Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
- pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
- nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)
V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)
- gọi a là số mol cần tìm
- pt: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
a -> 3/2a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
a -> a
- ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
- C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
- C% Al = 100 -67,47= 32,53%
PTHH : Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
a, Ta có : nZn = \(\dfrac{3,25}{65}\) = 0,05 mol
b, Từ PTHH : nHCl = 2 nZn = 0,1 mol
VHCl = \(\dfrac{n}{Cm}\) = \(\dfrac{0,1}{0,5}\) = 0,2 (l)
a,PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn = \(\dfrac{3,25}{65}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PTHH , nHCl = 2nZn = 0,1 (mol) , nH2 = 0,05 (mol)
=> V = \(\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c ,PTHH : 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (2)
Vì số mol của Fe và Al băng nhau , gọi số mol của Al , Zn là x (mol)
Theo (1) , nH2= \(\dfrac{3}{2}x\)(mol)
Theo (2) , nH2= x(mol)
Vì lượng khí Hidro thoát ra đúng bằn lượng khí hidro thu được ở phản ứng trên , => nH2 = 0,05 (mol)
Ta có hệ : x+\(\dfrac{3}{2}x=2,5x=0,05\)=>x=0,02
=> mAl = 0,02 .27 =0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
\(\Sigma_{hôn-hop}\)= 1,66 (g)
%mAl = \(\dfrac{0,54}{1,66}.100\%\approx32,53\%\)
=> % mFe = 67,47%
Câu 2 :
2R + O2 \(\rightarrow\) 2RO
Theo ĐLBTKL :
mR + mO2 = mRO
=> 7,2 + mO2 = 12
=> mO2 = 4,8(g) => nO2 = 4,8/32 = 0,15(mol)
Theo PT => nR = 2nO2 = 2 . 0,15 = 0,3(mol)
=> MR = m/n = 7,2/0,3 = 24(g)
=> R là Magie(Mg)
a, Ta có pthh
Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Theo đề bài ta có
nZn=\(\dfrac{3,25}{65}=0,05mol\)
b, Theo pthh
nHCl=2nZn=2.0,05=0,1 mol
\(\Rightarrow V_{\text{dd}HCl}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2l=200ml\)
Câu d hình như thiếu đề bạn Trương Duệ bạn phải cho trc khối lượng của hỗn hợp thì mới tính đc
a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot\dfrac{3,25}{65}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c) PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
a_________________________\(\dfrac{3}{2}\)a (mol)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
a____________________a (mol)
Ta có: \(n_{H_2}=0,05\left(mol\right)=\dfrac{3}{2}a+a\) \(\Rightarrow a=0,02\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02\cdot27}{0,02\cdot27+0,02\cdot56}\cdot100\%\approx32,53\%\\\%m_{Fe}=67,47\%\end{matrix}\right.\)
1/ nZn= 3.25/65=0.05 mol
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0.05__0.1___________0.05
VddHCl= 0.1/0.5=0.2l
Đặt: nFe=nAl= x mol
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
x_____________________x
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
x__________________________1.5x
nH2= x + 1.5x = 0.05
<=> x= 0.02
mFe= 0.02*56=1.12g
nAl= 0.02*27=0.54g
mhh= 1.12+0.54=1.66g
%Fe= 1.12/1.66*100%= 73.49%
%Al= 100-73.49=26.51%
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,5 1 0,5
\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{H_2}=n\cdot22,4=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)
500 ml = 0,5 l
\(Cm_{HCl}=\frac{n}{V}=\frac{1}{0,5}=2\left(M\right)\)
1. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
2.Theo pthh ta có : nZn = m : M = 32,5 : 65 = 0,5(mol)
Có : nH2 = nZn = 0,5(mol)
=> VH2(đktc) là : n.22,4 = 0,5.22,4 = 11,2(l)
a , PTHH :
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
