Câu hỏi của Hằng Vu

Question

Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, trắng).

a. Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol của chất còn dư là bao nhiêu?

b. Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?

Nguyễn Ngọc Huy Toàn · Accepted Answer

$n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol$$n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol$$4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5$0,4 < 0,53125                     ( mol )0,4     0,5                 0,2         ( mol )$n_{O_2\left(du\right)}=0,53125-0,5=0,03125mol$Chất được tạo thành là P2O5$m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,2.142=18,4g$Câu trả lời: $n_P=\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{12,4}{31}=0,4mol$$n_{O_2}=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}=\dfrac{17}{32}=0,53125mol$$4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5$0,4 < 0,53125                     ( mol )0,4     0,5                 0,2         ( mol )$n_{O_2\left(du\right)}=0,53125-0,5=0,03125mol$Chất được tạo thành là P2O5$m_{P_2O_5}=n_{P_2O_5}.M_{P_2O_5}=0,2.142=18,4g$

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP