Câu hỏi của hoàng thị thuyên

Question

/ Cho một lượng mạt sắt dư vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 4,48 lít (đktc)
 a/ Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.
 b/Tìm nồng độ dd H2SO4 đã dùng.
 c/ Nếu cho 250 gam dung...

Nguyễn Hoàng Minh · Accepted Answer

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\
Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\
\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe(OH)_2}=0,2(mol)\
a,m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\
b,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$$c,Ba(OH)_2+FeSO_4\to BaSO_4\downarrow+Fe(OH)_2\downarrow\
n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{250.17,1}{100.171}=0,25(mol)\
LTL:\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Ba(OH)_2\text{ dư}\
\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\
\Rightarrow m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6(g)$Câu trả lời: $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\
Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\
\Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe(OH)_2}=0,2(mol)\
a,m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\
b,C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1M$$c,Ba(OH)_2+FeSO_4\to BaSO_4\downarrow+Fe(OH)_2\downarrow\
n_{Ba(OH)_2}=\dfrac{250.17,1}{100.171}=0,25(mol)\
LTL:\dfrac{0,2}{1}<\dfrac{0,25}{1}\Rightarrow Ba(OH)_2\text{ dư}\
\Rightarrow n_{BaSO_4}=0,2(mol)\
\Rightarrow m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6(g)$

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP