Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)=m_1\)
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{7,3\%}=250\left(g\right)=m_2\)
\(n_{CH_4}=\dfrac{28}{22.4}=1.25\left(mol\right)\)
\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)
\(1.25.................1.25.......2.5\)
\(m_{\text{bình tăng}}=m_{CO_2}+m_{H_2O}=1.25\cdot44+2.5\cdot18=100\left(g\right)\)
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
\(1.25...............................1.25\)
\(m_{CaCO_3}=1.25\cdot100=125\left(\right)\)
\(n_{NaOH}=\dfrac{200.15\%}{40}=0,75\left(mol\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,0001V\left(mol\right)\\n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,00005V\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
0,0002V<-0,0001V
6NaOH + Fe2(SO4)3 --> 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3
0,0003V<-0,00005V---------------->0,0001V
=> 0,0002V + 0,0003V = 0,75
=> V = 1500 (ml)
nFe(OH)3 = 0,15 (mol)
=> m1 = 0,15.107 = 16,05 (g)
PTHH: 2Fe(OH)3 --to--> Fe2O3 + 3H2O
0,15--------->0,075
=> mFe2O3 = 0,075.160 = 12 (g)
\(\left(NH_4\right)_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\\ n_{NH_3}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaSO_4}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\\ m_1=m_{dd\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{0,075.132.100}{13,2}=75\left(g\right)\\ m_2=m_{ddBa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,075.171.100}{25}=51,3\left(g\right)\\ m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,075.233=17,475\left(g\right)\)
a)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
b)
Ta thấy :
$n_{Zn} = \dfrac{2,6}{65} = 0,04 < n_{H_2SO_4} = \dfrac{200.2,45\%}{98}= 0,05$ nên $H_2SO_4$ dư
$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,04(mol)$
$V_{H_2} = 0,04.22,4 = 0,896(lít)$
c)
Dung dịch X chứa :
$n_{ZnSO_4} = n_{Zn} = 0,04(mol) \Rightarrow m_{ZnSO_4} = 0,04.161 = 6,44(gam)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,05 - 0,04 = 0,01(mol) \Rightarrow m_{H_2SO_4} = 0,01.98 = 0,98(gam)$
d)
Cách 1 :
$m_{dd} = 2,6 + 200 - 0,04.2 = 202,52(gam)$
Cách 2 :
Trong dd $H_2SO_4$ : $m_{H_2O} = 200 - 0,05.98 = 195,1(gam)$
Suy ra:
$m_{dd} = m_{chất\ tan} + m_{H_2O} = 6,44 + 0,98 + 195,1 = 202,52(gam)$
e)
$C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{0,98}{202,52}.100\% = 0,48\%$
$C\%_{ZnSO_4} = \dfrac{6,44}{202,52}.100\% = 3,18\%$
Cho (a + b) mol CaCl2 vào dd (a mol NaHCO3 + b mol Na2CO3) thì chỉ có b mol CaCl2 phản ứng với b mol Na2CO3
CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 (↓ m1) + 2NaCl
b________b__________b
-> nCaCO3 = b
-> mCaCO3 = m1 = 100b
Cho (a + b) mol Ca(OH)2 vào dd (a mol NaHCO3 + b mol Na2CO3) thì:
+ b mol CaCl2 phản ứng với b mol Na2CO3
Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 (↓ m1) + 2NaOH
b________b__________b
+ a mol Ca(OH)2 phản ứng với a mol NaHCO3
Ca(OH)2 + NaHCO3 -> CaCO3↓ + NaOH + H2O-------------(*)
a____________a_________a
Lúc này nCaCO3 = a + b
-> mCaCO3 = m2 = 100a + 100b
-> ↓m2 > ↓m1
Phản ứng (*) cho tạo NaOH vì giả sử số mol Ca(OH)2 = số mol NaHCO3. Nếu số mol NaHCO3 = 2 lần số mol Ca(OH)2 thì sẽ tạo Na2CO3 chứ không phải NaOH.
Đặt: nCuO=x(mol); nCu=2x(mol) (x>0)
CuO + H2SO4(đ) -to-> CuSO4 + H2O
0,1__0,1___________0,1(mol)
Cu + 2 H2SO4 (đ) -to-> CuSO4 + SO2 + 2 H2O
0,2_____0,4______0,2_________0,2(mol)
V(SO2,đktc)=4,48(l) => nSO2=4,48/22,4=0,2(mol)
=> nCu=0,2(mol) => nCuO= 0,1(mol)
m1= 0,1. 80 + 0,2. 64= 20,8(g)
m2= (0,1+0,2).160=48(g)
=>m1+m2=20,8+48=68,8(g)
=>CHỌN C
a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Ta có: \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)=m_1\)
\(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2\left(g\right)=m_2\)
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)=V\)
b, Ta có: m dd sau pư = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,8\%\)
\(n_{HCl}=\dfrac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(a,m_1=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(m_2=0,2.136=27,2\left(g\right)\)
\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(b,m_{ddZnCl_2}=13+200-\left(0,2.2\right)=212,6\left(g\right)\)
\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%\approx12,79\%\)