0,05...................0,1.......................0,05..............0,05 (mol)
b , nZn= 0,05 (mol)
VHCl= n/CM = 0,1/0,5=0,2 (M)
c , PTHH :
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x.............................1,5x........................0.5x...................1,5x (mol)
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
x...............................x...................................x.................x (mol)
Gọi x là số mol Al => nFe= x (mol)
Ta suy ra : x+1,5x=0,05 <=>2x=0,05 =>x=0,025 (mol)
=> mAl=0,675 (g)
=> mZn = 1,4 (g)
=> mhon hop = 2,075 (g)
=> %Al=32,53%
=> % Fe= 67,47%
a) Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
b) \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
0,3------------->0,3--->0,3
=> mZnCl2 = 0,3.136 = 40,8 (g)
c) VH2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)
a. \(PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)
b. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
Mol theo PTHH : \(1:2:1:1\)
Mol theo phản ứng : \(0,3\rightarrow0,6\rightarrow0,3\rightarrow0,3\)
\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=n_{ZnCl_2}.M_{ZnCl_2}=0,3.\left(65+71\right)=40,8\left(g\right)\)
c. Từ b. \(\Rightarrow n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(n_{HCl}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\\ a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b,n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,25.65=16,25\left(g\right)\\ c,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
Không biết đúng không nữa;-;;;
a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b) HCl=250ml=0,25l
n2HCl= V/22,4= 0,5/22,4= 0,02(mol)
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1 2 1 1
0,01 <-0,5--------------> 0,01
mZn= n.M= 0,01.65= 0,65(gam)
c) VH2=n . 22,4= 0,01 . 22,4= 0,224(l)
a , PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
b, nZn= 0,05(mol) , Theo PTHH , nHCl=2nZn = 0,1(mol)
=> V = n/CM = 0,1/0,5=0,2(l)
c, nH2= 0,05(mol)
PTHH:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
x..............................................1,5x
Fe+ H2SO4 -> FeSO4 + H2
x.............................................x
Gọi nAl = x=> nFe=x
Theo bài ra , 1,5x+x=0,05=>2x=0,05=> x=0,025(mol)
=> mhỗn hợp = 0,025(56+27)=2,075(g)
+ , mAl = 0,675 (g) => mFe = 1,4(g)
% mAl \(\approx32,53\%\)
%mFe= 67,47%
a )
Ta có :
PTHH :
Zn(0,05) + 2HCl(0,1) \(\rightarrow\) H2(0,05) + ZnCl2(0,05)
Theo đề bài ta có :
nHCl = 0,05 . 2 = 0,1(mol)
=> VHCl(0,5M) = \(\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)
c)
Ta có :
PTHH1 :
2Al(\(\dfrac{2x}{3}\)) + 3H2SO4(x) \(\rightarrow\) 3H2(x) + Al2(SO4)3(\(\dfrac{x}{3}\))
PTHH2 :
Fe(0,05-x) + H2SO4 (0,05-x)\(\rightarrow\) H2(0,05-x) + FeSO4(0,05-x)
Ta gọi số mol của H2 trong PTHH1 là x (mol)
=> số mol của H2 trong PTHH2 là 0,05 - x (mol)
Ta thấy : trong PTHH1 :
nH2 = \(\dfrac{2}{3}\)nAl => nAl = \(\dfrac{2x}{3}\)(mol)
Ta thấy : Trong PTHH2 :
nH2 = nFe => nFe = 0,05 - x (mol)
Mà số mol của 2 kim loại này trong hỗn hợp là bằng nhau :
=> 0,05 - x = \(\dfrac{2x}{3}\)
=> 0,15 - 3x = 2x
=> 0,15 = 5x
=> 0,03 = x
=> nH2 Trong PTHH1 là 0,03 mol => nAl = 0,02 (mol)
=> nH2 trong PTHH2 là 0,02 (mol) => nFe = 0,02 (mol)
=> mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g)
=> mFe = 0,02 . 56 = 1,12 (g)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của nhôm có trong hỗn hợp là :
\(\dfrac{0,54.100}{\left(0,54+1,12\right)}=32,53\%\)
=> Thành phần trăm theo khối lượng của sắt có trong hỗn hợp là :
100 % - 32,53% = 67,47%