Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
gọi kim loại đó là A
2A + O2 ==> 2AO
0,2<==0,1
ta có :
mO2= 16,2-13= 3,2 g
=> nO2= 3,2/32= 0,1 mol
MA= 13/0,2=65 g
=> A là kẽm (Zn)
PTHH: R+O--->RO
Theo đb: 13g 16,2g
Theo PT: R R+16
Ta có: 13(R+16)=16,2R
⇔13R+208=16,2R
⇔3,2R=2008
⇔R=65
Vậy kim loại R là Zn
Ta có: \(n_{SO4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ M_M=\dfrac{18}{0,2}=65\)
Vậy kim loại cần tìm là Zn
Gọi số mol Zn là x; Fe là y \(\rightarrow65x+56y=17,7\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn+S\rightarrow ZnS\)
\(Fe+S\rightarrow FeS\)
Cho rắn thu được vào axit.
\(ZnS+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2S\)
\(FeS+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2S\)
\(\Rightarrow n_{H2S}=n_{H2SO4}=n_{ZnS}+n_{FeS}=n_{Zn}+n_{Fe}\)
\(=x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=17,7-6,5=11,2\left(g\right)\)
\(n_{H2SO4\left(tham.gia\right)}=0,3.110\%=0,33\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2SO4}=\frac{0,33}{1}=0,33\left(l\right)\)
Đặt nZn = x mol; nFe = y mol.
Ta có hệ phương trình: 
Giải hệ phương trình trên ta được:
x = 0,04 mol, y = 0,02 mol.
mZn = 65 × 0,04 = 2,6g
mFe = 56 × 0,02 = 1,12g
Đáp án B.
Gọi kim loại là R.
Bảo toàn khối lượng:
mO = 16,2 - 13 = 3,2
=> nO2= 0,1 (mol)
2R + O2→ 2RO
0,2 0,1
MR = 65(Zn)