Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 (mol)
a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit ) + axit \(\rightarrow\) muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 \(\rightarrow\) xM + yH2O (1)
\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl \(\rightarrow\) 2MCln + nH2 (2)
\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)
(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H2O
Từ quá trình trên => số mol H2SO4 phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: moxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
=> số mol H2SO4 phản ứng = 0,6 (mol)
b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat
=> mm = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)
2. Gọi công thức của oxit cần tìm là MxOy
Phương trình phản ứng.
MxOy + yH2 xM + yH2O (1)
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)
Khi M phản ứng với HCl
2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (2)
(2) =>
=> M = 28n
Với n là hóa trị của kim loại M
Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn
Theo (1)
=> oxit cần tìm là Fe3O4
Sr bạn nhé Mk tl muộn
RCO3+2HCl\(\rightarrow\)RCl2+CO2+H2O
X2CO3+2HCl\(\rightarrow\)2XCl+CO2+H2O
\(\text{mddHCl=150.1,095=164,25(g)}\)
nHCl=\(\frac{\text{164,25.20%}}{36,5}\)=0,9(mol)
\(\rightarrow\)nhh=0,45(mol)
Mhh=\(\frac{43,3}{0,45}\)=96,2(g)
\(\rightarrow\) R là Mg X là Na
CMHCl=\(\frac{0,9}{0,15}\)=6(M)
m=mhh+mHCl-mCO2-mH2O
\(\text{=43,3+0,9.36,5-0,45.44-0,45.18=48,25(g)}\)
Gọi kim loại là R (hóa trị x)
+PTHH:
2R + 2xHCl => 2RClx + xH2
nH2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)
===> nR = 0.4/x (mol) ===> R = m/n = 32.5x
Nếu x = 1 => R = 32.5 (loại)
Nếu x = 2 => R = 65 (Zn) => nhận
===> nHCl = 0.4 (mol)
VddHCl = n/CM = 0.4/2 = 0.2l = 200ml
Zn + 2H2SO4đ,n => ZnSO4 + SO2 + 2H2O
nZn = m/M =13/65 = 0.2 (mol)
===> nSO2 = 0.2 (mol), nZnSO4 = 0.2 (mol)
VSO2 = 22.4 x 0.2 =4.48 (l)
mZnSO4 = n.M = 0.2 x 161 = 32.2 (g)
2R +2nHCl --> 2RCln + nH2
2R___________________2n
13___________________4.48/22.4*2
<=> 13*2n= 2R* 0.4
<=> R= 32.5n
BL:
n=1 => R= 32.5 (l)
n=2 => R= 65 (Zn)
n=3 => R= 97.5 (l)
nH2= nZn= 0.2 mol
VH2= 4.48l
Zn + 2H2SO4 --> ZnSO4 + SO2 + H2O
0.2______________0.2______0.2
VSO2= 4.48l
mZnSO4= 0.2*151=32.2g
Gọi số mol 2 kim loại Mg C a lần lượt là:x Y=>24X+40Y=10(1)
nHCl=0.7 mol=>X+Y=0,7.2=0.14(2)
từ 1 và 2=>X=gì đó(mk mất máy tính rùi)
=>SỐ MOL CỦA MGCL=X=.nồng độ phần trăm nhưng mà nhớ là cộng thêm khối lượng của 10g mg và ca nhé.p
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}:x\left(mol\right)\\n_{CaCO3}:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có:
\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\left(1\right)\)
x______2x______x_________
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\left(2\right)\)
y_______2y_________y_______________
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}40x+100y=14\\2x+2y=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ca}=\frac{0,1.40}{14}.100\%=28,57\%\\\%m_{CaCO3}=100\%-28,57\%=71,48\%\end{matrix}\right.\)
\(CM_{HCl}=2M\)
Theo PTHH 1: \(n_{CaCl2}=n_{Ca}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PTHH 2: \(n_{CaCl2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{CaCl2}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCl2}=0,2.111=22,2\left(g\right)\)
a) Zn+2HCl---->ZnCl2+H2
b) n H2=4,48/22,4=0,2(mol)
n Zn=n ZnCl2=n H2=0,2(mol)
m Zn=0,2.65=13(g)
m Zncl2=0,2.136=27,2(g)
c) CuO+H2---->Cu+H2O
n CuO=24/80=0,3(mol)
--->CuO dư
n CuO=n H2=0,2(mol)
n CuO dư=0,3-0,2=0,1(g)
m CuO dư=0,1.80=8(g)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2____________0,2____0,2
\(n_{H2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(m_{ZnCl2}=0,2.\left(65+71\right)=27,2\left(g\right)\)
\(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
Ban đầu :0,3____0,2____________
Phứng: 0,2______0,2__________
Sau phứng :0,1___0___________
\(n_{CuO}=\frac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)
Vậy CuO dư
\(m_{CuO_{du}}=0,1.80=8\left(g\right)\)