Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Hỗn hợp gồm Fe,Fe2O3,Fe3O4,FeO (coi hỗn hợp gồm Fe và O )
nFe=0,01 mol
=>nH2SO4H2SO4 p/ư với Fe =0,01mol
=>nH2SO4H2SO4 p/ư với oxit=0,11mol
=>n[O]=0,11mol
=> mFe ban đầu =7,36-0,01x16=5,6 g
Khi cho hh Fe,FeO,Fe3O4 vao dd H2SO4 thì thoát ra 0.01 mol H2 nên nFe trong hh =0.01mol
bạn để ý thấy trong oxits sắt thì có bao nhiêu ngtu O thì sẽ có bấy nhiêu gốc SO4 2- kết hợp vs Fe khi cho õit đó vào dd H2SO4 loãng
như vẬY nH2SO4 dùng để hoà tan oxits sắt là 0.12-nH2SO4(hoà tan Fe)=0.12-0.01=0.11
như vậy nO trong ôxuts sắt =nH2SO4 hoà tan ôxits sắt=0.11
nên m=7.36-0,11.16=5.6g
Ta có: \(n_{FeSO_4}=\dfrac{200}{1000}.1=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:FeO+H_2SO_4--->FeSO_4+H_2O\)
Theo PT: \(n_{FeO}=n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=m_{FeO}=0,2.72=14,4\left(g\right)\)
\(n_{FeSO_4}=1\cdot0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{FeO}=n_{FeSO_4}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{FeO}=0,2\cdot72=14,4\left(g\right)\)
a) Fe+CuSO4--->FeSO4+Cu(1)
Fe+2HCl--->FeCl2+H2
b)nFe=8,4/56=0,15(mol)
nCuSO4=0,1.1=0,1(mol)
----> Fe dư
chất rắn X là Fe, Cu
dd Y là FeSO4
theo pthh1: nCu=nCuSO4=nFeSO4=0,1(mol)
mCu=a=0,1.64=6,4(g)
c)mddCuSO4=1,08.100=108(g)
mdd sau pứ=108+8,4-6,4=110(g)
⇒ C%FeSO4=0,1.152/110.100≈13,82%
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Mol: 0,1 0,1
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
\(a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)
Ta có :
nFe = 0,1(mol) ; nHCl=0,3(mol)
=>HCl dư
\(\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,1}=1M;CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)
17,6 gam hỗn hợp mới đúng nha bạn.
Gọi số mol Cu và Fe lần lượt là x, y.
\(\Rightarrow64x+56y=17,6\)
Phản ứng xảy ra:
\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
\(\Rightarrow n_{SO2}=n_{Cu}+\frac{3}{2}n_{Fe}=x+1,5y=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\frac{6,4}{17,6}.100\%=33,36\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-33,36\%=66,64\%\)
Ta có:
\(n_{CuSO4}=n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\frac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{hh\left(muoi\right)}=56\left(g\right)\)
Cho muối trên tác dụng với Ba(OH)2 dư
\(CuSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+BaSO_4\)
\(Fe_2\left(SO_4\right)+3Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2Fe\left(OH\right)_3+3BaSO_4\)
\(\Rightarrow n_{Cu\left(OH\right)2}=n_{CuSO4}=0,1\left(mol\right);n_{Fe\left(OH\right)3}=n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{BaSO4}=n_{CuSO4}+3n_{Fe2\left(SO4\right)3}=0,1+0,2.3=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=0,1.98+0,4.107+0,7.233==215,7\left(g\right)\)