K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NB
nhung bui
20 tháng 9 2019
Tính nhiệt của phản ứng CO(NH2)2 (r) + H2O (l) \(\rightarrow\) CO2 (k) + 2NH3 (k), biết: nhiệt của các quá trình sau: CO (k) + H2O(h) \(\rightarrow\)CO2 (k) + H2 (k) DH1 = - 41,3 kJ CO (k) + Cl2 (k) \(\rightarrow\)COCl2 (k) DH2 = - 112,5 kJ COCl2 (k) + 2NH3 (k) \(\rightarrow\)CO(NH2)2 (r) + 2HCl (k) \(\Delta\)H3 = - 201,0 kJ Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là \(\Delta\)H4 = - 92,3 kJ/mol và nhiệt...
Đọc tiếp

Tính nhiệt của phản ứng CO(NH2)2 (r) + H2O (l) \(\rightarrow\) CO2 (k) + 2NH3 (k), biết: nhiệt của các quá trình sau:

CO (k) + H2O(h) \(\rightarrow\)CO2 (k) + H2 (k) DH1 = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl2 (k) \(\rightarrow\)COCl2 (k) DH2 = - 112,5 kJ

COCl2 (k) + 2NH3 (k) \(\rightarrow\)CO(NH2)2 (r) + 2HCl (k) \(\Delta\)H3 = - 201,0 kJ

Ở điều kiện này, nhiệt tạo thành của HCl(k) là \(\Delta\)H4 = - 92,3 kJ/mol và nhiệt hóa hơi của H2O là \(\Delta\)H5 = 44,01 kJ/mol.
#Hóa học lớp 10
2
BA
B.Thị Anh Thơ
20 tháng 9 2019

Gợi Ý nhé:

Đối với loại toán này ta nên tìm cách tổ hợp từ các quá trình đã cho để loại đi các chất trung gian và được phương trình cần tính nhiệt phản ứng.

Từ các dữ kiện của bài toán ta có:

CO(NH2)2 (r) + 2HCl (k) \(\rightarrow\) COCl2 (k) + 2NH3 (k) - \(\Delta\)H3 = + 201,0 kJ

COCl2 (k) \(\rightarrow\) CO (k) + Cl2 (k) - \(\Delta\)H2 = + 112,5 kJ

CO (k) + H2O(h) \(\rightarrow\) CO2 (k) + H2 (k) \(\Delta\)H1 = - 41,3 kJ

H2O (l) \(\rightarrow\) H2O (h) \(\Delta\)H5 = 44,01 kJ

H2 (k) + Cl2 (k) \(\rightarrow\) 2HCl (k) 2. \(\Delta\)H4 = 2.(- 92,3) = - 184,6 kJ

Cộng theo từng vế các quá trình trên và loại đi các chất trung gian, ta thu được phương trình: CO(NH2)2 (r) + H2O (l) \(\rightarrow\) CO2 (k) + 2NH3 (k) có nhiệt của phản ứng là DH = (- \(\Delta\)3) + (- \(\Delta\)H2) + \(\Delta\)H1 + \(\Delta\)H5 + 2. \(\Delta\)H4. Thay số có \(\Delta\)H = 131,61 kJ.

Đúng(0)
NB
nhung bui
20 tháng 9 2019

Sửa lại nha

CO (k) + H2O(h) →CO2 (k) + H2 (k) \(\Delta\)H1 = - 41,3 kJ

CO (k) + Cl2 (k) →COCl2 (k) \(\Delta\)H2 = - 112,5 kJ

Đúng(0)
BT
Bình Trần Thị
1 tháng 5 2016
xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :                     C(r) + H2O(k)  \(\Leftrightarrow\) CO(k) + H2(k)      ΔH > 0    (1)                    CO(k) + H2O(k)  \(\Leftrightarrow\) CO2(k) + H2(k)  ΔH < 0    (2). Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách...
Đọc tiếp

xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín :

                     C(r) + H2O(k)  \(\Leftrightarrow\) CO(k) + H2(k)      ΔH > 0    (1)

                    CO(k) + H2O(k)  \(\Leftrightarrow\) CO2(k) + H2(k)  ΔH < 0    (2).

