Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu được 3,36l khí ( đktc ) Tính % khô...

K

Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Mua vip

LT

Lê Thiên Phúc

9 tháng 12 2019

Cho 15,75g hỗn hợp 2 kim loại Cu và Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu được 3,36l khí ( đktc )

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

BA

B.Thị Anh Thơ

9 tháng 12 2019

https://i.imgur.com/GAaqFRu.jpg

Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên

NN

Nghĩa Nguyễn

24 tháng 4 2022

Hòa tan 16,6 gam hỗn hợp kim lọai Fe và Al cần dùng 300g dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ ở đktc

a. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b. Tính nồng độ phần tram của dung dịch HCl đã dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 4 2022

a, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Al}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH:

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

a--->2a------------------>a

2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

b---->3b-------------------->1,5b

=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,2\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(C\%_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.2+0,2.3\right).36,5}{300}.100\%=12,167\%\)

NQ

Nguyễn Quang Minh

24 tháng 4 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
gọi nFe : a , nAl: b (a,b>0) => 56a + 27b = 16,6 (g)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
a a
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
b \(\dfrac{3b}{2}\)

=> \(a+\dfrac{3b}{2}=0,5\)
ta có hệ pt
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=16,6\\a+\dfrac{3b}{2}=0,5\end{matrix}\right.\)
=> a= 0,2 , b = 0,2
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\\m_{Al}=16,6-11,2=5,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,2 0,4
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,2 0,6
=> \(m_{HCl}=\left(0,4+0,6\right).36,5=36,5\left(g\right)\)
=> \(C\%=\dfrac{36,5}{200}.100\%=18,25\%\)

HN

Hoàng Nhất Phong

7 tháng 8 2016

khi hòa tan 6g hỗn hợp các kim loại gồm đồng ,sắt,nhôm trong axit clohidric dư thì tạo thành 3,024l hidro (đktc) và còn lại 1,86g kim loại không tan .Biết đồng không tham gia phản ứnga) viết pt phản ứngb)xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợpc) tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng và khối lượng của các muối clorua tạo...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

3

NY

Nguyễn Yến Nhi

8 tháng 8 2016

số mol của HCl là 2x và 3y sao bạn ko nhân cho 2 và 3

NY

Nguyễn Yến Nhi

8 tháng 8 2016

kết quả của m_HCl =9,855 (g)

NH

nguyen hoang yen

6 tháng 2 2022

cho 20g hỗn hợp gồm Ba và Cu vào cốc nước thấy có 2,24 lit khí bay lên ở đktc, tính khối lượng của Ba, Cu trong hỗn hợp. Tính % về khối lượng Ba, Cu trong hỗn hợp trên.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

3

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

6 tháng 2 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

0,1<------------------------0,1

=> m_Ba = 0,1.137 = 13,7 (g)

=> m_Cu = 20 - 13,7 = 6,3 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{13,7}{20}.100\%=68,5\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{6,3}{20}.100\%=31,5\%\end{matrix}\right.\)

B

Buddy

6 tháng 2 2022

Ba+2H₂O->Ba(OH)₂+H₂

0,1--------------------------0,1 mol

n _H2 =\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

m _Ba=0,1.137=13,7g=>%Ba=68,5%

=>m_Cu=20-13,7=6,3g=>%Cu=31,5%

SL

Sáng Lê

7 tháng 4 2022

Cho 5,4 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại (đứng trước H trong dãy Beketop) lần lượt có hóa trị II và III tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh ra 0,45 mol khí. Biết rằng nguyên tử khối của kim loại đầu nhỏ hơn ba lần so với nguyên tử khối của kim loại sau. Tỉ lệ số mol trong hỗn hợp là 3 : 1. Xác định tên các kim loại trong hỗn hợp

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

7 tháng 4 2022

Gọi 2 kim loại lần lượt là A và B

Gọi \(n_B=a\left(mol\right)\rightarrow n_A=3a\left(mol\right)\)

PTHH:

A + H₂SO₄ ---> ASO₄ + H₂

3a 3a

2B + 3H₂SO₄ ---> B₂(SO₄)₃ + 3H₂

a 1,5a

=> 3a + 1,5a = 0,45

=> a = 0,1 (mol)

Ta có: \(M_A.0,1.3+M_B.0,1=0,3M_A+0,1M_B=5,4\left(g\right)\)

Mà \(M_B=3M_A\)

\(\rightarrow0,3M_A+0,3M_A=5,4\left(g\right)\\ \rightarrow M_A=9\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> M_B = 9.3 = 27 (g/mol)

=> A và B lần lượt là Beri và Nhôm

TD

Trung Đức Bùi

23 tháng 5 2017

Cho 5,1 gam hỗn hợp Al và Mg và dd H2SO4 loãng dư thu được 5,6l H2(đktc). Tính % m từng kim loại trong hỗn hợp đầu.

