Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nCuO=16/80=0,2(mol)
a) PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
0,2___________0,2_____0,2(mol)
b) mCuSO4=160.0,2=32(g)
c) mH2SO4=0,2.98=19,6(g)
=>C%ddH2SO4= (19,6/100).100=19,6%
a, \(Na_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+SO_2+H_2O\)
\(K_2SO_3+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+SO_2+H_2O\)
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{20\%}=147\left(g\right)\)
b, Ta có: 126nNa2SO3 + 158nK2SO3 = 44,2 (1)
Theo PT: \(n_{SO_2}=n_{Na_2SO_3}+n_{K_2SO_3}=0,3\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_3}=0,1\left(mol\right)\\n_{K_2SO_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Có: m dd sau pư = 44,2 + 147 - 0,3.64 = 172 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2SO_3}=\dfrac{0,1.126}{172}.100\%\approx7,33\%\\C\%_{K_2SO_3}=\dfrac{0,2.158}{172}.100\%\approx18,37\%\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=0,6< 1\) → Pư tạo BaSO3.
PT: \(SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)
\(n_{BaSO_3}=n_{SO_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaSO_3}=0,3.217=65,1\left(g\right)\)
Na2O + H2O → 2NaOH
1 1 2
0,1 0,2
a). nNa2O=\(\dfrac{6,2}{62}\)= 0,1(mol)
CM=\(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,1}{4}\)= 0,025M
b). Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
1 1 1 1
0,1 0,1
mH2SO4= n.M = 0,1 . 98 = 9,8g
⇒mddH2SO4= mct=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}\)= \(\dfrac{9,8.100}{20}\)= 49(g).
Số mol sắt (III) oxit
nFe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của axit sunfuric
C0/0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{19,6.200}{100}=39,2\left(g\right)\)
Số mol của axit sunfuric
nH2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O\(|\)
1 3 1 3
0,1 0,4 0,1
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)
⇒ Fe2O3 phản ứng hết , H2SO4 dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol Fe2O3
Số mol của muối sắt (III) sunfat
nFe2(SO4)3 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của muối sắt (III) sunfat
mFe2(SO4)3 = nFe2(SO4)3 . MFe2(SO4)3
= 0,1 . 400
= 40 (g)
Chúc bạn học tốt
\(n_{CaO}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\)
\(m_{ct}=\dfrac{10,95.200}{100}=21,9\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)
Pt : \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
0,25 0,3 0,15
a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}>\dfrac{0,3}{2}\)
⇒ CaO dư , HCl phản ứng hết
⇒ Tính toán dựa vào số mol của HCl
\(n_{CaCl2}=\dfrac{0,3.1}{2}=0,15\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{CaCl2}=0,15.111=16,65\left(g\right)\)
b) \(m_{ddspu}=14+200=214\left(g\right)\)
\(C_{CaCl2}=\dfrac{16,65.100}{214}=7,78\)0/0
Chúc bạn học tốt
Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2mol\)
PTHH: \(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{H2}so_4=^nCuO=0,2mol\)
\(\rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6g\)
\(+)^mddH_2SO_4=\dfrac{^mH_2SO_4}{C\%}.100=196g\)
Đến đây thì bn bt lm chx ạ?
\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.20\%}{98}=\dfrac{20}{49}\left(mol\right)\)
PT: \(H_2SO_4+CuO\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
(ĐB) \(\dfrac{20}{49}\) \(0,2\)
(PƯ) \(0,2\) \(0,2\)
(SPƯ)\(\dfrac{51}{245}\) 0 \(0,2\)
\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=0,2\left(mol\right)\)\(\Rightarrow m_{CuSO_4}=32\left(g\right)\)
b)Từ PT \(\Rightarrow n_{H_2SO_4dư}=\dfrac{51}{245}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4dư}=20,4\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=16+200=216\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{20,4}{216}.100\%\approx9,4\left(\%\right)\)
\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{32}{216}.100\%\approx14,84\left(\%\right)\)
Vậy...
a/ nCuO=16/60=0,2(mol)
mH2SO4=200.20%=40(g)
nH2SO4=40/98=0,4(mol)
PTHH: CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O (1)
0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
có :0,2/1<0,4/1-->CuO hết,H2SO4 dư
--->nCuSO4=0,2(mol)
-->mCuSO4=0,2.160=32(g)
b/ từ pt(1)-->nH2O=0,2(mol)
khối lượng dd sau pư là