Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Áp dụng ĐLBT điện tích
0,07 - 2x - 0,1 = 0 =>x=0,015 mol
y + 2z =0,02
trộn X với Y có H+ >< OH- Ba2+ >< SO42-
dd có pH=2 => dd có mt axit => H+ dư OH- hết => \(\left[H^+\right]\)=0,01 => nH+=0,005
H+ + OH- ------> H2O
bđ y 0,1
pư 0,1 <- 0,1
spư y-0,1
=> y - 0,1 = 0,005 => y = 0,105 mol =.> z =
có sai đề k bạn
a,
-Trích mẫu thử và đánh thứ tự
-Cho quỳ tím ẩm, lọ nào đổi màu ->màu xanh thì là NH3
3 lọ mất nhãn còn lại cho Ba(OH)2vào, đun nhẹ
+Lọ chỉ có kết tủa trắng là Na2SO4
+Lọ có sủi bọt khí NH3 là NH4Cl
+Lọ vừa có kết tủa trắng vừa có sủi bọt khí NH3 là (NH4)2SO4
-PTHH:
Na2SO4+Ba(OH)2 -> BaSO4 (kết tủa trắng) + 2NaOH
2NH4Cl + Ba(OH)2 -> BaCl2 + 2NH3(bay hơi, mùi khai ) + 2H2O
(NH4)2SO4+ Ba(OH)2 -> BaSO4 (kt) + 2NH3(bay hơi) + 2H2O
Bảo toàn điện tích đối với dung dịch X, ta có: 0,07.1 = 0,02.2 + x.1 → x = 0,03
Bảo toàn điện tích đối với dung dịch Y, ta có: y.1 = 0,04.1 → y = 0,04
Khi trộn dung dịch X và Y thì
H+ + OH- → H2O
(0,04) (0,03)
→ nH+còn dư = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol → [H+] còn dư = 0,01/0,1 = 0,1M → pH = – lg[H+] = 1
Đáp án C
Đáp án A
Theo ĐL BT ĐT thì x = 0,03 mol
Theo ĐLBT ĐT thì nH+ = nClO4(-)+ nNO3(-) = 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
0,04 0,03
nH+ dư = 0,01 mol; [H+] dư = 0,01/0,1 = 0,1 suy ra pH = 1
nH+ = nHCl = b mol
nCO3 2- = nNa2CO3 = a mol
Nhỏ HCl vào Na2CO3 thu được lượng khí nhỏ hơn nhỏ Na2CO3 vào HCl nên a < b < 2a
- Nhỏ HCl vào Na2CO3:
H+ + CO3 2- → HCO3-
a_______a______ a
H+ + HCO3 - → CO2 + H2O
b-a_____b-a_____b-a
- Nhỏ Na2CO3 vào HCl:
2H+ + CO3 2- → CO2↑ + H2O
b____b/2________b/2
Tỉ lệ về thể tích chính bằng tỉ lệ về số mol
\(\rightarrow\frac{b-a}{\frac{b}{2}}=\frac{V}{3V}\)
\(\rightarrow\frac{a}{b}=\frac{5}{6}\)