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

3

T

ttnn

23 tháng 5 2017

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂ (2)

-Vì t/d với dd H₂SO₄ loãng dư => hh tan hết

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27a\left(g\right)\\m_{Mg}=24b\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

mà m_Al + m_Mg = 5,1(g)

=> 27a + 24b = 5,1 (3)

Từ PT(1) : n_H2 = 3_/2 . n_Al = 3_/2 . a(mol)

Từ PT(2) : n_H2 = n_Mg = b(mol)

mà tổng n_H2 = 5,6_/22,4 = 0,25(mol)

=> 3_/2.a + b = 0,25 (4)

Từ (3)(4) => \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=5,1\\\dfrac{3}{2}.a+b=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Al = 0,1 . 27 = 2,7(g)

=> %m_Al = 2,7_/5,1 . 100% =52,94%

=> %m_Mg = 100% - 52,94% =47,06%

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

23 tháng 5 2017

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ -> MgSO₄ + H₂ (2)

- Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Mg trong hỗn hợp kin loại. (x,y>0)

\(n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Mg}=y\left(mol\right)\\ =>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x\left(g\right)\\m_{Mg}=24y\left(g\right)\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}+m_{Mg}=m_{hh}\\< =>27x+24y=5,1\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(n_{H_2\left(1\right)}=1,5x\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=y\left(mol\right)\\ =>n_{H_2\left(1\right)}+n_{H_2}=\Sigma n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ < =>1,5x+y=0,25\left(mol\right)\)

Lập hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\)

Giaỉ hệ phương trình, ta được:

x=y=0,1

\(=>\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=27x=27.0,1=2,7\left(g\right)\\m_{Mg}=24y=24.0,1=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ =>\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{5,1}.100\approx52,941\%\\\%m_{Mg}\approx100\%-52,941\%\approx47,059\%\end{matrix}\right.\)

HH

Hoàng Hải Yến

13 tháng 9 2016

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5Ma) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp...

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

2

CN

Chan Nước Mắm Cơm

14 tháng 9 2016

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

gọi nZn là x->nH2SO4(1)=x(mol)

nFe là y->nH2SO4(2)=y(mol)

nH2SO4=1(mol)

Ta có:65x+56y=37.2

=>65x+65y<37.2

-> x+y< xấp xỉ 0.6(mol)

Mà theo đề bài,nH2SO4=1(mol)

->hỗn hợp tan hết,axit dư

CN

Chan Nước Mắm Cơm

14 tháng 9 2016

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

gọi nZn là x->nH2SO4(1)=x(mol)

nFe là y->nH2SO4(2)=y(mol)

nH2SO4=1(mol)

Ta có:65x+56y=37.2

=>65x+65y>37.2

-> x+y>xấp xỉ 0.6(mol)

56x+56y<37.2

->x+y<0.7

->0.6<x+y<0.7

mà nH2SO4 theo đề bài là 1mol

->hỗn hợp tan hết,axit dư ^^ xin lỗi bạn phần trước mình làm sai

NM

Nguyễn Minh Thư

23 tháng 7 2017

Cho 19.1g hỗn hợp kim loại Al và Ba vào dung dịch H2SO4 dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp muối và 8.96l khí H2 thu được ở đktc

a. Tính % KL mỗi kim loại có trong hỗn hợp

b. Tính KL H2SO4 cần dùng

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

DB

Duy Bùi Ngọc Hà

23 tháng 7 2017

PTTH: 2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\)Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(\uparrow\) (1)

Theo pt: 2 ......... 3 ................. 1 ............. 3 ......... (mol)

Theo đề: 0,2 .... 0,3 .............. 0,1 ........... 0,3 ...... (mol)

PTHH: Ba + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\) + H₂\(\uparrow\) (2)

