Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Mg}=\dfrac{13.44}{24}=0.56\left(mol\right)\)
TN1 :
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(0.56................................0.56\)
TN2 :
\(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+CO_2+H_2O\)
\(x............................x\)
Vì cân thăng bằng nên :
\(m_{Mg}-m_{H_2}=m_{MCO_3}-m_{CO_2}\)
\(\Rightarrow13.44-0.56\cdot2=22-44x\)
\(\Rightarrow x=0.22\)
\(M_{MCO_3}=\dfrac{22}{0.22}=100\left(g\text{/}mol\right)\)
\(\Rightarrow M=100-60=40\left(g\text{/}mol\right)\)
\(M:Ca\)
Các phản ứng hoá học xảy ra trên hai đĩa cân :
CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca NO 3 2 + H 2 O + CO 2
MgCO 3 + 2 HNO 3 → Mg NO 3 2 + H 2 O + CO 2
Vị trí của hai đĩa cân trong thí nghiệm lần thứ nhất :
Số mol các chất tham gia ( 1 ) : n CaCO 3 = 20/100 = 0,2 mol bằng số mol HNO 3
Số mol các chất tham gia (2) : n MgCO 3 = 20/84 ≈ 0,24 mol nhiều hơn số mol HNO 3
Như vậy, toàn lượng HNO 3 đã tham gia các phản ứng (1) và (2). Mỗi phản ứng đều thoát ra một lượng khí CO 2 là 0,1 mol có khối lượng là 44 x 0,1 = 4,4 (gam). Sau khi các phản ứng kết thúc, 2 đĩa cân vẫn ở vị trí thăng bằng.
\(n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right);n_{Al}=\frac{b}{27}\left(mol\right)\)
\(PT:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(1\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Fe}=\frac{a}{56}\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{b}{18}\left(mol\right)\)
Vì 2 cốc đựng dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 ở vị trí thăng bằng, mà cho a gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl, cho b gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4, cân vẫn ở vị trí thăng bằng nên \(m_{Fe}-m_{H_2\left(1\right)}=m_{Al}-m_{H_2\left(2\right)}\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{56}.2=b-\frac{b}{18}.2\)
\(\Leftrightarrow a-\frac{a}{28}=b-\frac{b}{9}\)
\(\Leftrightarrow\frac{27}{28}a=\frac{8}{9}b\)
\(\Rightarrow\frac{a}{b}=\frac{\frac{8}{9}}{\frac{27}{28}}=\frac{224}{243}\)
CaCO3+ H2SO4-> CaSO4+CO2+H2O
0.05 0.05
-> khối lượng bình A sau phản ứng tăng 5-0.05x44=2.8 g
cân trở lại vị trí cân bằng -> khối lượng bình B cũng tăng 2.8g
->4,787 - 44nC(X) = 2,8
-> nC(X) = nX = 1,987/44 (cái này không làm tròn thì PTK của X ra đúng hơn!)
->Mx= 106
-> A : Na2CO3
a.
|
|
AgNO3 |
K2CO3 |
| Ban đầu |
0,6 mol; 102 gam |
0,9 mol; 124,2 gam |
| Thêm vào |
→ HCl : 0 , 1 mol ↓ AgCl : 0 , 6 mol |
← H 2 SO 4 : 0 , 25 ↑ CO 2 : 0 , 25 |
| Sau phản ứng |
115,9gam |
213,2 gam |
| Thêm nước |
213,2 – 115,9 = 97,3 gam |
|
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(nH_2\left(2\right)=\frac{9,072}{22,4}=0,405mol\)
\(nAl=\frac{0,405.2}{3}=0,27mol\)
\(mAl=m_1=0,27.27=7,29g\)
Vì A và B ở vị trí thăng bằng nên
\(\rightarrow nHCl=nH_2SO_4\)
\(nH_2SO_4=nH_2=0,405mol\)
\(\rightarrow nHCl=0,405mol\)
\(nFe=\frac{1}{2}nHCl=0,2025mol\)
\(mFe=m_2=0,2025.56=11,34g\)