Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1, Gọi \(n_{Zn}=a\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe}=2a\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow65a+56.2a=17,7\\ \Leftrightarrow a=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2
0,1------------------------->0,1
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,2------------------------->0,2
=> VH2 = (0,1 + 0,2).22,4 = 6,72 (l)
2, Bảo toàn O: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2}=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=24-0,3.16=19,2\left(g\right)\)
PTHH:Zn+2HCl\(\underrightarrow{t^0}\)ZnCl2+H2(1)
Fe+2HCl\(\underrightarrow{t^0}\)FeCl2+H2(2)
a)Gọi khối lương của Fe là x\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{x}{56}\)(0<x<17,7)
khối lượng của Zn là 17,7-x\(\Rightarrow n_{Zn}=\frac{17,7-x}{65}\)
Vì tỉ lệ về số mol giữa Zn và Fe là 1:2
Do đó ta được:\(\frac{\left(17,7-x\right):65}{x:56}=\frac{1}{2}\)
x=11,2(TM)
\(\Rightarrow m_{Fe}=11,2\left(gam\right);m_{Zn}=6,5\left(gam\right)\)
Theo PTHH(1):65 gam Zn tạo ra 22,4 lít H2
Vậy 6,5 gam Zn tạo ra 2,24 lít H2(1)
Theo PTHH(2):56 gam Fe tạo ra 22,4 lít H2
Vậy 11,2 gam Fe tạo ra 4,48 lít H2 (2)
Từ (1) và (2) suy ra:\(V_{H_2}=4,48+2,24=6,72\left(lít\right)\)
29,2 gam HCl đưa ra làm gì hả bạn
PTHH:H2+CuO\(\underrightarrow{t^0}\)H2O+Cu(1)
4H2+Fe3O4\(\underrightarrow{t^0}\)4H2O+3Fe(2)
Gọi khối lượng của CuO là a(0<a<24)
khối lượng của Fe3O4 là 24-a
Theo PTHH(1):80 gam CuO cần 22,4 lít H2
Vậy:a gam CuO cần \(\frac{7a}{25}\) lít H2
Theo PTHH(2):232 gam Fe3O4 cần 89,6 lít H2
Vậy:24-a gam Fe3O4 cần \(\frac{56\left(24-a\right)}{145}\) lít H2
Theo đầu bài ta được:\(\frac{7a}{25}\)+\(\frac{56\left(24-a\right)}{145}\)=6,72
a=24(loại)
Vậy đề sai
PTHH:
4H2+Fe3O4----->3Fe+4H2O
nH2=V/22,4=6,72/22,4=0,3mol
Theo PTHH:4molH2--->3molFe 0,3molH2->0,3.3/4=0,225molFe
mFe=nFe.M=0,225.56=12,6g
nO= nH2O= nH2= 0,3(mol)
m=m(oxit) - mO= 24- 0,3.16= 19,2(g)
PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(1\right)\)
a 2a a
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(2\right)\)
2a 4a 2a 2a
\(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow2a+4a=0,8\Leftrightarrow6a=0,8\Leftrightarrow a=\dfrac{2}{15}\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2}{15}.2=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=m_{Fe}+m_{Zn}=\dfrac{4}{15}.56+\dfrac{2}{15}.65=23,6>17,7\)
\(\Rightarrow\)Kim loại phản ứng hết, axit dư
Ta có a là nZn, 2a là nFe nên:
\(65a+56.2a=17,7\)
\(177a=17,7\Rightarrow a=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Fe}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)
\(\sum n_{H_2}=a+2a=0,1+0,2=0,3\left(mol\right)\)
\(\sum V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{m_{Fe}}{m_{hh}}=\dfrac{0,2.56}{17,7}\simeq63,28\%\)
\(\%Zn=100\%-63,28\%=36,72\%\)
a/ Gọi số mol của Fe, Zn lần lược là x, y thì ta có:
\(56x+65y=8,85\left(1\right)\)
Vì tỷ lệ \(\dfrac{n_{Zn}}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{2}\)
\(\Rightarrow x=2y\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=8,85\\x=2y\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
PTHH:
\(Fe\left(0,1\right)+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\left(0,1\right)\)
\(Zn\left(0,05\right)+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(0,05\right)\)
Dựa vào phương trình hóa học ta có thể suy ra là số mol mà HCl phản ứng gấp 2 lần tổng số mol mà Fe và Zn tham gia phản ứng.
Mà \(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6>2.\left(0,1+0,05\right)=0,3\)
Nên kim loại phản ứng hết HCl dư.
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1+0,05=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)
b/ Ta có:
\(m_{H_2}=0,15.2=0,3\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(24+0,3=2,7+m\)
\(\Rightarrow m=21,6\left(g\right)\)
PS: Bích Trâm, Định Quang ( Real ) đề không sai nhé 2 bạn
\(\dfrac{n_{Zn}}{n_{Fe}}=\dfrac{1}{2}=>2n_{Zn}=n_{Fe}\)
\(n_{HCl}:\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Gọi x là số mol của Zn
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
1.............2.............................1(mol)
x............2x.............................x(mol)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
1..............2............................1(mol)
2x............4x.........................2x(mol)
Ta có:2x+4x=0,6
=>x=0,1
=>\(n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)
a)
\(V_{H_2}:\left(0,1+0,2\right).22,4=6,72\left(l\right)\)
b)Gọi a, b lần lượt là số mol CuO, \(Fe_3O_4\)
\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)
1..............1............1..............(mol)
a..............a..............a............(mol)
\(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)
1..................4............3.................(mol)
b..................4b..........3b................(mol)
Ta có:\(\left\{{}\begin{matrix}80a+232b=24\\a+4b=0,3\end{matrix}\right.\)
=>x=0,3
=>y=!!
a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,4---------------------->0,6
=> V = 0,6.22,4 = 13,44 (l)
b)
\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{29}{232}=0,125\left(mol\right)\)
Gọi số mol Fe3O4 pư là a (mol)
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,6}{4}\) => Hiệu suất tính theo Fe3O4
PTHH: Fe3O4 + 4H2 --to--> 3Fe + 4H2O
a----------------->3a
=> 232(0,125-a) + 56.3a = 22,6
=> a = 0,1
=> \(H\%=\dfrac{0,1}{0,125}.100\%=80\%\)
nAl = 10,8 : 27 = 0,4 (mol)
pthh : Al + 6HCl-t--> AlCl3 + H2
0,4--->2,4 (mol)
=> V= VO2 = 2,4 . 22,4 = 53,76 ( l)
nFe3O4 = 29 : 232 = 0,125 (mol)
pthh Fe3O4 + 4H2 -t--> 3Fe+ 4H2O
0,125----------------->0,375 (mol)
nFe (tt ) = 22,6 : 56 = 0,403 (mol )
%H = 0,375 / 0,403 . 100 % = 93 %
\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0.1.................................0.1\)
\(Đặt:n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)
\(CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\)
\(x............x\)
\(m_{cr}=6-80x+64x=5.2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow x=0.05\)
\(H\%=\dfrac{0.05}{0.075}\cdot100\%=66.67\%\)