Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đối với những dạng bài cho hỗn hợp KL và oxit phản ứng với axit H2SO4 đặc nóng (HNO3) thì sẽ sử dụng kết hợp PP quy đổi và PP bảo toàn e để giải.
Giải:
Quy đổi hỗn hợp Fe và FexOy thành Fe và O.
Số mol của Fe và O là x và y.
Xét các quá trình :
Fe, O \(\underrightarrow{H_2SO_4đ,n}\) Fe3+, O2-, S+4(SO2) \(\underrightarrow{Cu}\) Fe2+, Cu2+
(Đối với PP bảo toàn e thì chỉ xét số oxi của nguyên tố ở đầu và cuối quá trình)
| Quá trình nhường e | Quá trình nhận e |
|
Fe -> Fe2+ + 2e x....................2x Cu -> Cu2+ + 2e 0,055............0,11 |
O +2e -> O2- y.....2y S+6 +2e -> S+4 ........0,07..0,035 |
Vì ne nhường =ne nhận <=> 2x+0,11=2y+0,07 (1)
Khối lượng Fe + O = khối lượng Fe + FexOy = 1,12 + 9,28=10,4
=> 56x + 16y =10,4 (2)
Giải hệ pt (1) và (2) => x=0,14; y=0,16
Ta có nFe (Fe ban đầu)=1,12/56=0,02
=> nFe(FexOy) = 0,12
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{n_{Fe\left(FexOy\right)}}{n_O}=\dfrac{0,12}{0,16}=\dfrac{3}{4}\)
=> oxit cần tìm là Fe3O4.
bạn ơi cho mình hỏi là sao nH2SO4 = 0,05 x 0,5035 = 0,013 vậy ạ? tại mình bấm 0,05 x 0,5035 = 0,025175.
\(n_{NaOH}=0,1214.0,1113=1,35.10^{-3}\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4\left(dư\right)}=6,75.10^{-4}\)
\(n_{H2SO4}=0,05.0,5035=0,013\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H2SO4\left(pư\right)}=0,12325\left(mol\right)\)
\(2NH_3+H_2SO_4\rightarrow\left(NH_4\right)_2SO_4\)
\(\Rightarrow n_{NH3}=0,02465=n_{NH_4^+}=2n_{\left(NH4\right)2C2O4}\)
\(n_{\left(NH4\right)2C2O4}=0,012325\left(mol\right)\)
\(m_{\left(NH4\right)2C2O4}=1,5283\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\)
\(2A+O_2-t^0->2AO\)
x............................x
\(2B+O_2-t^0->2BO\)
y...............................y
\(AO+2HCl-->ACl_2+H_2O\)
x...........2x.................x
\(BO+2HCl-->BCl_2+H_2O\)
y...........2y...............y.
\(ACl_2+2NaOH-->A\left(OH\right)_2+2NaCl\)
x.............2x.........................x.................2x
\(BCl_2+2NaOH-->B\left(OH\right)_2+2NaCl\)
y..................2y.....................y..............2y
vì thu được kết tủa cực đại nên NaOh hêt
\(2x+2y=0,3\Rightarrow x+y=0,15\left(1\right)\)
\(xA+yB=16\left(2\right)\)
\(m=x\left(A+34\right)+y\left(B+34\right)\left(3\right)\)
thay (1)(2) vào (3)
\(m=xA+34x+yB+34y\)
\(m=\left(xA+yB\right)+34\left(x+y\right)\)
\(m=16+34.0,15\)
\(m=21,1\left(g\right)\)
- TN1: nH2 = 0,07875 mol => nAl dư = 0,07875.2/3 = 0,0525 mol.
nH2 do pư với HCl = 1,512/ 22,4 = 0,0675 mol => nFe = 0,0675 mol.
- TN2: gọi số mol Al dư là 0,0525x và số mol Fe là 0,0675x (x là tỷ lệ khối lượng giữa phần 1 và phần 2)
=> 0,0525x. 3/2 + 0,0675x = 9,828/22,4 => x = 3
Vậy trong hỗn hợp Y có nAl dư = 0,0525. 4 = 0,21 mol. nFe = 0,0675. 4= 0,27 mol.
pư: 8Al + 3Fe3O4 ---> 4Al2O3 + 9Fe
0,24 <------0,09 <-----------------0,27 mol
=> Hỗn hợp đầu có 0,24+ 0,21 = 0,45 mo, Al và 0,09 mol oxit sắt từ.
=> m = 0,45. 27 + 0,09. 232 = 33,03g
Số mol H2 tạo ra khi B + NaOH = 0,375 mol là do Al dư.
=> Số mol al dư = 0,375.2/3 = 0,25 mol.
Số mol H2 tạo ra khi D + HCl = 0,8 mol là do Fe tạo ra sau pư nhiệt nhôm
=> Số mol Fe = 0,8.2/2 = 0,8 mol.
Rắn B gồm Al2O3, Al dư và Fe
=> Số mol Al2O3 = (92,35 - 0,25. 27 - 0,8. 56)/102 = 0,4 mol
=> Số mol O trong oxit = 0,4. 3 = 0,12 mol
=> nFe : nO = 0,8: 0,12 = 2: 3 => Oxit sắt là Fe2O3
Hỗn hợp đầu có Al: 0,4. 2+ 0,25 = 1,05 mol và Fe2O3: 0,8/2 =0,4 mol
nb1=nH2O=0.15(mol)
nb2=nCO2=0.15(mol)
nCO2=nH2O=> Este đơn chức có một nối đôi
=>CTTQ: CnH2nO2
CnH2nO2+(3n-2)/2O2-->nCO2+nH2O
0.15/n-------------------------0.15----0.15
=>3.7=(14n+32)x0.15/n==>n=3==>C3H6O2
