Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) \(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2 --> 2Fe + 3H2O
______ 0,05 <---- 0,15 ---> 0,1______ (mol)
=> \(m_{Fe2O3}=0,05.160=8\left(g\right)\)
b) \(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
nH2= \(\frac{3,36}{22,4}\)=0,15 (mol)
a. PTHH: Fe2O3 + 3H2 ➜ 2Fe + 3H2O
➞ nFe2O3= 0,15 x 1 : 3 = 0,05 (mol)
➞mFe2O3= 0,05 x 160 = 8 (g)
Bạn xem lại câu b nhé.
Chúc bạn học tốt UwU
a, \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe2O3}=\frac{1}{3}n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe2O3}=0,05.160=8\left(g\right)\)
b, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(\Rightarrow n_{AlCl3}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AlCl3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\)
PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)
a,
nFe = 22,4/56 = 0,4 (mol)
PTHH
Fe2O3 + 3H2 ---to----) 2Fe + 3H2O (1)
theo phương trình (1) ,ta có:
nFe2O3 = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)
mFe2O3 = 160 x 0,8 = 128 (g)
b,
theo pt (1)
nH2 = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)
=) VH2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)
c,
PTHH
Zn + H2SO4 -------------) ZnSO4 + H2 (2)
Số mol H2 cần dùng là 0,6 (mol)
Theo PT (2) :
nZn = nH2 ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)
a) 3H2+ Fe2O3→ 3H2O+ 2Fe
(mol) 0,9 0,3 0,6
b) nFe=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{33,6}{56}=0,6\left(mol\right)\)
→ \(V_{H_2}=n.22,4=0,9.22,4=20,16\left(lít\right)\)
\(m_{Fe_2O_3}=n.M=0,3.160=48\left(g\right)\)
c) 3Fe+ 2O2→ Fe3O4
(mol) 0,3 0,2 \(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ:
Fe O2
\(\dfrac{0,6}{3}\) > \(\dfrac{0,2}{2}\)
→ Fe dư, O2 phản ứng hết.
→nFe(còn lại)=nFe(ban đầu)-nFe(phản ứng)=0,6-0,3=0,3
=> mFe(còn lại)=n.M=0,3.56=16,8(g)
Vậy sau khi phản ứng Fe dư và dư 16,8g.
Số mol của sắt (III) oxit
nFe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
Pt : 3H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O\(|\)
3 1 2 3
0,225 0,075 0,15
a) Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,075.3}{1}=0,225\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro ở dktc
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,225 . 22,4
= 5,04 (l)
b) Số mol của sắt
nFe= \(\dfrac{0,075.2}{1}=0,15\left(mol\right)\)
Khối lượng của sắt thu được
mFe = nFe . MFe
= 0,15 . 56
= 8,4 (g)
Chúc bạn học tốt
Linh đừng xóa câu tl của mình vô lí do nhé!
a. Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O
0,05--0,15
nH2=3.36/22.4=0.15(mol)
=>mFe2O3=0.05.160=8(gam)
b. 2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
..........................0,1-------0,15
=>mAlCl3=0.1x133.5=13.35(gam)