Câu hỏi của Hoàng Bảo

Question

Cho 4,8 gam Magnesium (Mg) phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch Sulfuric acid (H2SO4) thu được muối Magnesium sulfate (MgSO4) và khi Hydrogen (H2). a) Tính khối lượng muối Magnesium sulfate (MgSO4) th...

GV Nguyễn Trần Thành Đạt · Accepted Answer

$n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\
Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\
n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\
a,m_{MgSO_4}=120.0,2=24\left(g\right)\
b,V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,2=4,958\left(l\right)\
c,Oxide:A_2O_x\left(x:hoá.trị.A\right)\
A_2O_x+xH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_x+xH_2O\
n_{Oxide}=\dfrac{\dfrac{3}{4}.0,2.1}{x}=\dfrac{0,15}{x}\left(mol\right)\
M_{A_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160}{3}x$Xét x=1;x=2;x=3;x=8/3 thấy x=3 (TM) khi đó KLR oxide là 160g/mol $M_{M_2O_3}=2M_M+3.16=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\
\Rightarrow M_M=\dfrac{160-48}{2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)$Nên: M là sắt (Fe=56)Oxide CTHH: Fe2O3Câu trả lời: $n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\
Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\
n_{MgSO_4}=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\
a,m_{MgSO_4}=120.0,2=24\left(g\right)\
b,V_{H_2\left(đkc\right)}=24,79.0,2=4,958\left(l\right)\
c,Oxide:A_2O_x\left(x:hoá.trị.A\right)\
A_2O_x+xH_2SO_4\rightarrow A_2\left(SO_4\right)_x+xH_2O\
n_{Oxide}=\dfrac{\dfrac{3}{4}.0,2.1}{x}=\dfrac{0,15}{x}\left(mol\right)\
M_{A_2O_x}=\dfrac{8}{\dfrac{0,15}{x}}=\dfrac{160}{3}x$Xét x=1;x=2;x=3;x=8/3 thấy x=3 (TM) khi đó KLR oxide là 160g/mol $M_{M_2O_3}=2M_M+3.16=160\left(\dfrac{g}{mol}\right)\
\Rightarrow M_M=\dfrac{160-48}{2}=56\left(\dfrac{g}{mol}\right)$Nên: M là sắt (Fe=56)Oxide CTHH: Fe2O3

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP