K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

29 tháng 11 2019

mHCl = \(\frac{2.10\%}{100\%}\)= 20 (g)

Khối lượng lá kẽm giảm 6,5 gam chính là khối lượng Zn tham gia phản ứng

\(\rightarrow\)nZn = mZn : MZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl\(\rightarrow\)ZnCl2 + H2

_______0,1___0,2__0,1_____0,1 (mol)

Theo PTHH: nH2 = nZnCl2 = nZn pư = 0,1(mol)

\(\rightarrow\)mZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

Theo PTHH: nHCl pư = 2nZn = 2.0,1= 0,2 (mol)

\(\rightarrow\)mHCl pư = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

\(\rightarrow\) mHCl dư = mHCl bđ - mHCl pư = 20 - 7,3 = 12,7(g)

Dung dịch sau phản ứng thu được gồm ZnCl2: 13,6 (g) và mHCl pư = 12,7 (g)

mdd sau = mZn pư + mdd HCl - mH2

= 6,5 + 200 - 0,1.2

= 206,3 (g)

Nồng độ phần trăm của các chất trong dd sau pư là:

C% ZnCl2 = \(\frac{13,6}{\text{ 206,3}}\).100% = 6,6%

C% HCl dư = \(\frac{7,3}{\text{ 206,3}}\).100% = 3,54%

15 tháng 8 2023

sai nha c%hcl=6,16% mới đúng

 

14 tháng 8 2016

khối lượng lá kẽm giảm <=> số mol Zn pư = 0,1 mol 
Viết pt => số mol Hcl pư =0,2 mol 
Theo bài : số mol HCl đem dùng = 40/73 mol 
=> số mol HCl dư = 127/365 mol 
Lại có: khối lượng d2 thu được sau pư là: 6.5+200-0,2=206,3 mol 
=>nồng độ d HCl sau pư là: 6.16%

8 tháng 11 2019

Bài 1:

\(m_{HCl}=200.10\%=20g\)

\(\text{Zn+2HCl-->ZnCl2+h2}\)

m giảm=mZn phản ứng=6.5-->nZn phản ứng=0.1

-->nHCl phản ứng=0.1-->mHCl phản ứng=3.65

\(\Rightarrow\text{mHCl dư=20-3.65=16.35}\)

mdd sau phản ứng =200+6,5-0,1.2=206,3

\(\Rightarrow x\%_{HCl}=\frac{16,35}{206,3}=7,93\%\)

Bài 2:

\(\text{mdd cuso4= 56g-->nCuSO4=0.0525}\)

\(\text{Fe+CuSO4-->FeSO4+Cu}\)

a.........a..............a...........a

Ta có :

\(\text{5-56a+64a=5.16-->a=0.02}\)

mdd sau phản ứng m=56-0.16=55.84

\(C\%_{CuSO4_{du}}=\frac{\text{0.0325.160}}{\text{55.84}}\text{=9.3%}\)

\(C\%_{FeSO4}=\frac{\text{0,02.152}}{\text{55,84}}=\text{5.44 }\text{ }\)

7 tháng 8 2018

khối lượng HCl ban đầu = 20g.
khối lượng Zn giảm đi là khối lượng Zn tham gia phản ứng
=> số mol Zn phản ứng = 0,1 mol
Zn + 2HCl ------> Zn Cl2 + H2
0,1----->0,2 ----------------->0,1 (mol)
khối lượng HCl còn lại = khối lượng HCl ban đầu - khối lượng HCl phản ứng
= 20 - 0,2.36,5 = 12,7g
khoi luong dung dich HCl sau phan ung = khoi luong dd HCl ban dau + khoi luong Zn phan ung - khoi luong H2 bay ra
= 200 +6,5 - 0,1.2 =206,3 g
Nong do HCl sau phan ung = \(\dfrac{13,5}{206,5}\) .100% = 6,16%

\\tham khảo nhé//

7 tháng 8 2018

Zn + 2HCl ➞ ZnCl2 + H2

\(m_{HCl}=200\times10\%=20\left(g\right)\)

Khối lượng Zn giảm đi chính là khối lượng Zn tham gia phản ứng

\(\Rightarrow m_{Zn}pư=6,5g\)

\(\Rightarrow n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}pư=2n_{Zn}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}pư=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}dư=20-7,3=12,7\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2}=0,1\times2=0,2\left(g\right)\)

\(m_{dd}=6,5+200-0,2=206,3\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHCl}dư=\dfrac{12,7}{206,3}\times100\%\approx6,16\%\)

20 tháng 8 2019

KL HCl ban đầu= 20g.
Khối lượng Zn giảm đi là khối lượng Zn tham gia phản ứng
=>Số mol Zn phản ứng = 0,1 mol
Zn + 2HCl ---> Zn Cl2 + H2
0,1--->0,2--->0,1 (mol)
Khối lượng HCl còn lại = Khối lượng HCl ban đầu - Khối lượng HCl phản ứng
= 20 - 0,2.36,5 = 12,7g
Khối lượng HCl sau phản ứng = KL HCl ban đầu + KL Zn phản ứng - Kl H2 bay ra
= 200 +6,5 - 0,1.2 =206,3 g
Nồng độ HCL phản ứng = 13,5/ 206,5 .100% = 6,16%

29 tháng 12 2023

loading...  

9 tháng 3 2023

PT: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Ta có: \(n_{AgNO_3}=\dfrac{8,5}{170}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Zn\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)

Có: m tăng = mAg - mZn (pư) = 0,05.108 - 0,025.65 = 3,775 (g)

Mà: m tăng = 8%mZn ban đầu

⇒ m Zn ban đầu = 47,1875 (g)

TL
24 tháng 10 2019

Zn+CuSO4--->ZnSO4+Cu

Đặt nCu=a

Ta có:

65a-64a=50-49,82

=>a=0,18

Theo PTHH ta có:

nCuSO4=nCu=0,18(mol)

mCuSO4=160.0,18=28,8(g).

24 tháng 10 2019

Gọi n Cu sau phản ứng là x

PTHH:Zn+CuSO4---->ZnSO4+Cu

--------x------x-------------x----------x

m Zn=65x , m Cu=64x

Khối lượng KL giảm suy ra

m Zn- m Cu=50-49,82

=> 65x-54x=0,18

=>x=0,18

m CuSO4= 0,18.160=28,8(g)

1/ Ngâm 12g hỗn hợp các kim loại Fe và Cu trong dung dịch CuSo4 dư. Phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng 12,8g. a/ Viết PTTH b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 2/ Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10g trong 250g dd AgNo3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNo3 trong dd giảm 17%. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng. 3/ Nhúng thanh kẽm vào dd...
Đọc tiếp
1/ Ngâm 12g hỗn hợp các kim loại Fe và Cu trong dung dịch CuSo4 dư. Phản ứng xong thu được chất rắn có khối lượng 12,8g. a/ Viết PTTH b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu. 2/ Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 10g trong 250g dd AgNo3 4%. Khi lấy vật ra thì khối lượng AgNo3 trong dd giảm 17%. Xác định khối lượng của vật sau phản ứng. 3/ Nhúng thanh kẽm vào dd chứa 8,32g CuSo4. Sau khi kẽm đẩy hoàn toàn cađimi ra khỏi muối, khối lượng thanh kẽm tăng 2,35% so với ban đầu. Hỏi khối lượng thanh kẽm ban đầu? 4/ Một đinh sắt có khối lượng 4g được ngâm trong dd CuSo4. Sau một thời gian phản ứng lấy đinh sắt ra khỏi dd, làm khô, cân nặng 4,2g. a/ Viết PTHH. b/ Tính khối lượng các chất tham gia và tạo thành sau phản ứng. 5/ Có 2 lá kẽm khối lượng như nhau. Một lá được ngâm trong dd Cu(No3)2, một lá được ngâm trong dd Pb(No3)2. Sau cùng một thời gian phản ứng, khối lượng lá kẽm thứ hai giảm 0,05g. a/ Viết PTHH. b/Khối lượng lá kẽm thứ hai tặng hay giảm bao nhiêu gam? Biết rằng trong cả 2 phản ứng trên khối lượng kẽm bị hòa tan như nhau.
0