Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Gọi oxit kim loại là MO
MO+H2SO4--->MSO4+H2O
n H2SO4=0,1.0,4=0,04(mol)
Theo pthh
n MO=n H2SO4=0,04(mol)
M MO=\(\frac{2,88}{0,04}=72\)
M+16=72--->M=56
Vậy oxit KL là FeO
b) Theo pthh
n FeSO4=n H2SO4=0,04(mol)
m FeSO4=0,04.152=6,08(g)
Gọi CT của oxit R là RO
PTHH
RO + H2SO4 -> RSO4 + H2O (1)
nH2SO4 = 0,5 mol
Theo (1) nRO = nH2SO4 = 0,5 mol
MRO = 28/ 0,5 = 56 (g/mol)
MR = 40 (g/ mol)
R là Ca
a. CT của oxit là CaO [cái này bạn giải được rồi nên mình k giải lại]
Gọi CT của hidrat là CaSO4.nH2O
Vì số mol của hidrat = số mol của CaSO4= 0,5 mol
M CaSO4.nH2O = 86/0,5 =172 (g/mol)
136 + 18*n = 172
n = 2
CT của hidrat là CaSO4.2H2O
gọi công thức một oxit kim loại hóa trị II là:RO
-giả sử có 1 mol:RO
⇒m RO=1.(R+16)=R+16 g
RO+H2SO4→RSO4+H2O
1→ 1 1 1 mol
/
m ct H2SO4=1.98=98 g
mdd H2SO4=98.1001498.10014=700 g
/
mdd sau pứ=m RO+m H2SO4
=R+16+700=R+716 g
m ct RSO4=1.(R+96)=R+96 g
⇒C% RSO4=R+96R+716R+96R+716.100=16,2
⇔R+96R+716R+96R+716.100=16,2
⇔R≈24 g/mol
⇒R là nguyên tố Magie (Mg)
CT oxit: MgO
PTHH: M2O3 + 6HCl --> 2MCl3 + H2O
Theo đề bài ra tính theo số mol của MCl3 ta có:
2 . ( 20,4 / 2MM + 16 . 3 ) = 53,4 / MM + 35,5 . 3
<=> 66 MM = 1782
<=> MM = 27 ( Nhôm ) => Ôxít đó là: Al2O3
=> Số mol Al2O3 là: 20,4 : 102 = 0,2 ( mol )
=> Số mol HCl đã phản ứng là : 6 . 0,2 = 1,2 (mol)
Khối lượng HCl đã phản ứng là: 1,2 . 36,5 = 43,8 (g)
Gọi oxit kim loại cần tìm là \(M_2O_3\).
a) \(M_2O_3+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2O\left(1\right)\)
b) \(n_{HCl}=C_M\cdot V=1\cdot0,24=0,24\left(mol\right)\)
Theo pthh \(\left(1\right):n_{M_2O_3}=\dfrac{1}{6}n_{HCl}=\dfrac{0,24}{6}=0,04\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{M_2O_3}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{6,4}{0,04}=160\left(g\right)\\ \Rightarrow2M_M+48=160\\ \Rightarrow2M_M=112\\ \Rightarrow M_M=56\\ \Rightarrow M\text{ }là\text{ }kim\text{ }\text{loại }Fe\left(Sắt\right)\)
\(\Rightarrow M_xO_y=Fe_2O_3\)
c) Gọi CTHH của tinh thể là \(FeCl_3.nH_2O\)
\(pthh:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\left(2\right)\)
Theo pthh \(\left(2\right):n_{FeCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{0,24}{3}=0,08\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{FeCl_3.nH_2O}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{15,88}{0,08}=198,5\left(g\right)\\ \Rightarrow162.5+18n=198,5\\ \Rightarrow18n=36\\ \Rightarrow n=2\)
\(\Rightarrow FeCl_3.nH_2O=FeCl_3.2H_2O\)
%R = R/(R+96+18n) *100% = 29.787%
<=> R = 0.29787( R + 96 +18n)
<=> R = 0.29787R + 28.595552 + 5.36166n
<=> 0.702313R - 5.36166n = 28.59552
BL :
n = 2 => R = 56
Vậy: CTHH : FeSO4 . 2H2O
nH2SO4 = 0.04 mol
RO + H2SO4 --> RSO4 + H2O
0.04___0.04
M = 2.88/0.04 = 72
<=> R + 16 = 72
=> R = 56
CTHH: FeO
nFeSO4 = 0.04 mol
M = 7.52/0.04 = 188
<=> 152 + 18n = 188
=> n = 2
CT: FeSO4.2H2O
a) Gọi CTHH là MO
PTHH: MO + H2SO4 ---> RSO4 + H2O
n\(H_2SO_4\) = 0,4 . 0,1 = 0,04 mol
Theo PTHH: nMO = 0,04 mol
MRO = \(\frac{2,88}{0,04}\) <=> R + 16 = 72 <=> R = 56
=> R là Fe
CTHH là FeO
b) Gọi CTHH là FeSO4.xH2O
Theo PTHH: n\(FeSO_4\) = 0,04 mol
M\(FeSO_4\).x\(H_2O\) = \(\frac{7,52}{0,04}\) = 188
<=>( 56 + 32 + 64) + 18x = 188
<=> x = 2
Vậy: CTHH là FeSO4.2H2O