháng 3 2021

answer-reply-image

answer-reply-image

Bạn tham khảo cách làm nhé! cho mik 1 like nha

SM

Suzuki Machiko

11 tháng 9 2016

Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Mg và MgO bằng 500ml dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ được dung dịch A và 4,48 lít khí.

a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trọng hỗn hợp ban đầu và CM của mỗi dung dịch axit đã dùng

b. Tính CM của chất tan trọng dung dịch A thu được sau phản ướng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể sau phản ứng.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

CN

Chan Nước Mắm Cơm

12 tháng 9 2016

CHƯƠNG VI. DUNG DỊCH

HG

Huy Giang Pham Huy

13 tháng 9 2016

khó nhìn thiệt

TH

Trần Hương Giang

11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Thị Mai Huyền (B Lùn)

14 tháng 5 2016

a,Fe + 2HCl → FeCl + H_{2 (1)}

FeO + 2HCl → FeCl + H₂O (2)

n_H2= 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1) n_H2 = nFe = 0,15 ( mol)

m_Fe= 0,15 x 56 = 8.4 (g)

m_FeO= 12 - 8,4 = 3,6 (g)

NT

Nguyễn Thị Tú Linh

15 tháng 5 2016

a, \(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)\)

\(FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)\)

theo (1) \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

=> \(m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)\)

TH

Trần Hương Giang

11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

TV

Trần Văn Đạt

12 tháng 5 2016

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn

TT

Trung Triệu

5 tháng 5 2022

hòa tan hoàn toàn 5,4g Al vào dung dịch chứa 200g HCl 14,6%

a) Thể tích khí H2 sinh ra ở đktc

b) Tổng khối lượng chất tan có trong dung dịch sau phản ứng

c) Khồi lượng của dung dịch sau phản ứng

d) Nồng độ phần trăm các chất trong udng dịch phản ứng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

5 tháng 5 2022

a) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\); \(n_{HCl}=\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,8}{6}\) => Al hết, HCl dư

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

0,2-->0,6---->0,2----->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\\m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,8-0,6\right).36,5=7,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_{chất tan} = 26,7 + 7,3 = 34 (g)

c) m_{dd sau pư}= 5,4 + 200 - 0,3.2 = 204,8 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13,04\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{7,3}{204,8}.100\%=3,56\%\end{matrix}\right.\)

NQ

Nguyễn Quang Minh

5 tháng 5 2022

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,2 0,3
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\\ m_{AlCl_3}=133,5.0,2=26,7g\\ m_{\text{dd}}=5,4+200-\left(0,3.2\right)=204,8g\\ C\%=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13\%\)

TN

Tuấn Nguyễn

22 tháng 3 2022

Cho 6,9 g Natri vào 200 g dd HCl 3,65% sau phản ứng hoàn toàn chỉ thu được dd A và có V lít khí H2 thoát ra

a,Viết PTHH và tính V

b,Tính nồng độ phần trăm các chất tan có trong A

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

22 tháng 3 2022

\(n_{Na}=\dfrac{6,9}{23}=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=200.3,65\%=7,3\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\uparrow\\ LTL:0,3>0,2\Rightarrow Na.dư\)

Theo pt: n_H2 = 2n_HCl = 2.0,2 = 0,4 (mol)

V_H2 = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Theo pt: n_NaCl = n_{Na (phản ứng)} = n_HCl = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\\m_{Na\left(dư\right)}=\left(0,3-0,2\right).23=2,3\left(g\right)\\m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{dd}=200+6,9-2,3-0,8=203,8\left(g\right)\)

=> C%_NaCl = \(\dfrac{11,7}{203,8}=5,74\%\)