Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khối lượng nguyên tử của Cu :
\(\frac{\left(105.63+245.65\right)}{105+245}=64,4\left(g\right)\)
Vậy khối lượng của Cu là 64,4(g)
Ta có: \(63,54=\frac{63.x+65.\left(100-x\right)}{100}\)
\(\Rightarrow\%^{63}_{29}Cu=x=73\%;\%^{65}_{29}Cu=100-73=27\%\)
Đặt nCuCl2=1 mol
=> nCu=1 mol
=> \(n_{^{63}_{29}Cu}=1.73\%=0,73\left(mol\right)\)
%m63Cu/mCuCl2=\(\frac{63.0,73}{1.\left(63,54+35.2\right)}.100=34,44\%\)
Viết nhầm:
Mtb= 63.69,09+65.30,91
100
Mtb=63,6182 và xấp xỉ bằng 64
=> Mtb=64
% 63Cu = \(\frac{105}{350}\). 100 = 30%
% 65Cu = 70%
a) Nguyên tử khối trung bình của Cu là\(\frac{\text{63. 30 + 65. 70}}{100}\)= 64,4
b) MCu2O = 64,4. 2 + 16 = 144, 8
%65Cu = \(\frac{\text{2. 65. 70}}{144,8}\) = 62,8%
Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là:
M=(63*72,7+65*27,3):100=63,54
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong CuSO4=(63*72,7):(63,54+16*4 + 32)=28,71%
a) Gọi % số nguyên tử \(^{65}Cu\) là x
% số nguyên tử \(^{63}Cu\) là 100 - x
\(\overline{M}_{Cu}=63,546=\frac{65x+63\left(100-x\right)}{100}\)
\(\Rightarrow x=27,3\%\)
\(\Rightarrow M_{^{65}Cu}=A.x=65.27,3\%=17,745\)
\(\overline{M}_{CuO}=\overline{M_{Cu}}+\overline{M_O}=63,546+15,994=79,54\)
\(\%\left(m\right)^{65}Cu=\frac{M_{^{65}Cu}}{M_{CuO}}.100=\frac{17,745}{79,54}.100=22,31\%\)
a/ \(\overline{A}_{Cu}=\frac{a_1.A_1+a_2.A_2}{a_1+a_2}=\frac{73\%.63+27\%.65}{100\%}=63,54\)
Xét trong 1(mol) của Cu trong tự nhiên:
\(m_{Cu}\) = n.M = 1.63,54 = 63,54
Có: \(n_{^{65}Cu}=n_{Cu}=1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}^{63}Cu\left(73\%\right)=0,73\left(mol\right)\\^{65}Cu\left(27\%\right)=0,27\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{^{65}Cu}=n.M=0,27.65=17,55\left(g\right)\\m_{^{63}Cu}=n.M=0,73.63=45,99\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Phần trăm khối lượng của \(^{65}Cu\) trong tự nhiên là:
\(\%^{65}Cu_{\left(Cu\right)}=\frac{m_{^{65}Cu}}{m_{Cu}}.100\%=\frac{17,55}{63,54}.100\%\approx27,62\%\)
b/ Có: \(n_{Cu}=2n_{Cu_2O}=1\)
\(\Rightarrow n_{Cu_2O}=0,5\left(mol\right)\)
\(m_{Cu_2O}=n.M=0,5.\left(64.2+16\right)=72\left(g\right)\)
Phần trăm khối lượng \(^{63}Cu\) trong phân tử \(Cu_2O\) là:
\(\%^{63}Cu_{\left(Cu_2O\right)}=\frac{m_{^{63}Cu}}{m_{Cu_2O}}.100\%=\frac{45,99}{72}.100\%=63,875\%\)
)
Gọi thành phần % của 63Cu là a
thành phần % của 65Cu là (100-a) %
ta có: 63.a+65.(100-a)= 6354
giải phương trình: a=73
Vậy thành phần % của 63Cu là 73%
Phần trăm đồng vị $^{63}Cu$ là : $\dfrac{105}{105 + 245}.100\% = 30\%$
Phần trăm đồng vị $^{65}Cu$ là : $100\% -30\% = 70\%$
Nguyên tử khối Cu : $M = 63.30\% + 65.70\% = 64,4(đvC)$