K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

24 tháng 11 2021

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mãu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím hóa xanh, đó là NaOH.

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ, đó là HCl.

+ Nếu quỳ tím không đổi màu, đó là H2O và Na2SO4. (1)

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl2.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là Na2SO4.

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng đó là H2O.

_ Dán nhãn.

Bạn tham khảo nhé!

24 tháng 11 2021

hưng phúc

Em để ý lại nè, chị dùng dd BaCl2 chứ không dùng BaCl2 ở dạng bột nên không cần có từ "tan" như em nói nhé!

 

24 tháng 12 2023

- Lấy mỗi chất 1 ít cho vào giấy quỳ tím vào từng mẫu thử 

+ Nếu hóa đỏ \(\rightarrow HCl\)

+ Nếu không màu \(\rightarrow Na_2SO_4,KNO_3\)

- Lấy 2 dd Na2SO4, KNO3 cho vào dd BaCl2 vào từng mẫu thử

+ Nếu có phản ứng \(\downarrow\rightarrow Na_2SO_4\)

\(PTHH:Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

+ Nếu không phản ứng \(\downarrow\rightarrow KNO_3\)

10 tháng 12 2021

Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa xanh : NaOH 

Cho dung dịch BaCl2 vào hai mẫu thử còn lại : 

- Kết tủa trắng : Na2SO4

- Không HT : NaCl 

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

20 tháng 2 2017

Có nhiều cách nhận biết, sau đây là một thí dụ.

- Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh), dung dịch  Na 2 SO 4  (không đổi màu quỳ tím) và nhóm 2 axit (quỳ tím chuyển sang đỏ).

- Dùng hợp chất của bari, như BaCl 2  hoặc  Ba NO 3 2  hoặc  Ba OH 2  để phân biệt HCl với  H 2 SO 4  nhờ có phản ứng tạo kết tủa trắng.

BaCl 2  +  H 2 SO 4  →  BaSO 4 ↓ + 2HCl

10 tháng 11 2023

\(NaOH\left(B\right);Na_2SO_4\left(M\right);HCl\left(A\right);H_2SO_4\left(A\right)\)

`-` Trích mẫu thử

`-` Nhỏ lần lượt các mẫu thử lên giấy quỳ tím:

`+` Quỳ tím hóa đỏ `-> HCl,H_2SO_4` `(1)`

`+` Quỳ tím hóa xanh `-> NaOH` (nhận)

`+` Quỳ tím không đổi màu `-> Na_2SO_4` (nhận)

`-` Lần lượt cho dung dịch `BaCl_2` vào `2` mẫu thử ở nhóm `(1)`

`+` Xuất hiện kết tủa màu trắng `->H_2SO_4` 

`PT:BaCl_2 + H_2SO_4 -> BaSO_4 + 2HCl`

`+` Không có dấu hiệu phản ứng `-> HCl`.

 \(NaCl\)\(Na_2SO_4\)\(HCl\)
quỳ tím__đỏ
\(BaCl_2\)_\(\downarrow\)trắng 

\(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2NaCl\)

9 tháng 11 2023

- Trích mẫu thử.

- Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Quỳ hóa xanh: NaOH

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Quỳ không đổi màu: NaCl, Na2SO4 (1)

- Cho mẫu thử nhóm (1) pư với dd BaCl2

+ Có tủa trắng: Na2SO4

PT: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\)

+ Không hiện tượng: NaCl

- Dán nhãn.

21 tháng 12 2021

Câu 10:

Trích mẫu thử, cho quỳ tím vào các mẫu thử:

- Hóa đỏ: HCl

- Hóa xanh: NaOH

- Ko đổi màu: Na2SO4 và NaCl

Cho BaCl2 vào nhóm ko làm quỳ đổi màu:

- Tạo KT trắng: Na2SO4

- Ko hiện tượng: NaCl

\(Na_2SO_4+BaCl_2\to BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

21 tháng 12 2021

Câu 2:

Hiện tượng: Na tác dụng với nước tạo dd kiềm và có khí ko màu thoát ra, sau đó tác dụng với muối (CuSO4) tạo kết tủa xanh đậm

\(Na+H_2O\to NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ 2NaOH+CuSO_4\to Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4\)

23 tháng 12 2022

BaSO4 kết tủa trắng nhé

 

4 tháng 1 2018

- Dùng quỳ tím nhận biết được HCl,  H 2 SO 4  (nhóm I) và NaCl,  Na 2 SO 4  (nhóm II).

- Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl 2 ,   Ba NO 3 2  hoặc bằng  Ba OH 2

- Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên.