Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)
= 0,0025 + 2.0,0025
= 0,0075(mol)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)
Chúc bạn học tốt
2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)
\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,02 0,03
Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)
\(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)
Chúc bạn học tốt
\(n_{OH^-}=6.10^{-3}\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=V.10^{-4}\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-dư}=0,02.\left(0,0001.V+0,06\right)\left(mol\right)\)
Ta có:
\(n_{OH^-dư}+n_{H^+}=n_{OH^-\text{}}\)
\(\Leftrightarrow0,02.\left(0,0001.V+0,06\right)+V.10^{^{-4}}=6.10^{-3}\)
\(\Leftrightarrow V=47,06\left(ml\right)\)
nOH- = 0,1+ 0,05.2=0,2(mol)
H+ + OH- -> H2O
=> nH+ = nOH- = 0,2(mol)
Mà: nH+ = 0,1.V+0,2.2.V
<=>0,2= 0,5.V
<=>V=0,4(l)=400(ml)
a, \(n_{H^+}=n_{OH^-}=9.10^{-3}\left(mol\right)\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{\dfrac{9.10^{-3}}{2}}{0,05}=0,09M\)
b, \(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{4,5.10^{-3}}{0,05+0,15}=0,6M\)
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,15.0,06}{0,05+0,15}=0,045M\)
\(\left[H^+\right]=\left[OH^-\right]=\dfrac{9.10^{-3}}{0,05+0,15}=0,045M\)