Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án C
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol); Cu (y mol) và S (z mol)
Bảo toàn S có
nS = n↓ = 
(mol)
mX = 2,72 gam → 56x + 64y + 0,02.32 = 2,72 → 56x + 64y = 2,08 (1)
Do Y có thể hòa tan được Cu, bảo toàn electron có:
3.nFe + 2.nCu + 6.nS = 3.0,07 → 3x + 2y = 0,09 (2)
Từ (1) và (2) có: x = 0,02 và y = 0,015.
Dung dịch Y gồm: Fe3+: 0,02 mol; Cu2+: 0,015 mol; SO42- = 0,02 mol; NO3- = (0,5 – 0,07 = 0,43 mol) và có thể có H+
Bảo toàn điện tích → nH+ = 0,38 mol
Cho Cu vào Y có phản ứng:
3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0,1425 ← 0,38 0,43 mol
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
0,01 ← 0,02 mol
m = (0,01 + 0,1425).64 = 9,76 gam.
\(n_{NO} =\dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 4H^+ +NO_3^- \to NO + 2H_2O\\ n_{HNO_3\ pư} = 4n_{NO} = 0,3.4 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe\ pư} = 1,2.32,5\% = 0,39(mol)\\ \Rightarrow m = 0,39.56 = 21,84\ gam\\ n_{Fe(NO_3)_2} = a\ mol\ ;\ n_{Fe(NO_3)_3} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = 0,39(1)\\ BT\ e\ :2a + 3b = 0,3.3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,27 ; b = 0,12\\ \Rightarrow m_{Fe(NO_3)_3} = 0,12.242 = 29,04\ gam\)
cho 8.96 g fe tan hết trong dd hno2 loãng thu được dd X chứa 34.38 g chất tan. tính kl fe(no3)3 trong đd X
Chọn A
Cách 1:
Giả thiết hỗn hợp ban đầu được tạo ra từ a mol Fe và b mol O 2
Cách 2:
Quy đổi hỗn hợp về Fe (x mol) và O (y mol)
→ 56x + 16y = 11,36 mol (1)
Bảo toàn e: 3nFe = 2nO + 3 nNO
→ 3x – 2y = 0,18 (2)
Từ (1)(2) → x = 0,16; y = 0,15
Số mol NO3- = ne cho = 3 nFe = 0,48 mol
mmuối = mFe + mNO3- = 0,16.56 + 0,48.62 = 38,72g
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT e, có: 3nFe + 2nMg = nNO2 ⇒ nNO2 = 0,5 (mol)
BTNT Fe, có: nFe(NO3)3 = nFe = 0,1 (mol)
BTNT Mg, có: nMg(NO3)2 = nMg = 0,1 (mol)
BTNT N, có: nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + 2nMg(NO3)2 + nNO2 = 1 (mol)
Đáp án B
Thoạt nhìn đây có vẻ là một bài toán khó vì chỉ cho hai dữ liệu là số mol và dung dịch thu được chỉ chứa hai muốn sunfat. Ta cũng có thể bị mắc bẫy vì cho rằng nhưng công thức này chỉ áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO3. Tuy nhiên, đây là một bài toán khá đơn giản.
Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên hết
Thoạt nhìn đây có vẻ là một bài toán khó vì chỉ cho hai dữ liệu là số mol và dung dịch thu được chỉ chứa hai muốn sunfat. Ta cũng có thể bị mắc bẫy vì cho rằng 
nhưng công thức này chỉ áp dụng cho trường hợp kim loại phản ứng với HNO3. Tuy nhiên, đây là một bài toán khá đơn giản.
Vì dung dịch thu được chỉ chứa hai muối sunfat nên hết
Chất rắn không tan là Cu chưa pư.
⇒ mCu (dư) = 6 (g)
Ta có: 56nFe + 64nCu (pư) = 30 - 6 (1)
\(n_{HNO_3}=0,52.2=1,04\left(g\right)\Rightarrow n_{NO}=\dfrac{1,04}{4}=0,26\left(mol\right)\)
BT e, có: 2nFe + 2nCu (pư) = 3nNO = 0,78(2)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,12\left(mol\right)\\n_{Cu\left(pư\right)}=0,27\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Cu}=\dfrac{0,27.64+6}{30}.100\%=77,6\%\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3}=1.0,5=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
0,1--->0,4---------->0,1
=> dd sau pư chứa \(\left\{{}\begin{matrix}Fe\left(NO_3\right)_3:0,1\left(mol\right)\\HNO_{3\left(dư\right)}:0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 3Cu + 8HNO3 --> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,0375<-0,1
2Fe(NO3)3 + Cu --> 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
0,1---->0,05
=> m = (0,0375 + 0,05).64 = 5,6 (g)