Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Na}=\text{ 4,6:23=0,2 (mol) }\)
\(\text{2Na + 2H2O--> 2NaOH + H2 }\)
Theo PTHH:
\(n_{Na}=nNaOH=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{CuSO4}=\text{4,8:160=0,03mol }\)
\(\text{2NaOH + CuSO4--> Cu(OH)2 + Na2SO4 }\)
0,06............... 0,03............. 0,03............. 0,03........ (mol)
\(m\text{Na2SO4=0,03x142=4,26(g) }\)
Cứ 50g dd A tác dụng với 30g dd CuSO4 thu được 4,26g dd C
Cứ 100g dd A ..................xg ...................................yg .......
x= 100x30:50=60g
y=100x4,26:50=8,52g
\(m\text{dd C=100+60=160g }\)
\(\text{C%dd Na2SO4 trong dd C= 8,52:160x100=5,325% }\)
Khối lượng NaOH còn dư trong 100g dd A= (0,2-0,06x2)x40=3,2g
\(\text{C% dd NaOH trong dd C=3,2:160x100=2% }\)
\(\text{C% dd NaOH trong dd A= 0,2x40:100x100=8%}\)
b, Trong 50g dd Atac dung voi 30g dd CuSO4 16% thu duoc ket tua B va dd C.
\(\text{Cu(OH)2-->(nhiệt độ) CuO+H2O }\)
\(\Rightarrow m_{CuO}=\text{0,03x80=2,4g }\)
a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)
Pt:
Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
0,1 → 0,4 0,1 0,1
Cu + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + 2FeSO4
0,1 ←0,1 → 0,1 0,2
Rắn B là 0,1 mol Cu → x = 6,4 (g)
PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
\(2NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\downarrow\)
\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)
\(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=n_{NaOH}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{CuSO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) CuSO4 còn dư, NaOH p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\) Cả CuO và H2 p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{Cu}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4\left(g\right)\)