Câu hỏi của Nguyễn Thị Lan Anh

Question

cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch axitsunfuric loãng

a, tính khối lượng kẽm sunfat thu đươch sau phản ứng

b, tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

c, nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 16j bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?

Minh Nhân · Accepted Answer

$n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)$$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$$0.3........................0.3..........0.3$$m_{ZnSO_4}=0.3\cdot161=48.3\left(g\right)$$V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)$$CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O$$0.2..........0.3$$LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư$$m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot2=0.2\left(g\right)$Câu trả lời: $n_{Zn}=\dfrac{19.5}{65}=0.3\left(mol\right)$$Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$$0.3........................0.3..........0.3$$m_{ZnSO_4}=0.3\cdot161=48.3\left(g\right)$$V_{H_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)$$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)$$CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O$$0.2..........0.3$$LTL:\dfrac{0.2}{1}< \dfrac{0.3}{1}\Rightarrow H_2dư$$m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0.3-0.2\right)\cdot2=0.2\left(g\right)$

hnamyuh · Answer

a) $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$b) n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)=> m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)c) n H2 = n Zn = 0,3(mol)V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lítc)$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$n CuO = 16/80 = 0,2(mol) < n H2 = 0,3 nên H2 dưn H2 pư = n CuO = 0,2(mol)=> m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)Câu trả lời: a) $Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$b) n ZnSO4 = n Zn = 19,5/65 = 0,3(mol)=> m ZnSO4 = 0,3.161 = 48,3(gam)c) n H2 = n Zn = 0,3(mol)V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lítc)$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$n CuO = 16/80 = 0,2(mol) < n H2 = 0,3 nên H2 dưn H2 pư = n CuO = 0,2(mol)=> m H2 dư = (0,3 - 0,2).2 = 0,2(gam)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP