Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Zn + 2Hcl = Zncl2 + H2
x........2x......................x
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
y.......2y..........................y
65x + 56y = 18,6
x+y = 6.72/22.4
=> x =0,2 y=0,1
=> m Hcl = ( 2x + 2y) 36,5= 21,9
=> %Zn = 0,2.65:18,6.100%= 70%
%Fe = 30%
Gọi a, b lần lượt là số mol của Ca và M
25,7 gam hỗn hợp gồm; {Ca:a(mol)M:b(mol)
⇒40a+Mb=25,7(I)
Khi hòa tan hỗn hợp tren vào nước thì:
Ca(a)+2H2O−−−>Ca(OH)2(a)+H2(a) (1)
M(b)+2H2O−−−>M(OH)2(b)+H2(b) (2)
nH2(đktc)=8,9622,4=0,4(mol)
theo PTHH (1) và (2), ta có: a+b=0,4 (II)
Khi giữ nguyên lượng Ca và tăng gấp đôi lượng kim loại M rồi cho toàn bộ hỗn hợp này tác dụng hết với nước thì:
Ca(a)+2H2O−−−>Ca(OH)2(a)+H2(3)
M(2b)+2H2O−−−>M(OH)2(2b)+H2(4)
Theo đề, sau phản ứng thu được 56,4g hỗn hợp bazơ ở dạng khan
⇒74a+2b(M+34)=56,4
⇔74a+68b+2Mb=56,4(III)
Lấy (III)−2.(I)(III)−2.(I), ta được: −6a+68b=5 (IV)
Từ (III) và (IV), {a+b=0,4−6a+68b=5
⇔{a=0,3b=0,1
từ (I), ta có: 40a+Mb=25,7
⇔40.0,3+0,1.M=25,7
⇒M=137(Ba)
Vậy kim loại M hóa trị II cần tìm là Ba
nè bạn...... cái khúc cuối là y=0,2 mol đó, b hc chuyên Hóa à?
chà, chữ bạn đẹp quá đi mất, mình phải nhìn cả giờ đồng hồ đấy, lòi hết cả mắt rồi này^^
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\\ Đặt:n_{Mg}=s\left(mol\right);n_{Fe}=i\left(mol\right)\left(s,i>0\right)\\ PTHH:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24s+56i=12,8\\s+i=0,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}s=0,3\\i=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{12,8}.100=56,25\%\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=100\%-56,25\%=43,75\%\)
Mg+2HCl->FeCl2+H2
x------------------------x mol
Fe+2HCl->MgCl2+H2
y-------------------------y mol
ta có :
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=12,8\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
=>%m Mg=\(\dfrac{0,3.24}{12,8}.100\)=56,25%
=>%m Fe=43,75%
Giả sử \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_M=1,5a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 27a + MM.1,5a = 6,3 (g) (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
- TH1: Nếu M không tác dụng với dd HCl
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2<------------------0,3
=> a = 0,2 (mol)
(1) => MM = 3 (L)
- TH2: Nếu M tác dụng với dd HCl
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
a----------------------->1,5a
M + 2HCl --> MCl2 + H2
1,5a---------------->1,5a
=> 1,5a + 1,5a = 0,3
=> a = 0,1
(1) => MM = 24 (g/mol)
=> M là Mg
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{6,3}.100\%=42,857\%\\\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{6,3}.100\%=57,143\%\end{matrix}\right.\)
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=x\left(mol\right)\\n_K=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 23x + 39y = 12,4 (1)
Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}+\dfrac{1}{2}n_K=\dfrac{1}{2}x+\dfrac{1}{2}y=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,2875\\y=0,4875\end{matrix}\right.\)
Đến đây thì ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé.
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(2K+H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
Gọi số mol của \(Na\) là : a
Gọi số mol của \(K\) là : b
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}23a+39b=14,7\\0,5\left(a+b\right)=0,25\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,2\end{matrix}\right.\)
\(m_{Na}=23.0,3=6,9\left(g\right)\)
\(m_K=39.0,2=7,8\left(g\right)\)
Đặt \(n_{Fe}=x(mol);n_{Al}=y(mol)\Rightarrow 56x+27y=11(1)\)
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(mol)\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \Rightarrow x+1,5y=0,4(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow \%_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,91\%\\ \Rightarrow \%_{Al}=100\%-50,91\%=49,09\%\)
Gọi a, b lần lượt là số mol của Ca và M
25,7 gam hỗn hợp gồm; \(\left\{{}\begin{matrix}Ca:a\left(mol\right)\\M:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow40a+Mb=25,7\)\((I)\)
Khi hòa tan hỗn hợp tren vào nước thì:
\(Ca(a)+2H_2O--->Ca(OH)_2(a)+H_2(a)\)\((1)\)
\(M(b)+2H_2O--->M(OH)_2(b)+H_2(b)\)\((2)\)
\(nH_2\left(đktc\right)=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)\(\)
theo PTHH (1) và (2), ta có: \(a+b=0,4\)\((II)\)
Khi giữ nguyên lượng Ca và tăng gấp đôi lượng kim loại M rồi cho toàn bộ hỗn hợp này tác dụng hết với nước thì:
\(Ca(a)+2H_2O--->Ca(OH)_2(a)+H_2\)\((3)\)
\(M(2b)+2H_2O--->M(OH)_2(2b)+H_2\)\((4)\)
Theo đề, sau phản ứng thu được 56,4g hỗn hợp bazơ ở dạng khan
\(\Rightarrow74a+2b\left(M+34\right)=56,4\)
\(\Leftrightarrow74a+68b+2Mb=56,4\)\((III)\)
Lấy \((III)-2.(I)\), ta được: \(-6a+68b=5\)\((IV)\)
Từ (III) và (IV), \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,4\\-6a+68b=5\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,3\\b=0,1\end{matrix}\right.\)
từ (I), ta có: \(40a+Mb=25,7\)
\(\Leftrightarrow40.0,3+0,1.M=25,7\)
\(\Rightarrow M=137\left(Ba\right)\)
Vậy kim loại M hóa trị II cần tìm là Ba
Có số mol mỗi kim loại rồi bạn tự tính được phần trăm khối lượng.