Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Ta thấy khi cho Br 2 vào dung dịch 2 muối S 4 + thì toàn bộ S 4 + sẽ bị oxi hoá lên S 6 + ( SO 4 2 - )do đó :
n SO 2 = n SO 4 2 - = 0,15
=> m BaSO 4 = 0,15.233 = 34,95g
Câu 1:
Gọi số mol NaCl, KCl là a, b (mol)
=> 58,5a + 74,5b = 6,81 (1)
\(n_{AgCl}=\dfrac{14,35}{143,5}=0,1\left(mol\right)\)
Bảo toàn Cl: a + b = 0,1 (2)
(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,06 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaCl}=0,04.58,5=2,34\left(g\right)\\m_{KCl}=0,06.74,5=4,47\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Câu 2:
Gọi số mol MgCl2, KCl là a, b (mol)
=> 95a + 74,5b = 3,93 (1)
25ml dd A chứa \(\left\{{}\begin{matrix}MgCl_2:0,05a\left(mol\right)\\KCl:0,05b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
nAgNO3 = 0,05.0,06 = 0,003 (mol)
=> nAgCl = 0,003 (mol)
Bảo toàn Cl: 0,1a + 0,05b = 0,003 (2)
(1)(2) => a = 0,01 (mol); b = 0,04 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCl_2}=\dfrac{0,01.95}{3,93}.100\%=24,173\%\\\%m_{KCl}=\dfrac{0,04.74,5}{3,93}.100\%=75,827\%\end{matrix}\right.\)
Đáp án A
Khi cho kẽm vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xong thì thấy khối lượng thanh kẽm tăng nên trong Y phải có ion Ag+. Do AgNO3 dư nên đặt
nNaCl=0,2.2=0,4(mol)
nAgNO3=0,15.2=0,3(mol)
PTHH: NaCl + AgNO3 -> AgCl (kt trắng)+ NaNO3
Ta có: 0,4/1 > 0,3/1
=> AgNO3 hết, NaCl dư, tính theo nAgNO3
=> nAgCl= nAgNO3=0,3(mol)
=> m(kết tủa)=mAgCl=0,3.143,5=43,05(g)
=> Chọn A
Okay confirm với em đăng đề là a) Tính a và b) Xđ C% các chất trong X
\(m_{ddHCl}=200.1,2=240\left(g\right)\\ m_{HCl}=240.3,65\%=8,76\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{8,76}{36,5}=0,24\left(mol\right)\\ n_{AgNO_3}=\dfrac{200.3,4\%}{170}=0,04\left(mol\right)\\ PTHH:HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\\ Vì:\dfrac{0,04}{1}< \dfrac{0,06}{1}\Rightarrow HCldư\\ \Rightarrow n_{AgCl}=n_{HNO_3}=n_{HCl\left(p.ứ\right)}=n_{AgNO_3}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow a=m_{\downarrow}=m_{AgCl}=143,5.0,04=5,74\left(g\right)\\ X:HCl\left(dư\right),HNO_3\\ n_{HCl\left(dư\right)}=0,24-0,04=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddX}=m_{ddHCl}+m_{ddAgNO_3}-m_{AgCl}=240+200-5,74=434,26\left(g\right)\)
\(C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{36,5.0,2}{434,26}.100\approx1,681\%\\ C\%_{ddHNO_3}=\dfrac{0,04.63}{434,26}.100\approx0,58\%\)
Ag + + Cl - → AgCl
n AgNO 3 = 0,8 mol
Áp dụng ĐL BTKL:
m X + m AgNO 3 = m kết tủa + m muối Y
m muối Y = m X + m AgNO 3 - m kết tủa = 46,5 + 0,8x170 - 114,8 = 67,7g