Theo pt: 1 ........ 1 ............. 1 ........... 1 ...... (mol)

Theo đề: 0,1 ... 0,1 .......... 0,1 ........ 0,1 ..... (mol)

a) \(n_{H_2}=\dfrac{V_{đktc}}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi x (mol) là số mol của H₂₍₁₎\(\Rightarrow\) ⁿH₂₍₂₎ = 0,4 - x (mol)

Do đó: \(n_{Al}=\dfrac{2x}{3}\left(mol\right)\) và \(n_{Ba}=0,4-x\left(mol\right)\)

Ta có: \(m_{Al}+m_{Ba}=19,1\left(gt\right)\) \(\Leftrightarrow27.\dfrac{2x}{3}+137\left(0,4-x\right)=19,1\)

\(\Leftrightarrow18x+54,8-137x=19,1\)

\(\Leftrightarrow18x-137x=19,1-54,8\)

\(\Leftrightarrow-119x=-35,7\)

\(\Leftrightarrow x=0,3\left(mol\right)\)

Suy ra: \(n_{Al}=\dfrac{2x}{3}=\dfrac{2.0,3}{3}=0,2\left(mol\right)\)

và \(n_{Ba}=0,4-x=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Al}=n.M=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(m_{Ba}=n.M=0,1.137=13,7\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{5,4}{19,1}.100\%\approx28,27\%\)

\(\%m_{Ba}=\dfrac{m_{Ba}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{13,7}{19,1}.100\%\approx71,73\%\)

b) \(m_{H_2SO_4}=m_{H_2SO_{4\left(1\right)}}+m_{H_2SO_{4\left(2\right)}}=98\left(0,3+0,1\right)=39,2\left(g\right)\)

YN

yến nhi

27 tháng 3 2022

cho 6,486 gam hỗn hợp Ba và BaO vào nước dư thì thấy thoát ra 0,56 lít H2 (đktc)

a) viết các phản ứng sảy ra

b) tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

27 tháng 3 2022

\(n_{H_2}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

\(PTHH:Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\uparrow\)

0,025 0,025

\(BaO+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\)

\(\rightarrow m_{Ba}=0,025.137=3,425\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{3,425}{6,486}=52,81\%\\\%m_{BaO}=100\%-52,81\%=47,19\%\end{matrix}\right.\)

NN

Nguyễn Na By

27 tháng 5 2016

Cho hỗn hợp A gồm có các kim loại sau Al, Mg, Zn. Oxi hoá hoàn toàn 28,6 (g) A bằng oxi dư thu được 44,6(g) hỗn hợp B. Hoà tan B trong dung dịch HCl dư thu được đung dịch D. Cô cạn đung dịch D thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là bao nhiêu gam?

MÌNH KHÔNG HIỂU BÀI NÀY GIÚP MÌNH GIẢI CHI TIẾT NHA

THANKS

#Hỏi cộng đồng OLM #Hóa học lớp 8

1

S

s2zzz0zzzs2

27 tháng 5 2016

Do cả 3 kim loại đều tạo hợp chất hóa trị 2 nên ta đặt công thức chung cho oxit là MO, công thức chung cho muối là MCl₂. Rõ ràng ta thấy là số nguyên 2 công thức chỉ khác nhau ở chỗ O và Cl₂, tức là thế 1 O = 2 Cl sẽ thu được muối (số mol nguyên tử Cl hay Cl^-= 2 lần số mol O).

Khối lượng Oxi thu vào để tạo Oxit là:

m_O= 44,6 – 28,6 = 16 g

n_O= 16/16 = 1 mol (ở đây tính số mol của nguyên tử Oxi chứ không phải phân tử O₂)

\(\Rightarrow n_{Cl^-}\) = 2 mol

Khối lượng Cl^- xem như bằng khối lượng Cl do khối lượng electron không đáng kể

\(\Rightarrow m_{Cl^-}\) = \(2.35,5\) = 71g

\(\Rightarrow\)Tổng khối lượng kim loại ban đầu sẽ tạo thành muối trong dung dịch (do tan hết trong axit)

\(\Rightarrow\)Tổng khối lượng muối = khối lượng kim loại + Khối lượng Cl^-

= 28,6 + 71 = 99,6 g

ĐA= 99,6g