Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1 :
Số mol của nhôm
nAl = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2\(|\)
2 3 1 3
0,2 0,3 0,3
a) Số mol của dung dịch axit sunfuric
nH2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)
Thể tích của dung dịch axit sunfuric
CMH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)
b) Số mol của khí hidro
nH2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)
Thể tích của khí hidro ở dktc
VH2 = nH2 . 22,4
= 0,3. 22,4
= 6,72 (l)
Chúc bạn học tốt
2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .
a) Tìm m?
b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?
c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?
---
a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)
PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)
m=mZn=0,05.65=3,25(g)
b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)
c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)
mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)
=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%
nCaCO3=10/100=0.1(mol)
Ta có hệ phương trình sau
CaCO3 + 2 HCl ➞CaCl2 + CO2 + H2O
0.1................0.2.........0.1.......0.1.......0.1...(mol)
mHCl=0.2*36.5=7.3(g)
C%HCl= \(\dfrac{7.3}{100}*100\)%=7.3%
a=7.3
b)VCO2=0.1*22.4=2.24(l)
c) nNaOH=(50*40/100)/40=0.5(mol)
nOH-=0.5*1=0.5(mol)
Xét\(\dfrac{n OH-}{n CO2}=\dfrac{0.1}{0.5}=0.2<1 \)
=> sau phản ứng OH dư CO2 hết tạo muối Na2CO3
2 NaOH + CO2 ➞ Na2CO3 +H2O
.....0.2.........0.1..........0.1...................(mol)
mNa2CO3=0.1*106=10.6(g)
Fe3O4 + 8HCl --> 2FeCl3 +FeCl2 +4H2O (1)
FeCl3 +3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl (2)
FeCl2 +2NaOH --> Fe(OH)2 +2NaCl (3)
2Fe(OH)3 -to-> Fe2O3 +3H2O (4)
4Fe(OH)2 +O2 -to-> 2Fe2O3 +4H2O (5)
nFe2O3=24/160 =0,15(mol)
3CO +Fe2O3 -to-> 2Fe +3CO2 (6)
theo (6) : nCO=3nFe2O3=0,45(mol)
=> mCO=12,6(g)