K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

18 tháng 9 2020

FeO + H2 ----> Fe + H2O

26 tháng 9 2018

\(A:BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow BaCO_3+2NaCl\\ B:FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\ C:NH_4NO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2NH_3+2H_2O+Ba\left(NO_3\right)_2\\ D:FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\\ E:?\\ G:CO_2+2NaOH\rightarrow H_2O+Na_2CO_3\)

5 tháng 9 2019

a.NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

b.Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O

c. 2HCl +MgO \(\rightarrow\) MgCl2 + H2O

d.2HCl + CaCO3 --> CaCl2 + CO2 + H2O

e. 2NaOH + Zn(OH)2 --> Na2ZnO2 + 2H2O

f. 2HCl + Na2CO3 --> 2NaCl + CO2 + H2O

16 tháng 10 2021

\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2=H_2O\)

28 tháng 9 2020

Câu 1:

a, \(ZnS+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2S\)

b, \(Al\left(NO_3\right)_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaNO_3\)

c, \(Cu\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow CuCl_2+2H_2O\)

d, \(Ca\left(OH\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+2NaOH\)

e, \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

Bạn tham khảo nhé!

12 tháng 10 2019

NH4NO2--->N2+2H2O

N2+O2---->2NO

2NO+O2--->2NO2

4NO2+O2+2H2O--->4HNO3

HNO3+NH3--->NH4NO3

NH4NO3+2NaOH--->NaNO3+NH3+H2O

NH3+HCl--->NH4Cl

N2+3H2--->2NH3

2NH3+5/2O2---->2NO+3H2O

2NO+O2--->2NO2

4NO2+O2+2H2O--->4HNO3

HNO3+NH3--->NH4NO3

NH4NO3+NaOH=---->NH3+H2O+NaNO3

2NH3---->N2+3H2

N2+6Na---->2Na3N

13 tháng 10 2019

1. \(\text{NH4NO2 → 2H2O + N2 }\)

2.\(\text{N2 + O2 ↔ 2NO}\uparrow\)

3.\(\text{2NO + O2 → 2NO2}\uparrow\)

4.\(\text{H2O + 3NO2 → 2HNO3 + NO}\uparrow\)

5.\(\text{HNO3 + NH3 → NH4NO3}\)

6.\(\text{NaOH + NH4NO3 → H2O + NaNO3 + NH3}\uparrow\)

7.\(\text{3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2}\uparrow\)

8.\(\text{HCl + NH3 → NH4Cl}\)


22 tháng 11 2019

N2 +3 H2---> 2NH3 (điều kiện là nhiệt độ);

NH3+ HCl--> NH4Cl;

2NH4Cl+ Ca(OH)2--> CaCl2+ 2NH3 + 2H2O;

NH3 +O2--> NO + H2O

22 tháng 11 2019

\(N_2+3H_2\left(450^0C\right)xt,p⇌2NH_3\)

\(NH_3+HCl=>NH_4Cl\)

\(NH_4Cl->\left(t^0\right)NH_3+HCl\)

\(4NH_3+5O_2\left(Pl\text{a}tin,850^0C\right)->4NO+6H_2O\)

Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?Bài 2. Sự điện li, chất điện li là gì ?Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.Bài 3.Viết phương trình điện li của...
Đọc tiếp

Bài 1. Các dung dịch axit như HCl, bazơ như NaOH và muối như NaCl dẫn điện được, còn các dung dịch như ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện là do nguyên nhân gì?

Bài 2.

Sự điện li, chất điện li là gì ?

Những loại chất nào là chất điện li ? Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu ?

Lấy thí dụ và viết phương trình điện li của chúng.

Bài 3.

Viết phương trình điện li của những chất sau:

a) Các chất điện li mạnh: Ba(NO3)2    0,10M; HNO3     0,020M ; KOH   0,010M.

Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.

b) Các chất điện li yếu: HClO, HNO2.

Bài 4.

Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây:

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do

A. Sự chuyển dịch của các electron.

B. Sự chuyển dịch của các cation.

C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.

D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.

Bài 5.

Chất nào sau đây không dẫn điện được ?

A. KCl rắn, khan.

B. CaClnóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr hòa tan trong nước.

Bài 6.

Viết phương trình điện li của các chất sau :

a) Các axit yếu : H2S, H2CO3.

b) Bazơ mạnh : LiOH.

c) Các muối: K2CO3, NaCIO, NaHS.

d) Hiđroxit lưỡng tính : Sn(OH)2.

Bài 7.

Theo thuyết A-rê-ni-ut, kết luận nào sau đây là đúng ?

1) Một hợp chất trong thành phẩn phân tử có hiđro là axit.

2) Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

3) Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+trong nước là axit.

4) Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH trong thành phần phân tử.

Bài 8.

Đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

1) [H+]  =  0,10M

2) [H+] <  [CH3COO]

3) [H+] > [CH3COO]

4) [H+] < 0.10M.

Bài 9.

Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau đây là đúng ?

  1. [H+]  =  0,10M
  2. [H+] < [NO3]
  3. [H+] > [NO3]
  4. [H+] < 0,10M.

Bài 10.

Tích số ion của nước là gì và bằng bao nhiêu ở 25oC?

Bài 11.

Phát biểu các định nghĩa môi trường axit, trung tính và kiềm theo nồng độ H+ và pH.

Bài 12.

Chất chỉ thị axit – bazơ là gì? Hãy cho biết màu của quỳ và phenolphtalein trong dung dịch ở các khoảng pH khác nhau.

Bài 13.

Một dung dịch có [OH] = 1,5.10-5. Môi trường của dung dịch này là
A. axit                         B. trung tính
C. kiềm                        D. không xác định được

Bài 14.

Tính nồng độ H+, OH và pH của dung dịch HCl 0,10 M và dung dịch NaOH 0,010 M.

Bài 15.

Trong dung dịch HCl 0,010M tích số ion của nước là:
A. [H+].[OH] > 1,0.10-14                     B. [H+].[OH] = 1,0.10-14
C. [H+].[OH] < 1,0.10-14                     D. Không xác định được.

16
23 tháng 6 2016

Bài 7:

Chọn C.

Một hợp chất có khả năng phân li ra cation H+ trong nước là axit.

23 tháng 6 2016

Bài 8:

Chọn D: [H+]  < 0,10M.