 Các cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau : tăng nhiệt độ , thêm lượng hơi nước vào , thêm khí H2 vào , tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích của hệ giảm xuống , dùng chất xúc tác .
#Hóa học lớp 10
1
AQ
Ác Quỷ
1 tháng 5 2016

tăng nhiệt độ, thêm một lượng hơi nước vào, thêm khí H2

Đúng(0)
SG
Sách Giáo Khoa
24 tháng 4 2017
Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín: C(r) + H2O(k)    CO(k) + H2(k);            ∆H > 0.     (1) CO(k) + H2O(k)    CO2(k) + H2(k);        ∆H < 0.     (2) Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau? a) Tăng nhiệt độ. b) Thêm hơi nước vào. c) Thêm khí H2 ra. d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống. e) Dùng chất xúc...
Đọc tiếp

Xét các hệ cân bằng sau trong một bình kín:

C(r) + H2O(k)    CO(k) + H2(k);            ∆H > 0.     (1)

CO(k) + H2O(k)    CO2(k) + H2(k);        ∆H < 0.     (2)

Các cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi trong một các điều kiện sau?

a) Tăng nhiệt độ.

b) Thêm hơi nước vào.

c) Thêm khí H2 ra.

d) Tăng áp suất chung bằng cách nén cho thể tích hệ giảm xuống.

e) Dùng chất xúc tác.
#Hóa học lớp 10
1
QD
Quốc Đạt
24 tháng 4 2017

a) C (r) + H2O (k) ⇌ CO (k) + H2 (k); (∆H > 0)

b) CO (k) + H2O (k) ⇌ CO2 (k) + H2 (k); (∆H < 0)

Đúng(0)
A
atemi
10 tháng 4 2020
sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\) Bài 1: Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\) CaCO3(s)-> CaO(s) + CO2(s) \(\Delta H=178,3kJ\) Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2 + CO2 -> CaCO3(s) \(\Delta H=?\) Bài 2: \(\frac{1}{2}\)N2 + \(\frac{1}{2}\)O2(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\) NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl2 -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\) 2NOCl(g)-> N2(g) + O2(g) + Cl2 \(\Delta H=?\) Bài 3: Fe2O3(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g) \(\Delta H=?\) (1) Fe2O3(s) + CO2(g) ->3FeO(s)...
Đọc tiếp

sử dụng đl Hess tính \(\Delta H\)

Bài 1:

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2(g) -> CaO(s) \(\Delta H=-635,1kJ\)

CaCO3(s)-> CaO(s) + CO2(s) \(\Delta H=178,3kJ\)

Ca(s) + \(\frac{1}{2}\)O2 + CO2 -> CaCO3(s) \(\Delta H=?\)

Bài 2:

\(\frac{1}{2}\)N2 + \(\frac{1}{2}\)O2(g)->NO(g) \(\Delta H=90,3KJ\)

NO(g) + \(\frac{1}{2}\)Cl2 -> NOCl(g) \(\Delta H=-38,6kJ\)

2NOCl(g)-> N2(g) + O2(g) + Cl2 \(\Delta H=?\)

Bài 3:

Fe2O3(s) + CO(g) -> Fe(s) + CO2(g) \(\Delta H=?\)

(1) Fe2O3(s) + CO2(g) ->3FeO(s) + CO(s) \(\Delta H^O=-48,5kJ\)

(2) Fe(s) + CO2(g) -> FeO(s) + CO(g) \(\Delta H^O=-11,0kJ\)

(3) Fe3O4(s) + CO(g)-> 3FeO(s) + CO2(g) \(\Delta H^O=22kJ\)

Bài 4:

CIF(g) + F2(g) -> CIF3 (I) \(\Delta H=?\)

(1) 2CIF(g) + O2(g) -> Cl2O(g) + OF(g) \(\Delta H_{rxn}^O=167,5kJ\)

(2) 2F2(g) + O2(g) -> Cl2O(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-43,5kJ\)

(3) 2CIF3(l) + 2O2(g) -> Cl2O(g) + 3OF2(g) \(\Delta H_{rxn}^O=394,1kJ\)

Bài 5:

(1) NO(g) + NO2(g) -> N2O3(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-39,8kJ\)

(2) NO(g) + NO2(g) + O2(g)-> N2O5(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-112,5kJ\)

(3) 2NO2(g)->N2O4(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-57,2kJ\)

