Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a. Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
b. mCu= m kim loại ko tan =1,86
=> mFe + m Al = 6-1,86 =4,14
giải hệ 56x + 27y = 4,14
x + 3y/2 = 0,135
=> x= 0,045 y= 0,06
=> mFe = 2,52 m Al = 1,62
=> %Fe = 42%
%Al= 27%
%Cu = 31%
a)A+H2SO4\(\rightarrow\)ASO4+H2
2B+3H2SO4\(\rightarrow\)B2(SO4)3+3H2
nH2SO4=nH2=\(\frac{8,96}{22,4}\)=0,4(mol)
\(\text{m Muối=7,8+0,4.98-0,4.2=46,2(g)}\)
b)
Gọi a là số mol A \(\rightarrow\)nB=2a(mol)
Gọi b là MB=>MA=\(\frac{8b}{9}\)
Ta có
a+3a=0,4\(\rightarrow\)a=0,1(mol)
0,1.\(\frac{8b}{9}\)+0,2.b=7,8
\(\rightarrow\)b=27\(\rightarrow\)MA=24
Vậy A là Magie B là Nhôm
\(n_{H2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|\)
2 6 2 3
a 0,6 0,2 1,5a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
b 0,2 0,1 1b
a) Gọi a là số mol của Al
b là số mol của Fe
\(m_{Al}+m_{Fe}=11\left(g\right)\)
⇒ \(n_{Al}.M_{Al}+n_{Fe}.M_{Fe}=11g\)
⇒ 27a + 56b = 11g (1)
Theo phương trình : 1,5a + 1b = 0,4(2)
Từ (1),(2), ta có hệ phương trình :
27a + 56b = 0,4
1,5a + 1b = 0,4
⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
0/0Al = \(\dfrac{5,4.100}{11}=49,09\)0/0
0/0Fe = \(\dfrac{5,6.100}{11}=50,91\)0/0
b) \(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,6+0,2=0,8\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{29,2.100}{20}=146\left(g\right)\)
c) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{AlCl3}=0,2.133,5=26,7\left(g\right)\)
\(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=11+146-\left(0,4.2\right)=156,2\left(g\right)\)
\(C_{AlCl3}=\dfrac{26,7.100}{156,2}=17,09\)0/0
\(C_{FeCl2}=\dfrac{12,7.100}{156,2}=8,13\)0/0
Chúc bạn học tốt
a, \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 7,8 (1)
Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{107}{435}\left(mol\right)\\y=\dfrac{3}{145}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=\dfrac{107}{435}.27\approx6,64\left(g\right)\\m_{Fe}=\dfrac{3}{145}.56\approx1,16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)