Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)
\(n_{Na2SO3}=\frac{12,6}{126}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{SO2}=n_{Na2SO3}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{SO2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Trong dd A có Na2SO4
\(n_{Na2SO4}=n_{Na2SO3}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Na2SO4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
\(m_{Dd_{Spu}}=12,6+80-\left(0,1.64\right)=86,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{Na2SO4}=\frac{14,2}{86,2}.100\%=16,47\%\)
Na2SO3+H2SO4--->Na2SO4+H2O+SO2
a) n Na2SO3=12,6/126=0,1(mol)
n SO2=n Na2SO3=0,1(mol)
V=V SO2=0,1.22,4=2,24(l)
b) Tính nồng độ mol hay nồng độ % hả bạn
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
nH2=4,48/22,4=0,2(mol)
=>nFe=0,2(mol)=>mFe=0,2.56=11,2(g)
=>mFeO=18,4-11,2=7,2(g)
b)nH2SO4=nH2=0,2(mol)
=>mH2SO4 7%=0,2.98=19,6(g)
=>mH2SO4 =19,6:7%=280(g)
c)mFeSO4=0,2.152=30,4(g)
mdd sau pư=18,4+280-0,2.2=298(g)
=>C%FeSO4=\(\frac{30,4}{298}.100\%\)=10,2%
Câu 1:
\(n_{K2O}=\frac{9,4}{39.2+16}=0,1\left(mol\right)\)
\(K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\)
0,1_____________0,2
\(C\%_{KOH}=\frac{0,2.\left(39+17\right)}{150,6+9,4}.100\%=7\%\)
\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)
0,2______0,2__________________
\(\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\frac{0,2}{0,5}=0,5\left(l\right)\)
Câu 2:
a, \(n_{K2O}=\frac{23,5}{39.2+16}=0,25\left(mol\right)\)
\(2n_{K2O}=n_{KOH}\Rightarrow n_{KOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
\(C\%_{KOH}=\frac{0,5.\left(39+17\right)}{176,5+23,5}.100\%=14\%\)
b, \(n_{KOH}=2n_{K2SO4}\Rightarrow n_{K2SO4}=\frac{0,5}{2}=0,25\)
\(n_{H2SO4}=n_{K2SO4}=0,25\)
\(m_{dd_{H2SO4}}=\frac{0,25.98}{20\%}=122,5\left(g\right)\)
c,
mdd sau phản ứng=mddA+mddH2SO4
m dd sau phản ứng \(=23,5+176,5+122,5=322,5\)
\(C\%_{K2SO4}=\frac{0,25.\left(39.2+32+16.4\right)}{322,5}.100\%=13,49\%\)
b) M2Om + mH2SO4 --> M2(SO4)m + mH2O (1)
giả sử nM2Om=1(mol)
=>mM2Om=(2MM+16m) (g)
theo (1) : nH2SO4=m.nM2Om=m(mol)
=>mdd H2SO4=980m(g)
nM2(SO4)m=nM2Om=1(mol)
=>mM2(SO4)m=(2MM+96m) (g)
=>\(\dfrac{2MM+96m}{2MM+16m+980m}.100=12,9\left(\%\right)\)
=>MM=18,65m(g/mol)
Xét => MM=56(g/mol)
=>M:Fe, M2Om:Fe2O3
nFe2O3=0,02(mol)
giả sử tinh thể muối đó là Fe2(SO4)3.nH2O
theo (1) : nFe2(SO4)3=nFe2O3=0,02(mol)
ta có : nFe2(SO4)3.nH2O=nFe2(SO4)3=0,02(mol)
Mà H=70(%)
=>nFe2(SO4)3.nH2O(thực tế)=0,014(mol)
=>0,014(400+18n)=7,868
=>n=9
=>CT :Fe2(SO4)3.9H2O
Bài 1
a) Trích các chất ra ống nghiệm lm mẫu thử và đánh dấu
Nhúng giấy quỳ tím vào từng ống
+ Ống nào lm quỳ tím hóa xanh là NaOH
+ Ống nào lm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 và HCl (N1)
+ Các ống còn lại k lm quỳ tím đổi màu là NaCl và Na2SO4 (N2)
Cho các chất ở (N2) tác dụng với BaCl2 ống nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 còn lại là HCl
PT: H2SO4+BaCl2--->BaSO4\(\downarrow\)+2HCl
Cho các chất ở (N3) tác dụng với Ba(OH) ống nào xuất hiện kết tủa là Na2SO4 còn lại là NaCl
PT: Ba(OH)2+Na2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2NaOH
b) Trích ..... (tương tự)
Nhúng giấy quỳ từng ống
+Ống nào lm quỳ tím hóa đỏ là HCl
+Ống nào lm quỳ tím hóa xanh là KOH và Ba(OH)2 (N3)
+Các ống còn lại k lm đổi màu quỳ tím là NaCl và Na2SO4 (N4)
Cho các chất ở ( N3) tác dụng với H2SO4 ống nào xuất hiện kết tủa là Ba(OH)2 còn lại là KOH
Ba(OH)2+H2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2H2O
( N4) tương tự
\(n_{Na_2SO_3}=\frac{31,5}{126}=0,25\left(mol\right)\)
a)
PTHH: \(Na_2SO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+SO_2+H_2O\)
________0,25-------->0,5------------------->0,25________(mol)
\(V_{SO_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
b) \(C_{M\left(ddHCl\right)}=\frac{0,5}{0,8}=0,625M\)
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O (1)
nHCl=0,4(mol)
Từ 1:
nNa2SO3=nSO2=\(\dfrac{1}{2}\)nHCl=0,2(mol)
nNaCl=nHCl=0,4(mol)
mNa2SO3=126.0,2=25,2(g)
VSO2=0,2.22,4=4,48(lít)
b;mdd sau PƯ=25,2+200-64.0,2=212,4(g)
mNaCl=58,5.0,4=23,4(g)
C% dd NaCl=\(\dfrac{23,4}{212,4}.100\%=11\%\)