Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2H3PO4+6KOH
-->2K3PO4+6H2O
K/lượng của KOH là :
Mct=Mdd.C%/100%
=200.8,4%/100%=16,8(g)
Số mol của H3PO4 là:
n=m/M=19,6/98=0,2(mol)
Số mol của KOH là:
n=m/M=16,8/56=0,3(mol)
So sánh:
nH3PO4 bđ/pt=0,2/2>
nKOH bđ/pt=0,3/6
Vậy H3PO4 dư tính theo KOH
Số mol của K3PO4 là:
nK3PO4=1/3nKOH
=1/3.0,3=0,1 (mol)
K/lượng của K3PO4 là:
m=n.M=0,1.212=21,2(g)
Vậy sau phản ứng thu được muối : K3PO4 và k/lượng là:21,2 g
Số mol của H2O là:
nH2O=nKOH=0,3 (mol)
K/lượng của H2O là:
m=n.M=0,3.18=5,4(g)
K/lượng của dung dịch K3PO4 là
200+19,6=219,6(g)
Nồng độ % của dung dịch là:
C%=(Mct/Mdd).100%
=(21,2/219,6).100%
=9,654%
H2SO4 +2 NaOH =>Na2SO4 +2H2O
0,15 mol<=0,3 mol=>0,15 mol
Na2CO3 + H2SO4 =>Na2SO4 + CO2 + H2O
0,1 mol=>0,1 mol=>0,1 mol
nNaOH bđ=0,15.2=0,3 mol
nNa2CO3 thêm=10,6/106=0,1 mol
TỪ pthh=>tổng nH2SO4=0,15+0,1=0,25 mol
CM dd H2SO4 bđ=0,25/0,25=1M
Dd A chỉ chứa Na2SO4 tạo ra từ 2 pt
Tổng nNa2SO4=0,15+0,1=0,25 mol
=>m muối khan Na2SO4=0,25.142=35,5g
a) nZn=\(\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(môl\right)\)
PT: Zn+ 2HCl -> ZnCl2+H2
1 : 2 : 1 : 1 (mol)
0,3 ->0,6 -> 0,3 ->0,3 (mol)
\(m_{ZnCl_2}\) = n.M=0,3.136=40,8(g)
\(m_{H_2}=n.M=0,3.2=0,6\left(g\right)\)
b) mHCl=n.M=0,6.36,5=21,9(g)
=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{21,9.100\%}{10\%}=219\left(g\right)\)
c) Dung dịch sau phản ứng là ZnCl2
\(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=19,5+219-0,6=237,9\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{m_{ZnCl_2}.100\%}{m_{ddZnCl_2}}=\dfrac{40,8.100}{237,9}\approx17,15\left(\%\right)\)
PTHH:Zn+2HCl\(\underrightarrow{ }\)ZnCl2+H2
a)Theo PTHH:65 gam Zn tạo ra 135 gam ZnCl2 và 2 gam H2
Vậy:19,5 gam Zn tạo ra 40,5 gam ZnCl2 và 0,6 gam H2
b)Theo PTHH:65 gam Zn cần 73 gam HCl
Vậy:19,5 gam Zn cần 21,9 gam HCl
\(m_{\%HCl}=\dfrac{21,9.100}{10}=219\left(gam\right)\)
c)mdung dịch là:19,5+219-0,6=237,9(gam)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{40,5}{237,9}.100\%=17\left(\%\right)\)
gọi số gam dd NaOH 8% cần dùng là x(g) suy ra số gam dd NaOH 20% cần dùng là 500-x(g)
gọi sos gam chất tan trong dung dịch NaOH 8% và NaOH 20% lần lượt là m1 và m2
số gam chất tan có trong x gam dd NaOH 8% là:
\(m_1=\dfrac{x\cdot8}{100}=0,08x\left(g\right)\)
số gam chất tan có trong 500-x gam dd NaOH 20% là:
\(m_2=\dfrac{\left(500-x\right)20}{100}=100-0,2x\)(g)
Vì nồng độ phần trăm của dd sau cùng là 18% nên ta có:
\(\dfrac{0,08x+100-0,2x}{500}=\dfrac{18}{100}=0,18\\ \Rightarrow-0,12x+100=0,18\cdot500=90\\ \Rightarrow-0,12x=90-100=-10\\ \Rightarrow x=\dfrac{-10}{-0,12}\approx83,3\left(g\right)\)
Vây số gam NaOH 8% cần dùng là 83,3 gam nên số gam NaOH 20% là 500-83,3=416,7(g)
4) x,y lần lượt là số mol của M và M2O3
=> nOxi=3y=nCO2=0,3 => y=0,1
Đề cho x=y=0,1 =>0,1M+0,1(2M+48)=21,6 =>M=56 => Fe và Fe2O3
=> m=0,1.56 + 0,1.2.56=16,8
2)X + 2HCl === XCl2 + H2
n_h2 = 0,4 => X = 9,6/0,4 = 24 (Mg)
=>V_HCl = 0,4.2/1 = 0,8 l
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH và đề bài, ta có:
a) \(n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.1=2\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ =>m_{HCl}=2.36,5=73\left(g\right)\)
Khối lượng dd HCl cần dùng: \(m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%_{ddHCl}}=\dfrac{73.100}{10}=730\left(g\right)\)
b) Khối lượng muối ZnCl2 thu được: \(m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\)
Khối lượng khí H2 thoát ra: \(m_{H_2}=1.2=2\left(g\right)\)
c) Dung dịch thu được sau phản ứng là dd ZnCl2
Theo ĐLBTKL, ta có: \(m_{ddZnCl_2}=m_{Zn}+m_{HCl}-m_{H_2}=65+730-2=793\left(g\right)\)
Nồng độ phần trăm của ddZnCl2 thu được:
\(C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{136}{793}.100\%\approx17,15\%\)
giúp với
Ta sẽ kết luận đề sai.
.