Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Câu 40. \(n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{36,5}{36,5}=1\left(mol\right)\)
PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
Theo đề: 0,5mol .....1mol
Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{1}{1}\)=> Sau phản ứng NaOH hết, HCl dư
=> Thử môi trường sau phản ứng bằng quỳ sẽ có màu đỏ
Câu 41.
nNaOH=0,3.0,5=0,15(mol);nHCl=0,3.1=0,3(mol)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Theo đề:0,15mol ....0,3mol
Lập tỉ lệ :\(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau phản ứng NaOH hết, HCl dư
=> Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím hóa màu đỏ
a.2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
2a 6a 3a
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b 2b b
b.\(nH2=\dfrac{1.344}{22.4}=0.06mol\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}54a+56b=2.22\\3a+b=0.06\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.01mol\\b=0.03mol\end{matrix}\right.\)
\(\%mAl=\dfrac{0.01\times2\times27\times100}{2.22}=24.3\%\)
%mFe = 100 - 24.3 =75.7%
c.nHCl = 6a + 2b = 0.12 mol
\(CM_{HCl}=\dfrac{0.12}{0.2}=0.6M\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{1,62}{81}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=109,5.10\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
Mol: 0,02 0,3 0,02
Ta có: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ ZnO hết, HCl dư
mdd sau pứ = 1,62+109,5 = 111,12 (g)
\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{0,02.136.100\%}{111,12}=2,45\%\)
\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,3-0,04\right).36,5.100\%}{111,12}=8,54\%\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{1,62}{81}=0,02\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=109,5.10\%=10,95\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,02 0,04 0,02 0,02
Ta có: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) ⇒ ZnO hết, HCl dư
mdd sau pứ = 1,62+109,5-0,02.2 = 111,08 (g)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136.100\%}{111,08}=2,45\%\)
\(C\%_{HCldư}=\dfrac{\left(0,3-0,04\right).36,5.100\%}{111,08}=8,54\%\)
Câu 37:
Ta có: \(n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{100}{18}=\dfrac{50}{9}\left(mol\right)\)
PT: \(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{2}< \dfrac{\dfrac{50}{9}}{2}\), ta được H2O dư.
Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=n_K=0,4\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_K=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có: m dd sau pư = mK + mH2O - mH2 = 15,6 + 100 - 0,2.2 = 115,2 (g)
\(\Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{115,2}.100\%\approx19,44\%\)
→ Đáp án: C
Câu 38:
Ta có: \(n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=109,5.15\%=16,425\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=0,45\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,45}{2}\), ta được HCl dư.
a, Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)
→ Đáp án: C
b, Theo PT: nFeCl2 = nFe = 0,1 (mol)
Ta có: m dd sau pư = 5,6 + 109,5 - 0,1.2 = 114,9 (g)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,1.127}{114,9}.100\%\approx11,05\%\)
→ Đáp án: D
Bạn tham khảo nhé!
37. \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\)
\(n_K=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)
mdd sau phản ứng = 15,6+100 - 0,2.2 = 115,2 (g)
=> \(C\%_{KOH}=\dfrac{0,4.56}{115,2}.100=19,44\%\)
=>Chọn C