(4) 2NO(g) + O2(g) -> 2NO2(g) \(\Delta H_{rxn}^O=-114,2kJ\)

(5) N2O5(s) -> N2O5(g) \(\Delta H_{rxn}^O=54,1kJ\)

N2O3(g) + N2O5(s) -> 2N2O4(g) \(\Delta H=?\)
#Hóa học lớp 10
1
KH
Kiêm Hùng
10 tháng 4 2020

A vào đây tìm hiểu rồi làm nhé!

issuu.com

Đúng(0)
BT
Bình Trần Thị
27 tháng 4 2016

cho phản ứng :

                                     4CuO(r) tạo thành 2Cu2O(r) + O2(k) (phản ứng thuận nghịch)        ΔH > 0 

  

Có thể dùng những biện pháp gì để tăng hiệu suất chuyển hóa CuO thành Cu2O ?
#Hóa học lớp 10
0
DC
Đặng Cao Thảo Na
11 tháng 5 2018

2. Cho hệ sau: H2 (k)+I2 (k) ⇌ 2HI (k) (△H<0).Biết Co(H2) = Co(I2) = 0,01M.Tại 300oK, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng \([HI]\)=3.10-4 (M)

Tính KC hệ trên
#Hóa học lớp 10
0
BD
bơ đi mà sống
3 tháng 8 2016
xét phản ứng thuận nghịch sau :                 H2(khí) + I2(khí)    \(\leftrightarrow\) 2HI(khí) , \(\Delta\) H = -10,55KJ/molNồng độ các chất lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 độ C như sau : [\(_{H_2}\)] = [\(I_2\)] = 0, 107M ; [HI] = 0,786Ma. tính hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng ở 430 độ Cb. Khi phản ứng trên đã đạt trạng thấu cân bằng ở 430 độ C , nếu ta thay đổi áp...
Đọc tiếp

xét phản ứng thuận nghịch sau :

                 H2(khí) + I2(khí)    \(\leftrightarrow\) 2HI(khí) , \(\Delta\) H = -10,55KJ/mol

Nồng độ các chất lúc phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430 độ C như sau : [\(_{H_2}\)] = [\(I_2\)] = 0, 107M ; [HI] = 0,786M

a. tính hằng số cân bằng \(K_c\) của phản ứng ở 430 độ C

b. Khi phản ứng trên đã đạt trạng thấu cân bằng ở 430 độ C , nếu ta thay đổi áp suất của hệ thì có ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng không ? giải thích
#Hóa học lớp 10
0
SG
Sách Giáo Khoa
24 tháng 4 2017
Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi: a) CH4(k) + H2O(k)  →  CO(k) + 3H2(k) b) CO2(k) + H2(k)  →   CO(k) + H2O(k) c) 2SO2(k) + O2(k)  →  2SO3(k) d) 2HI  →  H2(k) + I2(k) e) N2O4(k) → ...
Đọc tiếp

Trong số các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ chuyển dịch và dịch chuyển theo chiều nào khi giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi:

a) CH4(k) + H2O(k)  →  CO(k) + 3H2(k)

b) CO2(k) + H2(k)  →   CO(k) + H2O(k)

c) 2SO2(k) + O2(k)  →  2SO3(k)

d) 2HI  →  H2(k) + I2(k)

e) N2O4(k) →  2NO2(k)
#Hóa học lớp 10
1
QD
Quốc Đạt
24 tháng 4 2017

Giảm dung tích của bình phản ứng xuống ở nhiệt độ không đổi, tức là tăng áp suất của bình nên:

a) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

b) Cân bằng không chuyển dịch.

c) Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

d) Cân bằng không chuyển dịch.

e) Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Đúng(0)
KT
Khánh Trinh
26 tháng 10 2016
A. Dạng cơ bản:P + KClO3 → P2O5 + KCl.P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O.S+ HNO3 → H2SO4 + NO. C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O.H2S + HClO3 → HCl...
Đọc tiếp

A. Dạng cơ bản:

  1. P + KClO3 → P2O5 + KCl.
  2. P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 +H2O.
  3. S+ HNO3 → H2SO4 + NO.
  4. C3H8 + HNO3 → CO2 + NO + H2O.
  5. H2S + HClO3 → HCl +H2SO4.
#Hóa học lớp 10
1
BD
Băng Di
29 tháng 10 2016

6P + 5KClO3 → 3P2O5 + 5KCl

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ( mình nghĩ pt trên bạn viết sai rồi )

3C3H8 + 20HNO3 -> 9CO2 + 20NO + 22H2O

3H2S + 4HClO3 -> 4HCl + 3H2SO4

Đúng(0)
HM
Ha My
13 tháng 3 2020
Câu 4. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau a) HCl \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) FeCl3 \(\rightarrow\) NaCl \(\rightarrow\) HCl --> CuCl2 --> AgCl b) KMnO4\(\rightarrow\)Cl2\(\rightarrow\)HCl \(\rightarrow\)FeCl3 \(\rightarrow\) AgCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)Br2\(\rightarrow\)I2\(\rightarrow\)ZnI2 \(\rightarrow\)Zn(OH)2 c) KCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)KClO\(\rightarrow\)KClO3\(\rightarrow\)KClO4\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\)KNO3 d)...
Đọc tiếp

Câu 4. Viết PTHH thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau

a) HCl \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) FeCl3 \(\rightarrow\) NaCl \(\rightarrow\) HCl --> CuCl2 --> AgCl

b) KMnO4\(\rightarrow\)Cl2\(\rightarrow\)HCl \(\rightarrow\)FeCl3 \(\rightarrow\) AgCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)Br2\(\rightarrow\)I2\(\rightarrow\)ZnI2 \(\rightarrow\)Zn(OH)2

c) KCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)KClO\(\rightarrow\)KClO3\(\rightarrow\)KClO4\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\)KNO3

d) Cl2\(\rightarrow\)KClO3\(\rightarrow\)KCl\(\rightarrow\) Cl2\(\rightarrow\)Ca(ClO)2\(\rightarrow\)CaCl2\(\rightarrow\)Cl2\(\rightarrow\)O2

e) KClO3 \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) KClO3 \(\rightarrow\) KCl \(\rightarrow\) Cl2 \(\rightarrow\) HCl \(\rightarrow\) FeCl2 \(\rightarrow\) FeCl3 \(\rightarrow\) Fe(OH)3
#Hóa học lớp 10
1
BA
B.Thị Anh Thơ
13 tháng 3 2020

a) 4HCl + MnO2 --> MnCl2 + Cl2 +2H2O

2Fe + 3Cl2 ---> 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl

NaCl + H2SO4 đ---> NaHSO4 + HCl

2HCl + CuO ---> CuCl2 + H2O

CuCl2 +2AgNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2AgCl

b) 2KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCL2 +5Cl2 +8H2O

Cl2 + H2--->2HCl

6HCl + Fe2O3 ---> 2FeCl3 +3H2O

FeCl3 + 3AgNO3 --> Fe(NO3)3 +3AgCl

2AgCl --to---> 2Ag + Cl2

Cl2 + 2NaBr ---> 2NaCl + Br2

Br2 + 2NaI --> 2NaBr + I2

I2 +Zn --to--> ZnI2

ZnI2 + 2NaOH --> Zn(OH)2 +2NaI

c) 2KCl ---dpnc--> 2K + Cl2

Cl2 + 2KOH --> KCl + KClO + H2O

4KClO --> KClO3 +3 KCl

4KClO3 ---> 3KClO4 + KCl

3KClO4 + 8Al ---> 4Al2O3 + 3KCl

KCl + AgNO3 --> AgCl + KNO3

d) 3Cl2 + 6KOH ---> KClO3 + 5KCl +3H2O

2KClO3 ---> 2KCl +#O2

2KCl --> 2K + Cl2

2Cl2 + Ca(OH)2 ---> CaCl2 +Ca(ClO)2

Ca(ClO)2 ---> CaCl2 + O2

CaCl2 ---> Ca + Cl2

Cl2 ra O2 ????

e)6HCl + KClO3 ---> KCl +3Cl2 +3H2O

3Cl2 +6KOH --> 5KCl + KClO +3 H2O

2KClO3 --> 2KCl + 3O2

2KCl --> 2K + CL2

CL2 +H2 --> 2HCl

2HCl +Fe--> FeCl2 + H2

Cl2 + 2FeCl2 -->2FeCl3

FeCl3 +3NaOH --> Fe(OH)3 +3NaCl

Đúng(0)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP