Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử a=100(g)
Fe2O3+6HCl→2FeCl2+h2o
Gọi a,b lần lượt là số mol của FeO, Fe2O3 (a,b > 0 )
%mFe=28%
%mFeO=0,5.72=36%
%mFe2O3=36%.
Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{56}{22,4.1000}=0,0025\left(mol\right)\)
PTHH :
Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2
0,0025mol......................0,0025mol
FeO + 2Hcl - > FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl - > 2FeCl3 + 3H2O
=> %mFe = \(\dfrac{0,0025.56}{0,4}.100\%=35\%\)
=> %mFeO + %mFe2O3 = 65%
<=> mFeO + mFe2O3 = 0,65 (g)
Gọi nFeO = x , nFe2O3 = y
Ta có PTHH :
FeO + H2 -t0- > Fe + H2O
xmol.............................xmol
Fe2O3 + 3H2-t0-> 2Fe + 3H2O
ymol..................................3ymol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=0,65\\x+3y=\dfrac{0,2115}{18}\end{matrix}\right.=>x=0,00125;y=0,0035\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%mFeO=\dfrac{0,00125.72}{1}.100\%=9\%\\\%mFe2O3=100\%-35\%-9\%=56\%\end{matrix}\right.\)
vậy...
Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
_a_______8a______a_____2a______4a_
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
_b______6b_______2b_____3b_
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
_c____2c_______c______c_
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
_d___2d________d________d_
H2 + CuO --> Cu + H2O
_d____d_____d_____d_
nCuO = 3.2 / 80 = 0.04
=> d = 0.04
mHCl = 360 * 18.25 / 100 = 65.7 (g)
nHCl = 65.7 / 36.5 = 1.8 (mol)
=> 8a + 6b + 2c + 2d = 1.8
=> 8a + 6b + 2c + 0.08 = 1.8
=> 8a + 6b + 2c = 1.72
=> 4a + 3b + c = 0.86
a)
theo đlbtkl ta có
mHCl + mhh = mmuối + mH2O + mH2
65.7 + 57.6 = mmuối + 0.86 * 18 + 0.04 * 2
=> mmuối = 107.74 (g)
b) Fe3O4 + 8HCl --> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
_a_______8a______a_____2a______4a_
Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
_b______6b_______2b_____3b_
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
_b____2b_______b______b_
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0.2__0.4_______0.2____0.2
nH2 = nFe = 0.2
232a + 232b =57.6-0.2X56
8a + 8b = 1.8-0.2X2
vô nghiệm vì nFe2O3 =nFeO tuong đương 2ẩn cung M
a, Ta có: 65nZn + 27nAl = 11,9 (1)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
⇒ mZn = 0,1.65 = 6,5 (g)
mAl = 0,2.27 = 5,4 (g)
b, Theo PT: nZnCl2 = nZn = 0,1 (mol)
nAlCl3 = nAl = 0,2 (mol)
⇒ m muối = 0,1.136 + 0,2.133,5 = 40,3 (g)
c, Theo PT: nHCl = 2nH2 = 0,8 (mol)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{0,8.36,5}{10\%}=292\left(g\right)\)
n HCl = 360 x 18,25/(100x36,5) = 1,8 mol
H 2 + CuO → t ° Cu + H 2 O
n CuO = x
Theo đề bài
m CuO (dư) + m Cu = m CuO (dư) + m Cu p / u - 3,2
m Cu = m Cu p / u - 3,2 => 64x = 80x - 3,2
=> x= 0,2 mol → m H 2 = 0,4g
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
Số mol HCl tác dụng với Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO là 1,8 - 0,4 = 1,4 mol
Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe 3 O 4 + 8HCl → 2 FeCl 3 + FeCl 2 + 4 H 2 O (1)
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2 FeCl 3 + 3 H 2 O (2)
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O (3)
Qua các phản ứng (1), (2), (3) ta nhận thấy n H 2 O = 1/2 n HCl = 1,4:2 = 0,7 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
m hỗn hợp + m HCl = m muối + m H 2 O + m H 2
57,6 + 1,8 x 36,5 = m muối + 0,7 x 18 +0,4
m muối = 57,6 + 65,7 - 12,6 - 0,4 = 110,3 (gam)
a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
nH2= 0,1(mol)
-> nFe= nFeCl2=nH2=0,1(mol)
=>mFeCl2=127.0,1=12,7(g)
PTHH: Fe2O3+ 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O
mFeCl3= m(hỗn hợp muối)- mFeCl2= 45,2- 12,7= 32,5(g)
b) => nFeCl3= 0,2(mol)
=> nFe2O3= nFeCl3/2= 0,2/2= 0,1(mol)
=> m(hỗn hợp ban đầu)= mFe+ mFe2O3= 0,1. 56+ 0,1.160=21,6(g)
a) PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
nH2= 0,1(mol)
-> nFe= nFeCl2=nH2=0,1(mol)
=>mFeCl2=127.0,1=12,7(g)
PTHH: Fe2O3+ 6 HCl -> 2 FeCl3 + 3 H2O
mFeCl3= m(hỗn hợp muối)- mFeCl2= 45,2- 12,7= 32,5(g)
b) => nFeCl3= 0,2(mol)
=> nFe2O3= nFeCl3/2= 0,2/2= 0,1(mol)
=> m(hỗn hợp ban đầu)= mFe+ mFe2O3= 0,1. 56+ 0,1.160=21,6(g)
Giả sử \(a=100\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2}=1\%.100=1\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(Fe\left(0,5\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,5\right)\)
\(FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
\(\Rightarrow m_{FeO,Fe_2O_3}=100-0,5.56=100-28=72\left(g\right)\)
Gọi a,b lần lượt là số mol của FeO, Fe2O3 (a,b > 0 )
\(\Rightarrow72a+160b=72\left(I\right)\)
\(FeO\left(a\right)+H_2\rightarrow Fe+H_2O\left(a\right)\)
\(Fe_2O_3\left(b\right)+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\left(3b\right)\)
\(m_{H_2O}=21,15\%.100=21,15\left(g\right)\)
\(\Rightarrow a+3b=\dfrac{21,15}{18}=1,175\left(II\right)\)
Từ (I) và (II) \(\Rightarrow a=0,5;b=0,225\)
\(\%m_{Fe}=28\%\)
\(\%m_{FeO}=0,5.72=36\%\)
\(\%m_{Fe_2O_3}=36\%.\)
Giả sử có 100g hỗn hợp
=> mH2=1g=> nH2=0,5 mol
Fe + 2HCl--->FeCl2+ H2
0,5_______________0,5 (mol)
FeO + 2HCl--->FeCl2+ H2O
Fe2O3 + 6HCl--->2FeCl3+3H2O
mH2O sinh ra khi khử oxit=21,15g
=>nH2O=1,175(mol)
FeO + H2--->Fe + H2O
x________________x (mol)
Fe2O3 + 3H2--->2Fe + 3H2O
y____________________3y (mol)
Theo đề ra và pt ta có hệ
x+ 3y = 1,175(1)
72x+160y= 100-0,5.56=72(2)
giải hệ (1),(2) ta được x=0,5;y=0,225
=> %m các chất