Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2=\(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
pt(1) : Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
npứ : x \(\rightarrow\) x
=> mFe=56x
pt(2) : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
npứ :y \(\rightarrow\)
\(\dfrac{3}{2}y\)
=> mAl=27y
mà mFe + mAl = 7,8g
=>56x +27y =7,8g (1)
tổng số mol H2=0,3mol
=> x+\(\dfrac{3}{2}y\) =0,3mol(2)
từ 1và 2 ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=7,8\\x+\dfrac{3}{2}y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{6}{95}\\y=\dfrac{3}{19}\end{matrix}\right.\)
=>mFe=6/95.56=336/95g
mAl=3/19.27 =81/19g
từ pt1=>nH2SO4=nFe=6/95mol
từ pt2=>nH2SO4=nAl=3/19mol
nH2SO4 2pt=6/95+3/19=21/95mol
mH2SO4=21/95.98=2058/95g
mddH2SO4=\(\dfrac{\dfrac{2058}{95}.100\%}{10\%}\simeq216,63g\)
a) Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 33,4(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{17,92}{22,4} = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,2 ; b = 0,5
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{33,4}.100\% = 16,17\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 16,17\% = 83,83\%$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 1,6(mol)$
c) $m_{muối} = m_{hh} + m_{HCl} - m_{H_2} = 33,4 + 1,6.36,5 - 0,8.2 = 90,2(gam)$
\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,2<--0,4<------0,2<-----0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{21,1}.100\%=61,61\%\\\%m_{ZnO}=100\%-61,61\%=38,39\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{ZnO}=\dfrac{21,1-0,2.65}{81}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: ZnO + 2HCl ---> ZnCl2 + H2O
0,1---->0,2------>0,1
=> \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2+0,4\right).36,5}{200}.100\%=10,95\%\)
\(m_{mu\text{ố}i}=m_{ZnCl_2}=\left(0,1+0,2\right).136=40,8\left(g\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
a) Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe}\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=16\left(g\right)\)
b+c) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{Fe}+6n_{Fe_2O_3}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\)
Mặt khác: \(n_{FeCl_2}=0,2\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{FeCl_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{dd}=m_{hhA}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=209,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{209,3}\cdot100\%\approx12,14\%\\C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{209,3}\cdot100\%\approx15,53\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2 0,2
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O|\)
1 6 2 3
0,1 0,6 0,2
a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(m_{Fe2O3}=27,2-11,2=16\left(g\right)\)
b) Có : \(m_{Fe2O3}=16\left(g\right)\)
\(n_{Fe2O3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl\left(tổng\right)}=0,4+0,6=1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=\dfrac{36,5.100}{20}=182,5\left(g\right)\)
c) \(n_{FeCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)
\(n_{FeCl3}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{FeCl3}=0,2.162,5=32,5\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=27,2+182,5-\left(0,2.2\right)=209,3\left(g\right)\)
\(C_{FeCl2}=\dfrac{25,4.100}{209,3}=12,14\)0/0
\(C_{FeCl3}=\dfrac{32,5.100}{209,3}=15,53\)0/0
Chúc bạn học tốt
1,a,Trích mẫu thử đánh số thứ tự:lọ1,lọ2,lọ3
-Cho quỳ tím vào 3lọ:
+ Quỳ tím chuyển thành đỏ là HCl
+ Quỳ tím khôông đổi là Na2So4 và NaCl
-Cho 2 chât khôg làm cho quỳ đổi màu tác dụng với bacl2 :
+ Xuất hiện kết tủa trắng là na2so4
+Còn lại là nacl
pt:na2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2nacl
b, Trích mẫu thử đánh số thứ tự :lọ 1,lọ 2,lọ 3
-Cho quỳ tím vào 3lọ:
+Làm quỳ tím hóa đỏ là h2so4
+Quỳ tím không đổi màu là k2so4 và kcl
- Cho hai chất làm quy tím không đổi màu tác dụng với bacl2:
+Xuất hiện kết tủa là k2so4
+Còn lại là kcl
pt : k2so4 +bacl2 -> baso4\(\downarrow\) +2kcl
\(a,n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(m_{Zn}=0,2.65=13g\\ m_{ZnO}=29,2-13=16,2g\\ b.n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2mol\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
0,2 0,4 0,2
\(m_{HCl}=\left(0,4+0,4\right).36,5=29,2g\\ C_{\%HCl}=\dfrac{29,2}{200}\cdot100\%=14,6\%\\ c.m_{ZnCl_2}=\left(0,2+0,2\right).136=54,4g\)
a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)
mCu = 20,4 - 14 = 6,4 (g)
b, \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{14}{20,4}.100\%\approx68,63\%\\\%m_{Cu}\approx31,37\%\end{matrix}\right.\)
c, Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,5.36,5}{200}.100\%=9,125\%\)
a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
b) \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
Gọi \(x,y\) lần lượt là số mol của Fe, Zn
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=9,3\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,05\times56=2,8\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,1\times65=6,5\left(g\right)\)
c) Theo PT1,2: \(\Sigma n_{HCl}=2\Sigma n_{H_2}=2\times0,15=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,3\times36,5=10,95\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{10,95}{10\%}=109,5\left(g\right)\)
d) \(\Sigma m_{dd}saupư=9,3+109,5=118,8\left(g\right)\)
Theo PT1: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,05\times127=6,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{6,35}{118,8}\times100\%=5,35\%\)
Theo PT2: \(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,1\times136=13,6\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{13,6}{118,8}\times100\%=11,45\%\)
bn hc giải hệ pt chưa?