Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1:
\(n_{H_2SO_4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_H=2.n_{H_2SO_4}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=\frac{n_H}{2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(m_{muoi}=m_{hhđ}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=2,81+4,9-0,9=6,81\left(g\right)\)
Bài 2/ Gọi CTHH của oxit M là M2Ox
\(M_2O_x\left(\frac{0,3}{x}\right)+2xHCl\left(0,6\right)\rightarrow2MCl_x+xH_2O\)
\(n_{HCl}=1.0,6=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{M_2O_x}=\frac{0,3}{x}.\left(2M+16x\right)=16\)
\(\Leftrightarrow M=\frac{56x}{3}\)
Thế x = 1, 2, 3, ... ta nhận x = 3, M = 56
Vậy công thức oxit đó là: Fe2O3
a) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
\(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)
b) Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}\times0,25=0,375\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,375\times22,4=8,4\left(l\right)\)
c) Theo PT: \(n_{HCl}pư=3n_{Al}=3\times0,25=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}pư=0,75\times36,5=27,375\left(g\right)\)
d) Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl_3}=0,25\times133,5=33,375\left(g\right)\)
1. Để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm người ta Không dùng:
a. Zn + HCl -> b. Cu + HCl -> c. Fe + HCl -> d. Al + HCl ->
2. Phần trăm khối lượng oxi trong Fe3O4 là:( chỉ mình cách tính )a. 27,6% b. 0,276% c. 0,724% d. 72,4%
8.1 oxit của cacbon trong đó cacbon chiếm 42,86% về khối lượng. CTHH của oxit này là:
a. C2O2 b. CO2 c. CO d. CO3
Bài 1:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
\(n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
a) Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)
b) Theo Pt: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}pư=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
Theo Pt: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Bài 3:
a) \(m_{Fe_2O_3}=50\times80\%=40\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=50-40=10\left(g\right)\)
b) CuO + H2 \(\underrightarrow{to}\) Cu + H2O (1)
Fe2O3 + 3H2 \(\underrightarrow{to}\) 2Fe + 3H2O (2)
\(n_{CuO}=\frac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)
Theo PT1: \(n_{H_2}=n_{CuO}=0,125\left(mol\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=\frac{40}{160}=0,25\left(mol\right)\)
Theo Pt2: \(n_{H_2}=3n_{Fe_2O_3}=3\times0,25=0,75\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma n_{H_2}=0,125+0,75=0,875\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,875\times22,4=19,6\left(l\right)\)
Bài 1: \(Fe\left(0,2\right)+2HCl\left(0,4\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,2\right)\)
\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,4}{0,3}=1,3M\)
\(V_{H_2}=4,48l\)
Bài 2: \(2Al\left(0,2\right)+3H_2SO_4\left(0,3\right)\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(0,3\right)\)
\(C\%ddH_2SO_4=\dfrac{0,3.98.100}{250}=11,76\%\)
\(V_{H_2}=6,72l\)
Lần sau đừng đăng nhiều bài tập trong 1 câu hỏi, vì chỉ được trả lời 1 câu. :))
Câu 1: tính nồng độ mol của dd sau: 300g dd KOH 5,6% d=1,045 g/ml.
Ta có: \(C_{M_{KOH}}=\dfrac{10.5,6.1,045}{56}=1,045\left(M\right)\)
Vậy nồng độ mol của dung dich KOH là 1,045M
2. PT: 2yHCl + FexOy --> (3x-2y)FeCl2 + yH2O + (2x-2y)FeCl3
0,6 0,6/2y (mol)
ta có: nFexOy = m/M
hay : \(\dfrac{0,6}{2y}=\dfrac{16}{56x}+16y\)
=> 0,6 . (56x + 16y) = 16 . 2y
=> 33,6x + 9,6y = 32y
=> 33,6x = 22,4y
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{22,4}{33,6}=\dfrac{2}{3}\)
=> CT là Fe2O3