Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a)PTHH: CuO+H2=>Cu+H2O
b) nCu=0,05g
PTHH: CuO+H2=>Cu+H2O
0,05<-0,05<-0,05->0,05
=> VH2 =0,05.22,4=1,12 lit
a, PTHH: H2 + CuO -------> Cu + H2O
b, Số mol của Cu là:
nCu = \(\frac{m_{Cu}}{M_{Cu}}\) = \(\frac{3,2}{64}\) = 0,05 (mol)
Theo pt: \(n_{H_2}\) = \(n_{Cu}\) = 0,05 mol
Khí H2 được dùng (ở đktc):
\(V_{H_2}\) = \(n_{H_2}\) . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)
Theo pt: \(n_{H_2O}\) = \(n_{Cu}\) = 0,05 mol
Số gam nước được sinh ra là:
\(m_{H_2O}\) = \(n_{H_2O}\) . \(M_{H_2O}\) = 0,05 . 18 = 0,9 (gam)
Vậy: \(V_{H_2}\) = 1,12 lít; \(m_{H_2O}\) = 0,9 gam
Chúc bạn học tốt!
a)\(CuO+H2-->Cu+H2O\)
b)\(n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
\(V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(n_{H2O}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)
CuO+H2-to>Cu+H2O
0,09----0,09---0,09
n CuO=\(\dfrac{7,2}{80}\)=0,09 mol
=>m Cu=0,09.64=5,76g
=>VH2=0,09.22,4=2,016l
\(n_{CuO}=\dfrac{7,2}{80}=0,09mol\)
\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)
0,09 0,09 0,09 ( mol )
\(m_{Cu}=0,09.64=5,76g\)
\(V_{H_2}=0,09.22,4=2,016l\)
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{Cu}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
a) Phản ứng
CuO + H 2 → t o Cu + H 2 O (1)
(mol) 0,3 0,3 ← 0,3
b) Ta có: n Cu = 19,2/64 = 0,3 (mol)
Từ (1) → n Cu = 0,3 (mol) → m CuO = 0,3 x 80 = 24 (gam)
Và n H 2 = 0,3 (mol) → V H 2 =0,3 x 22,4 = 6,72 (lít)
PT: CuO + H2 ---> Cu + H2O
a. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: nCu = \(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
=> mCu = 0,3 . 64 = 19,2(g)
Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)
b. Theo PT: nCuO = nCu = 0,3(mol)
=> mCuO = 0,3 . 80 = 24(g)
a, PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.
Theo PT: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
c, BTKL, có: mH2 + mCuO = m chất rắn + mH2O
⇒ a = 0,1.2 + 12 - 1,8 = 10,4 (g)
$a)n_{Fe}=\dfrac{42}{56}=0,75(mol)$
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,5n_{Fe}=0,375(mol)$
$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,375.160=60(g)$
$b)n_{H_2O}=1,5n_{Fe}=1,125(mol)$
$\Rightarrow m_{H_2O}=1,125.18=20,25(g)$
Ta có :
\(n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT:
\(\Rightarrow n_{Cu}=n_{H2}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
a)\(CuO+H2-->Cu+H2O\)
b) \(n_{Cu}=\frac{3,2}{64}=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{H2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
\(VH2=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)
\(n_{H2O}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)
\(m_{H2O}=0,05.18=0,9\left(g\right)\)