Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)3Fe +2 \(O_2\) \(\rightarrow\)\(Fe_3\)\(O_4\)
Số mol của 23,3g oxit sắt từ:
\(\frac{23,2}{232}\)=0,1(mol)
3Fe +2 \(O_2\)\(\rightarrow\)\(Fe_3\)\(O_4\)
3.......2..........1(mol)
0,3(mol)....0,2(mol)....0,1(mol)
Khối lượng Fe cần
0,3.56=16,8(g)
â)3 Fe+2O2--->Fe3O4
b) Ta có
n Fe=16,8/56=0,3(mol)
Theo pthh
n O2=2/3n Fe=0,2(mol)
V O2=0,2.22,4=4,48(l)
c) Cách 1
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có
m Fe3O4=m Fe+m O2
=16,8+0,2.32=23,2(g)
Cách 2
Theo pthh
n Fe3O4=1/3n Fe=0,1(mol)
m Fe3O4=0,1.232=23,2(g)
a) Fe2O3 + 3CO \(\rightarrow\) 2Fe + 3CO2 (1)
x 3x 2x
Fe3O4 + 4CO \(\rightarrow\) 3Fe + 4CO2 (2)
y 4y 3y
b) Số mol khí CO = 11,2/22,4 = 0,5 mol. Gọi x, y tương ứng là số mol của hai oxi nói trên. Ta có:
160x + 232y = 27,6 và 3x + 4y = 0,5. Giải hệ thu được x = 0,1 và y = 0,05 mol.
%Fe2O3 = 160.0,1.100/27,6 = 57,97%; %Fe3O4 = 100 - 57,97 = 42,03 %.
c) Khối lượng Fe ở p.ư (1) = 56.2.0,1 = 11,2 g; ở p.ư (2) = 56.3.0,05 = 8,4 g.
CHÚC BẠN HỌC TỐT!
(Theo mình thì đề bạn nên ghi liền để dễ hiểu!)
Theo đề bài, ta có: \(n_{Fe3O4}=\dfrac{23,2}{3.56+4.16}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{o}Fe_3O_4\)
pư...........0,3.......0,2........0,1 (mol)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56.0,3=16,8\left(g\right)\\V_{O2}=22,4.0,2=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy...............
Ta có PTHH :
3Fe + 2O2 ----> Fe3O4
Theo đề bài ta có :
nFe3O4 = 23,2 : (56 . 3 + 16 . 4) = 0,1(mol)
=> nFe = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)
=> mFe = 0,3 . 56 = 16,8 (g)
nO2 = 0,1 . 2 = 0,2 (mol)
=> VO2 (đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(lít)
a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
d, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)
a)
$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$
b) $n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)$
Theo PTHH : $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,2(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,2.160 = 32(gam)$
c) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,6(mol)$
$V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$
d) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 6,72(lít)$
$V_{kk} = 6,72 : 20\% = 33,6(lít)$
a)
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
b)
\(n_{Fe3O4}=\frac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
\(\rightarrow n_{Fe}=0,1.3=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
c)
\(n_{O2}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\rightarrow V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)