Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Khi không màu hóa nâu trong không khí là NO ( vì NO + O2 --> NO2(màu nâu đỏ).
Al0 --> Al+3 + 3e N+5 +3e --> N+2
Fe0 --> Fe+3 + 3e
nNO =20,16/22,4 = 0,9 mol => số mol e nhận = 0,9.3 = 2,7 mol = ne nhường
Gọi số mol của Al , Fe lần lượt là x và y ta có hệ pt về khối lượng và mol e trao đổi :
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+3y=2,7\\27x+56y=38,8\end{matrix}\right.\)=> x = 0,4 mol và y = 0,5 mol
=> mAl = 0,4.27 = 10,8 gam , mFe = 0,5.56 =28 gam
Các quá trình OXH - K
Al0 → Al+3 + 3e N+5 + 3e → N+2
Fe0 → Fe+3 + 3e
nNO = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)mol . Gọi số mol của Al va Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+3y=0,45\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,05 mol
mAl = 0,1.27 = 2,7 gam
mFe = 0,05.56 = 2,8 gam
Đáp án A
nNO = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)
BTNT N: nNO3 ( trong muối) = 3nNO = 0,375 (mol)
=> mmuối = mKL + mNO3- = 7,55 + 0,375.62 = 30,8 (g)
Đặt nAl = a ; nFe = b
nNO = 0,3
Áp dụng định luật bảo toàn e có: 3nAl + 3nFe = 3 nNO
⇒ 3a + 3b = 0,3.3 (1)
m hỗn hợp = 11g ⇒ 27a + 56b = 11 (2)
Từ (1),(2) ⇒ a = 0,2 ; b = 0,1
⇒ mAl = 5,4
mFe = 5,6
Đáp án B.
\(n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=56a+27b=11\left(g\right)\left(1\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)
\(\%Fe=\dfrac{0.1\cdot56}{11}\cdot100\%=50.91\%\)
\(\%Al=49.09\%\)
mình chụp bị ngược mất b xem tạm nhé hì hì