Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) -Trích mỗi đ 1 ít làm mẫu thử
- Nhỏ vài giọt các dung dịch vào quỳ tím
+ Quỳ tím chuyển sang đỏ : HCl , H2SO4 ( nhóm I )
+ Không đổi màu quỳ tím : Na2SO4 , NaCl ( nhóm II )
- Cho BaCl2 lần lượt vào các đ ở nhóm I , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là H2SO4 , còn lại là HCl
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
- Cho Ba(OH)2 vào 2 đ trong nhóm II , thấy xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na2SO4 , còn lại là NaCl
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
b) - Trích mỗi chất 1 ít làm mẫu thử
- Cho nước vào 4 mãu thử trên , mẫu thử nào tan tạo thành đ và làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là : BaO , K2O , CaO . Không có hiện tượng gì là Al2SO3
CaO + H2O → Ca(OH)2
K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
- Sục khí SO2 vào 3 dd còn lại , thấy xuất hiện vẫn đục thì chất ban đầu là CaO
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
- Cho H2SO4 vào 2 dd còn lại , tháy xuất hiện kết tủa trắng thì chất ban đầu là BaO , còn lại là K2O
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2
c) - Sụt các khí vào dd nước Br , thấy nước Br bị mất màu thì đó là SO2
SO2 + Br2 + 2H2O → HBr + H2SO4
- Dẫn 2 khí còn lại vào đ nước vôi trong , thấy xuất hiện vẫn đục thì đó là CO2 , không có hiện tượng gì là O2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
b) nHCl = 0,05 . 3 = 0,15 mol
nMg = 1,2 : 24 = 0,05
Tỉ lệ : \(\frac{nMg}{1}< \frac{nHCl}{2}\) suy ra nHCl dư tính theo nMg
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,05mol 0,05mol 0,05 mol
=> VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 lit
c) CM MgCl2= \(\frac{0,05}{0,05}=1\)M
Gọi số mol Fe và Cu là a và b
\(\text{2Fe+6H2SO4}\rightarrow\text{Fe2(so4)3+3SO2+6H2O}\)
\(\text{Cu+2H2SO4}\rightarrow\text{CuSO4+SO2+2H2O}\)
nSO2=0.45→1.5a+b=0.45
\(\text{Fe2(SO4)3+6NaOH→2Fe(OH)3+3Na2SO4}\)
\(\text{CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4}\)
\(\text{Fe(OH)3→Fe2O3+H2O}\)
\(\text{Cu(OH)2→CuO+H2O}\)
m rắn=mFe2O3+mCuO=0,5a.160+80b=28
→a=0,2 b=0,15
→%mFe=0,2.56/(0,2.56+0,15.64)=53,85%
\(\text{→%mCu=46,15%}\)
b.nH2SO4 phản ứng=3nFe+2nCu=0,9
→nH2SO4 dư=0,9.10%=0,09
→nH2SO4 ban đầu=0.99mol
\(\text{→c%H2SO4=0,99.98/99=0.98%}\)
c.mdd sau phản ứng=0,2.56+0,15.64+99-0,45.64=91g
\(\text{→c%Fe2(SO4)3=0,1*400/91=43,95%}\)
\(\text{→c%CuSO4=0,2.160/91=35,16%}\)
\(\text{→c%H2SO4 dư=0,09.98/91=9,69%}\)
Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2
0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)
Fe2O3 + 6HCl ----> 2FeCl3 + 3H2O
0,05 0,3 0,1 (mol)
=> mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
=> mFe2O3 = 13,6 - 5,6 = 8 (g)
=> nFe2O3 = 8/160 = 0,05 (mol)
=> %Fe = \(\dfrac{5,6.100%}{13,6}\)= 41,2%
=> %Fe2O3 = 100 - 41,2 = 58,8%
mH2 = 0,1.2 = 0,2 (g)
Theo ĐLBTKL, ta có:
mdd = 13,6 + 500 - 0,2 = 513,4 (g)
mFeCl2 = 0,1.127 = 12,7 (g)
%FeCl2 = \(\dfrac{12,7.100}{513,4}\)= 2,5%
mFeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25g
%FeCl3 = \(\dfrac{16,25.100}{513,4}\)= 3,15%
Fe + H2SO4 ----> FeSO4 + H2
0,1 0,1 (mol)
Fe2O3 + 3H2SO4 ----> Fe2(SO4)3 + 3H2O
0,05 0,15 (mol)
=> mH2SO4 = (0,1 + 0,15).98 = 24,5 (g)
=> mddH2SO4 = \(\dfrac{24,5.100}{9,8}\)= 250 (g)
Trong X2 có CO2 => số mol CO2 = số mol kết tủa = 5: 100 = 0,05 mol.
ta có CO + O (trong oxit) ---> CO2.
=> Lượng O trong X pư = 0,05. 16 = 0,8 gam.
=> mX1 = 21,1 - 0,8 = 20,3g.
Trong X1 có Al (x mol), Fe (y mol) và O (z mol).
=> 27x + 56y + 16z = 20,3.
Khí thoát ra là H2 = 0,1 mol
=> 3x + 2y - 2z = 0,1.2
và Số mol H2SO4 = 0,5 mol = nH2 + nO = 0,1 + z
E cảm ơn chị nhìu ạ:33