Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1. Na + 1/2O2 -> NaO
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
CuSO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + Cu(OH)2
1/ 2Al + 6HCl \(\rightarrow\)2 AlCl3 + 3H2
a) nAl = 10,8/27 = 0,4(mol)
Theo PT => nAlCl3 = nAl = 0,4(mol)
=> mAlCl3 = 0,4 . 133,5 =53,4(g)
b) Theo PT => nH2 = 3/2 . nAl = 3/2 . 0,4 =0,6(mol)
=> VH2 = 0,6 .22,4 =13,44(l)
c) Theo PT => nHCl = 3 .nAl = 3 . 0,4 =1,2(mol)
=> mHCl = 1,2 . 36,5 =43,8(g)
=> mdd HCl 20% = \(\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{43,8.100\%}{20\%}=219\left(g\right)\)
2/
a) PTHH: 2Na + 2H2O \(\rightarrow\) 2NaOH + H2
b) nNa = 4,6/23 = 0,2(mol)
Theo PT => nH2 = 1/2 . nNa = 1/2 . 0,2 = 0,1(mol)
=> mH2 = 0,1 . 2 = 0,2(g)
=> VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24(l)
c) Theo PT => nNaOH = nNa = 0,2(mol)
=> mNaOH = 0,2 . 40 =8(g)
3/
a) H2 + CuO\(\underrightarrow{t^o}\) Cu + H2O
b) nCuO = 160/80 = 2(mol)
Theo PT => nCu = nCuO = 2(mol)
=> mCu = 2. 64 =128(g)
c) Theo PT => nH2 = nCuO = 2(mol)
=> VH2 = 2. 22,4 = 44,8(l)
Bài 1 :
a) PTHH : 3Fe + 2O2→ Fe3O4
=> mFe + mO2 = mFe3O4
hay : 16,8 + mO2 = 23,2 ( g )
=> m O2 = 6,4 g
b) Thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng là :
\(V=n_{O_2}\cdot22,4=\dfrac{m_{O_2}}{M_{O_2}}\cdot22,4=\dfrac{6,4}{32}\cdot22,4=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\)
Thể tích khí Oxi còn dư là :
\(6,72-4,48=2,24\left(l\right)\)
=> KL : ..
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)
\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5mol\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,5 0 0
0,2 0,4 0,2 0,2
0 0,1 0,2 0,2
Sau phản ứng, axit HCl còn dư và dư \(m=0,1\cdot36,5=3,65g\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2\cdot136=27,2g\)
\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,5}{2}\Rightarrow HCldư\\ n_{HCl\left(pứ\right)}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=\left(0,5-0,4\right).36,5=3,65\left(g\right)\\ b.n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4,=4,48\left(l\right)\\ d.3H_2+Fe_2O_3-^{t^o}\rightarrow2Fe+3H_2O \\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,12}{1}\Rightarrow Fe_2O_3dưsauphảnứng\\ \Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,467\left(g\right)\)
a) n\(Zn\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)
n\(HCl\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{18,25}{36,5}=\)0,5(mol)
PTHH : Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)
0,2 0,5
Lập tỉ lệ mol : \(^{\dfrac{0,2}{1}}\)<\(\dfrac{0,5}{2}\)
n\(Zn\) hết , n\(HCl\) dư
-->Tính theo số mol hết
Zn + 2HCl->ZnCl\(2\) + H\(2\)
0,2 -> 0,4 0,2 0,2
n\(HCl\) dư= n\(HCl\)(đề) - n\(HCl\)(pt)= 0,5 - 0,4 = 0,1(mol)
m\(HCl\) dư= 0,1.36,5 = 3,65(g)
b) m\(ZnCl2\) = n.M= 0,2.136= 27,2 (g)
c)V\(H2\)=n.22,4=0,2.22,4=4,48(l)
d) n\(Fe\)\(2\)O\(3\)=\(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{19,2}{160}\)=0,12 (mol)
3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2 0,12
Lập tỉ lệ mol: \(\dfrac{0,2}{3}\)<\(\dfrac{0,12}{1}\)
nH2 hết .Tính theo số mol hết
\(HCl\)
3H2 +Fe2O3 → 2Fe + 3H2O
0,2-> 0,2
m\(Fe\)=n.M= 0,2.56= 11,2(g)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=\dfrac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\\ LTL:\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,1}{2}\\ \Rightarrow Nadư\\ n_{Na\left(pứ\right)}=n_{H_2O}=0,1\left(mol\right)\\ n_{Na\left(dư\right)}=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Na}=0,1.23=2,3\left(g\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
a)\(2Na+2H2O---.2NaOH+H2\)
b)\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)
\(n_{H2}=\frac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c)\(n_{Na}=\frac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}=\frac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\)
Tỉ lệ Na:H2O=1:1
\(n_{Na}< n_{H2O}\)
=>H2O dư
\(n_{H2O}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H2O}dư=0,2-0,1=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
thansk ạ